Контрольные вопросы и задания

Контрольные вопросы и задания

1. 
   Дайте определения понятиям: фаза, составляющее вещество многокомпонентной системы, компонент. Как определяется число компонентов в системе, в которой протекают химические реакции?
   
2. 
   На основе анализа фундаментальных уравнений термодинамики для открытых систем обоснуйте условия фазового равновесия.
   

4. 
   Что такое давление насыщенного пара и как оно зависит от температуры? Запишите уравнения Клапейрона и Клаузиуса — Клапейрона. Сформулируйте правила Трутона и Гильдебрандта.
   
5. 
   Запишите математические выражения правила фаз Гиббса. Обьясните физический смысл термодинамического числа степеней свободы.
   
6. 
   На основе анализа уравнений Клапейрона и Клаузиуса Клапейрона объясните вид кривых фазовых равновесий на диаграмме состояния воды. Как изменяется температура плавления льда, а также температура кипения воды при увеличении внешнего давления?
   
7. 
   Как изменяется термодинамическое число степеней свободы при изотермической конденсации пара, а также изобарном плавлении льда и кипении воды?
   
8. 
   Что такое критическая точка и критическое состояние вещества? Какие свойства имеет вещество в сверхкритическом состоянии?
   
9. 
   Представьте схематическое изображение фазовой диаграммы диоксида углерода, объясните ее вид. Какие фазовые переходы первого рода СО2 могут происходить при атмосферном давлении?
   
10. 
    Как связан температурный диапазон устойчивости кристаллических фаз с давлением насыщенного пара над ними? Опишите фазовую диаграмму серы.
    
11. 
    Представьте схематическое изображение фазовой диаграммы бензофенона. Объясните, почему кристаллическая модификация бензоФенон-1 термодинамически неустойчива.
    
12. 
    Чем отличаются энантиотропный и монотропный фазовые переходы? Сформулируйте правило Освальда.
    

1. 
   Курс физической химии: учебное пособие для студентов химических факультетов университетов / Я. И. Герасимов, В. П. Древинг, Е. Н. Еремин и др.; под ред. Я. И. Герасимова. - М.: химия, 1970. - Т. 1. - С. 130-142, 329-348.
   
2. 
   Эткинс П. Физическая химия. В 3-х ч. Ч. 1: Равновесная термодинамика / П. Эткине, Дж. Паула де; пер. с англ. И. Х Успенской, В. А. Иванова. — М.: Мир, 2007. - с. 229-273.
   
3. 
   Пригожин И. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур / И. Пригожин, Д. Кондепуди; пер. С англ. Ю. А. Даниловой, В. В. Белого. - М.: мир, 2002. - С. 176-198.
   
4. 
   Основы физической химии. Теория и задачи: учебное пособие для вузов / В. В. Еремин, С. И. Каргов, И. А. Успенская и др. — М.: Экзамен, 2005. — С. 105—123.