Серебро и его соединения. Аффинаж серебра
Химические свойства серебра
жүктеу/скачать 0.57 Mb. Pdf көрінісі
|
| 1.2.2. Химические свойства серебра.
Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно степень окисления +1. Окисление до двухвалентного состояния может быть произведено действием озона или персульфата на соли серебра(I). Серебро(II) устойчиво преимущественно в комплексных соединениях. Для серебра известна также степень окисления +3. Серебро устойчиво по отношению к кислороду воздуха, однако при повышенных температуре и давлении образует окись Ag 2 О. Серебро, особенно расплавленное, поглощает значительное количество кислорода – до 22 объемов. Оно не реагирует непосредственно даже при высоких температурах с азотом и углеродом, однако сравнительно легко соединяется с серой, образуя Ag 2 S черного цвета. При длительном пребывании на воздухе серебро постепенно темнеет, что объясняется образованием тонкой пленки Ag 2 S под влиянием сероводорода, находящегося в атмосфере в ничтожных количествах. Со свободными галогенами серебро медленно реагирует даже при комнатной температуре. Серебро не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Концентрированная серная кислота действует на него с выделением сернистого газа: 2Ag+2H 2 SO 4 =3AgSO 4 +SO 2 +2H 2 O. Концентрированная и разбавленная азотные кислоты растворяют серебро с образованием нитрита серебра. Так, реакция с разбавленной кислотой происходит по уравнению: 3Ag+4HNO 3 =3AgNO 3 +NO+2H 2 O. Растворы щелочей не действуют на металлическое серебро. Серебро находится в ряду напряжений положительнее водорода. Действием озона или персульфата аммония ионы Ag + могут быть окислены до Ag(II). Известен фторид серебра AgF 2 , получаемый при взаимодействии мелкораздробленного металлического серебра и фтора. При электролизе раствора AgNO 3 на платиновом аноде выделается соединение 12 Ag 7 NO 11 , в котором часть серебра находится в степени окисления +2. Окись серебра AgO используется в серебряно-цинковых аккумуляторах. Серебро в степени окисления +3 известно в виде соединений Ag 2 O 3 и KAgF 4 . Первое получается при анодном окислении фторида серебра, второе – фторированием смеси KCl и AgCl при высоких температурах. |