Тақырыбы: Электролиз заңдары. Орындаған: Берикбекова М. Тексерген: Шәріпхан. Ж. Ш. Группа: эл-001 Семей 2021ж Электролиз заңдары
жүктеу/скачать 18.44 Kb.
|
1 2
13 апта жалпы химия- Бұл бет үшін навигация:
- М.Фарадей заңдарының теңдеуі
- Пайдаланған әдебиеттер тізімі
| Электролиз заңдары
Фарадей заңдары — электролиттер арқылы электр тогы өткенде электродтарда бөлінетін не ыдырайтын заттардың мөлшерін (массасын) анықтайтын электролиз процесінің негізгі заңдары. Ол заңдарды 1833 — 34 ж. ағылшын ғалымы М.Фарадей ашқан.Фарадей заңының математикалық өрнегі электролиз кезінде бөлінетін заттың массасын, электрхимиялық және химиялық эквиваленттерін дәл аңықтау үшін пайдаланылады. Басқаша айтқанда Фарадей заңдары электролиз заңдары деп аталады. [2] Катодта тотықсызданып,анодта тотығатын заттар мөлшері тотығу-тотықсыздану процесіне қатысқан электрондар санына,басқаша айтқанда,электролиттен өткен электр мөлшеріне тікелей тәуелді. Ол электролиздің екі заңын ашты: 1)Электролиз кезінде бөлінетін заттардың мөлшері электролиттен өткен ток мөлшеріне тура пропорционал. 2)Кез келген заттың бір молін электролиздеп алу үшін бірдей ток мөлшерін -96500 кулон (А-сек) жұмсау қажет. М.Фарадей заңдарының теңдеуі: M=Э/F*I*t=Э/96500*q Мұндағы m - электролиз кезінде бөлінген немесе электродта реакцияға түскен зат массасы, г; Э-заттың 1 моль массасы,г; Ғ- 96500 кулон (Кл). Фарадей тұрақтысы; І-ток күші,А; t- электролиздеу уақыты,с; q-ток күші І мен уақытқа t сай кулон (А-с) саны.[1.308-309б] Пайдаланған әдебиеттер тізімі: Бірімжанов Б.А.,Нұрахметов Н.Н. Жалпы химия- Алматы:Ана тілі- 1991,640 бет. https://kk.wikipedia.org/wiki/Фарадей_заңдары жүктеу/скачать 18.44 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2