Реферат Тема: Изучение коррозии металлов. Подготовил


Электрохимическая коррозия



бет3/14
Дата17.11.2022
өлшемі49.02 Kb.
#465088
түріРеферат
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14
izuchenie korrozii metallov

Электрохимическая коррозия.

Этот вид коррозии распространен гораздо шире, ей подвергаются паровые котлы, подводные части судов, металлические сооружения и конструкции под водой и в атмосфере, проложенные в грунте трубопроводы, оболочки кабелей и т. д.

При электрохимической коррозии возникает электрическая цепь. Подвергаться коррозии может как один металл, так и металлы в контакте друг с другом. Если цинк положить в разбавленный раствор соляной кислоты, тоцинк реагирует с кислотой, при этом выделяется газ
В кислой среде цинк отдает 2 электрона. При этом окисляется и переходит в раствор в виде ионов:
Zn – 2e- = Zn2+

Катионы водорода восстанавливаются, образуется газ – водород:


2 Н+ + 2е- = Н2

Уравнение реакции в ионном виде:


Zn + 2 Н+ = Н2 + Zn2+

Замечено, что сверхчистые металлы устойчивы к коррозии. Например, сверхчистое железо намного меньше корродирует по сравнению с обычным железом. Знаменитая Кутубская колонна в Индии близ Дели уже почти полторы тысячи лет стоит и не разрушается, несмотря на жаркий и влажный климат. Сделана она из железа, в котором почти нет примесей. Как удалось древним металлургам получить такой чистый металл, до сих пор остается загадкой.




Электрохимическая коррозия при контакте двух металлов.
Как правило, любой металл содержит различные примеси, в том числе и вкрапления других металлов. Это тем более очевидно, если речь идет о сплавах. При контакте с электролитами одни участки поверхности заряжаются отрицательно, другие положительно. При электрохимической коррозии первым разрушается тот металл, который расположен левее в ряду напряжений металлов.

Рассмотрим, что происходит при коррозии металлов, находящихся в контакте, на примере меди и железа.


Железо более активный металл. При контакте с электролитом часть атомов железа, окисляясь, переходит в раствор.

В кислой среде: В воде в присутствии кислорода:


O2 + 2Н2O + 4e- = 4ОН-
4Fe + 3O2 + 6H2O =4Fe(ОН)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Итак, электрохимическая коррозия – это окислительно-восстановительная реакция, протекающая в средах, проводящих ток. Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения. При этом более активный металл разрушается.



Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет