Практическое задание
Опишите химические свойства кислотных оксидов. Какие оксиды являются несолеобразующими? Какими характерными химическими свойствами они обладают?
жүктеу/скачать 69.98 Kb.
|
1 2
Отчет практика- Бұл бет үшін навигация:
- Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
| Опишите химические свойства кислотных оксидов. Какие оксиды являются несолеобразующими? Какими характерными химическими свойствами они обладают?
1. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей. При этом действует правило — хотя бы одному из оксидов должен соответствовать сильный гидроксид (кислота или щелочь). Кислотные оксиды сильных и растворимых кислот взаимодействуют с любыми основными оксидами и основаниями: SO3 + CuO = CuSO4 SO3 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Na2O = Na2SO4 Кислотные оксиды нерастворимых в воде и неустойчивых или летучих кислот взаимодействуют только с сильными основаниями (щелочами) и их оксидами. При этом возможно образование кислых и основных солей, в зависимости от соотношения и состава реагентов. Например, оксид натрия взаимодействует с оксидом углерода (IV), а оксид меди (II), которому соответствует нерастворимое основание Cu(OH)2 — практически не взаимодействует с оксидом углерода (IV): Na2O + CO2 = Na2CO3 CuO + CO2 ≠ 2. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот. Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота. Оксиды, которым соответствуют неустойчивые кислоты, как правило, реагируют с водой обратимо и в очень малой степени. SO3 + H2O = H2SO4 3. Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды. Обратите внимание — с амфотерными оксидами и гидроксидами взаимодействуют, как правило, только оксиды сильных или средних кислот! Например, ангидрид серной кислоты (оксид серы (VI)) взаимодействует с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия с образованием соли — сульфата алюминия: 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3 3SO3 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 3H2O А вот оксид углерода (IV), которому соответствует слабая угольная кислота, с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия уже не взаимодействует: CO2 + Al2O3 ≠ CO2 + Al(OH)3 ≠ (не забудьте повторить классификацию кислот). 4. Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот. При этом действует правило: в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей. Например, твердый оксид кремния SiO2 вытеснит более летучий углекислый газ из карбоната кальция при сплавлении: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 5. Кислотные оксиды способны проявлять окислительные свойства. Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3 и др.). Сильные окислительные свойства проявляют и некоторые элементы с промежуточной степенью окисления (NO2 и др.). 6. Восстановительные свойства. Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO2 и др.). При этом они окисляются до высшей или ближайшей устойчивой степени окисления. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. 1) 2Cu +2SO4 +4 NaBr -1→ 2CuBr + Br2 + 2Na2SO4 2Br-1-2e=2Br0 окисление/восстановитель 2Cu+2+2e=2Cu+1 восстановление/окислитель M(1/2NaBr)=103/2=51,5 г/моль М(1/2CuSO4)=160/2=80 г/моль 2) Ag + HNO3 → AgNO3+ NO + H2O Ag0-1e→Ag+1 окисление/восстановитель N+5+1e→N+4 восстановление/окислитель M(1/2AgNO3)=(108+14+16)/2=85 г/моль M(1/2HNO3)=(1+14+16)/2=31,5 г/моль жүктеу/скачать 69.98 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2