Приложение №1 Домашнее задание



Дата26.02.2016
өлшемі27.38 Kb.
түріРешение
    Бұл бет үшін навигация:
  • Ответ
Приложение № 1

Домашнее задание
1. При восстановлении 1 моль Cr2O3 алюминием выделяется 534 кДж теплоты. Какое количество теплоты выделится, если восстановится Cr2O3 массой 7,6 г?

Решение:

1 моль


Cr2O3 + 2AL = 2Cr + AL2O3 + 534кДж

0,05 моль Х кДж


1) n(Cr2O3) = 7,6 : 146 = 0,05 моль

2) Х = 0,05 · 534 = 26,7 кДж



Ответ: 26,7 кДж
2. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось

28,25 кДж теплоты.



Решение:

1 моль


K + H2O = KOH + ½ H2 + 188,4 кДж

Х моль 28,25 кДж


1) Х = 28,25 : 188,4 = 0,15 моль

2) m(K) = 0,15 · 39 = 5,85 г



Ответ: 5,85 г
3. Определите ΔHº298 процесса образования мочевины:

2NH3(г) + CO2(г) = H2O(ж) + (NH2)2CO(к), используя стандартные энтальпии образования участвующих в реакции веществ.



Решение:

2NH3(г) + CO2(г) = H2O(ж) + (NH2)2CO(к)

2·(-46,19) -393,8 -286,0 -332,88
ΔH = ΣΔH(прод.) – ΣΔH(исх.) = (-286,0 – 332,88) – (2·(-46,19) -393,8) = - 132,7 кДж

Ответ: - 132,7 кДж
4. Оцените знак ΔSº298 в реакциях:

1) SO2(г) + ½ O2 → SO3(г)

2) CO(г) + 3H2 → CH4(г) + H2O(ж)

3) CO2(г) + 2Mg(к) 2MgO(к) + C(к)

Подтвердите свои выводы расчетами.

Решение:

I. 1) ΔSº298 < 0, так как в реакцию вступают 1,5 объема газов, а получается один, т.е. число частиц газообразных веществ уменьшается, в системе растет упорядоченность;

2) ΔSº298 < 0, так как в результате реакции уменьшилось число молей веществ и образовалась вода в жидком состоянии, т.е. в системе возросла упорядоченность;

3) ΔSº298 < 0, так как оба из образующихся веществ находятся в твердом (кристаллическом) состоянии.

II. 1) SO2(г) + ½ O2 → SO3(г)

248,2 ½·205,0 256,4


ΔS1 = 256,4 – (248,2 + ½ · 205,0) = - 94,3 Дж/К

2) CO(г) + 3H2 → CH4(г) + H2O(ж)

197,7 3·130,7 186,44 70,0
ΔS2 = (186,44 + 70,0) – (197,7 + 3·130,7) = - 333,4 Дж/К
3) CO2(г) + 2Mg(к) 2MgO(к) + C(к)

213,8 2·32,51 2·26,9 5,74

ΔS3 = (2·26,9 + 5,74) – (213,8 + 2·32,51) = - 219,2 Дж/К
т.е. результаты вычислений подтвердили выводы, сделанные ранее.
5. Как изменяется скорость взаимодействия исходных веществ при изменении температуры с 20ºС до 66ºС, если температурный коэффициент реакции равен 2,5?

Решение: температурный коэффициент γ показывает, как меняется скорость реакции при изменении температуры на каждые 10ºС:

υt + 10

γ = ———

υt



если же изменение температуры t2 – t1, то в соответствии с правилом Вант-Гоффа:
υt2 t2 – t1 υ66 66º - 20º

—— = γ ——— , —— = 2,5 · ———— = 2,54,6

υt1 10 υ20 10
lg2,54,6 = 4,6 · lg2,5 = 4,6 · 0,398 = 1,831
υ66

—— = 67,7

υ20
Ответ: возрастет в 67,7 раз
6. Реакция 2NO + CL2 = 2NOCL в газовой фазе ускоряется в присутствии паров брома. Первая стадия процесса описывается уравнением 2NO + Br2 = 2NOBr. Напишите уравнение второй стадии каталитического процесса.

Решение:

1 стадия 2NO + Br2 = 2NOBr

2 стадия 2NOBr + CL2 = 2NOCL + Br2

——————————————————



2NO + CL2 = 2NOCL






Достарыңызбен бөлісу:


©dereksiz.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет