ЕК(СаSO4) = [ Са2+ ]×[ SO42- ] деп жазады. ЕК(СаSO4) = [ Са2+ ]×[ SO42- ] деп жазады. - Электролиттің молекуласында бір ионның өзінен екі, не бірнешеу болса, мысалы: Са3(РO4)2 ↔ 3Са2+ + 2РO43- сол иондардың концентрациясының дәрежесі ретінде көрсетіледі: ЕК(Са3(РO4)2) = [ Са2+]3 × [РO43-]2.
- ЕК-ның сандық мәнін табу үшін сол электролиттің ерігіштігін білу керек. Мысалы, 20°С СаSO4 ерігіштігі 1,5×10-2 моль/л, СаSO4 диссоциацияланғанда әр молекуласы бір Са2+ ионын, бір SO42- ионын түзеді, сондықтан олардың әрқайсысының концентрациясы 1,5 × 10-2 моль/л болады. Сонда:
- ЕК(СаSO4) = [Са2+]×[SO42-] = 1,5×10-2 × 1,5×10-2 = 2,25 × 10-4
Тұздар гидролизі – тұз иондарының сумен әрекеттесу нәтижесінде тұз ыдырып, әлсіз электролиттің (әлсіз қышқылдың не әлсіз негіздің) түзілу реакциясы Тұз ерітінділеріндегі индикатор бояулары: AlCl3 натрий карбонаты Na2CO3 NaCl Алюминий хлоридінің гидролиз сызбасы AlCl3 Al(OH)3 HCl әлсіз негіз күшті қышқыл [OH]- < [H]+ ҚЫШҚЫЛДЫ ОРТА Тұздардың табиғатына байланысты үш түрлі гидролиздену реакциясы болады: Тұздардың табиғатына байланысты үш түрлі гидролиздену реакциясы болады: 1. Күшті қышқыл мен әлсіз негіздің әрекеттесуінен түзілген тұздардың гидролизі. Тұздың құрамындағы гидраттанған катион мен су молекуласы әрекеттеседі де, нәтижесінде түзілген оксоний ионына байланысты ерітінді қышқылды (рН < 7) болады. Мысалы AlCl3 тұзы суда ерігенде диссоциацияланып, иондарға толық ыдырайды: Диссоциациялану теңдеуі: AlCl3 → Al3+ + 3Cl- HOH → H+ + OH- Al3+ + HOH → Al(OH)2++ H+ Al3+ + 3Cl- + HOH → Al(OH)2+ + H++ 3Cl- AlCl3 + HOH → AlOHCl2 + HCl
Достарыңызбен бөлісу: |
