Теромдинамиканың бірінші заңы

Химиялық кинетика

1. 
   Жоғары температураларда алтынның бетінде азот (I) оксидіннің ыдырауы N₂O=N₂+O теңдеуі бойынша өтеді. Осы реакцияның жылдамдық константасы 510^-4. N₂O-ның бастапқы концентрациясы 3,2 моль/л. 900⁰ С-де бастапқы кездегі және азот (I) оксидіннің 78%-ы ыдыраған кездегі реакция жылдамдығын есептеңіз.
   
2. 
   1 литрінде 200 г тростник қанты бар ерітіндінің 20 см³-на көлемі дәл осындай тұз қышқылы ерітіндісі құйылды. 25⁰ С-де қанттың инверсиялануының жылдамдығы бастапқы кезде және 78%-ы реакцияласқанда қандай болады, егер осы температурада реакцияның жылдамдық константасы 9,6710^-3 мин^-1. (Қант ерітіндісінің молярлық концентрациясын есептегенде тұз қышқылы ерітіндісінің қосылуынан оның екі есе сұйылатының ескеру керек).
   
3. 
   Сулы ерітінділерде сутек пероксидінің ыдырауы-бірінші ретті реакция, оның жылдамдық константасы 0,00581 мин^-1. Сутек пероксидінің 50 және 99,9 %-ға ыдырауына қанша уақыт керек?
   
4. 
   Радийдің ыдырауының жылдамдық константасы 3,7910^-3 с-1. Осы процестің жартылай ыдырау периодын және 90%-ға ыдырау уақытын есептеңіз.
   
5. 
   1 сағат ішінде бір радиактивті элементтің 1/6 бөлігі ыдырайды. Осы элементтің жартылай ыдырау периодын есептеңіз.
   
6. 
   Ыдыста 0,025 г радон бар. Оның жартылай ыдырау периоды 3,82 күн. 14 күннен кейін ыдыста радонның қандай мөлшері қалатынын (масс. %) есептеңіз.
   
7. 
   Ыдыста 5 г радий бар. Оның жартылай ыдырау периоды 19,7 мин. 2,5 сағаттан кейін ыдыста радийдің қандай мөлшері қалатынын (масс. %) есептеңіз.
   
8. 
   Торийдің жартылай ыдырау периоды 60,5 мин. Қанша уақыттан кейін торийдің активтілігі бастапқысына қарағанда 20 % болады?
   
9. 
   Ыдыста 0,017 г радий бар. 2 сағаттан кейін ыдыста радийдің қандай мөлшері қалатынын (масс. %) есептеңіз, оның жартылай ыдырау периоды 26,8 мин.
   
10. 
    Ауадағы тритий атомдарының концентрациясы 510^-15 моль/л. Тритийдің жартылай ыдырау периоды 12 жыл. Неше жылда ауадағы тритийдің 90 %-ы ыдырайды? Ядролық процестер нәтижесінде тритий концентрациясының толықтырырылып отыратынын екермеңіз.
    
11. 
    Қанша уақыттан кейін актинийдің активтілігі бастапқысына қарағанда 40 % болады, егер оның жартылай ыдырау периоды 36,1 мин?
    
12. 
    7 минут ішінде бірінші ретті реакция 30 %-ға өтеді. Реакцияның 99 %-ға өтуіне қанша уақыт қажет?
    
13. 
    Чернобыль АЭС-ның бұзылуынан атмосфераға түскен Cs (Mr=133) радиактивті изотоптың жартылай ыдырау периоды 29,7 жыл. Неше жылдан кейін оның мөлшері бастапқысына қарағанда 1 %-тен төмен болады?
    
14. 
    Ісік ауыруларын емдеуге қолданылатын иод-131 изотопының жартылай ыдырау периоды 8,1 күн. Ауырған адамның организміндегі радиактивті иодтың мөлшері 100 есе азаюы ұшін қанша уақы қажет?
    
15. 
    Тірі организмдердің натрийлік балансын зерттеу үшін натрий-24 хлориді қолданылады. Үлгіде натрий-24 мөлшері 0,050 мг болады. 24,9 сағаттан кейін оның мөлшері 0,016 мг-ға дейін төмендейді. Натрий-24-тің жартылай ыдырау периодын есептеңіз.
    
16. 
    Ядролық процестер нәтижесінде атмосфераға түсетін Sr (Mr=88) радиоактивті изотоптың жартылай ыдырау периоды 28,1 жыл. Егер жаңа туған баланың организміне осы радиоактивті изотоптың 1,00 мг-і түссе, а) 18 жылдан; б) 70 жылдан кейін оның организмінде қанша стронций болады?
    
17. 
    Концентрациялары 1 моль/л А, В және С заттары бір-бірімен араластырылды. 1000 секундтан кейін А заттының 50 %-ы реакцияға түсті. 2000 секундтан кейін А затынан қанша қалады, егер реакцияның реті: а) нөлге; б) бірге; в) екіге; д) үшке тең болса.
    
18. 
    320⁰ С-де бірінші ретті SO₂Cl₂=SO₂+Cl₂ реакциясының жылдамдық константасы 2,210^-5 с^-1. Осы температурада 2 сағаттан кейін SO₂Cl₂-нің неше проценті ыдырайды?
    
19. 
    Екінші ретті реакцияның бір реагентінің концентрациясы 1,510^-2 моль/л, екіншісінікі 2,510^-3 моль/л, ал жылдамдығы 4,510^-7 моль/см³с болғандағы, жылдамдық константасын   есептеңіз.
    
20. 
    А(г) В(г)+ С(г)+ Д(г) реакциясының ретін анықтаңыз, егер уақыт барысында қысымның өзгерісі төмендегідей болса:
    

4. 
   25⁰ С-де бірінші ретті қайтымсыз реакция 30 минутта 30%-ға өтті. Қандай температурада осы реакция 40 минутта 60%-ға өтеді, егер реакцияның активтену энергиясы 30 кДж/моль.
   
5. 
   25⁰ С-де бірінші ретті қайтымсыз реакция 15 минутта 70%-ға өтеді. Қандай температурада осы реакция 15 минутта 50%-ға өтеді, егер реакцияның активтену энергиясы 50 кДж/моль.
   
6. 
   Бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасы 393 К-де 4,0210^-4 с^-1, ал 413 К-де 1,9810^-3 с^-1. Осы реакция үшін экспонента алдындағы көбейткішті есептеңіз.
   
7. 
   H₂+J₂=2HJ реакциясының жылдамдық константасы 683 К-де 0,0659 лмоль^-1мин^-1, ал 716 К-де 0,375 лмоль ^-1мин^-1. 700 К-де осы реакцияның активтену энергиясы және жылдамдық константасы қандай мәнге ие болады?
   
8. 
   2N₂O=2N₂+O₂ реакциясының жылдамдық константасы 986 К-де 6,72 лмоль^-1мин^-1, ал 1165 К-де 977,0 лмоль ^-1мин^-1. 1053 К-де осы реакцияның активтену энергиясы және жылдамдық константасы қандай мәнге ие болады?
   
9. 
   2HJ=H₂+J₂ реакциясы 500⁰ С-де тура бағытта өтуінің жылдамдық константасы 23,3, ал кері бағытта өтуінің жылдамдық константасы 1,0510³, 700⁰ С-де олардың мәндері сәйкесінше 9,0510⁵ және 2,0810⁵ (барлық жылдамдық константаларының өлшем бірліктері см³моль^-1с^-1). 1) Тура және кері реакциялардың активтену энергияларын және экспонента алдындағы көбейткіштерін есептеңіз. 2) Берілген екі температурадағы тепе-теңдік константаларын есептеңіз. 3) С_Р=0 болған жағдайда тура реакцияның Н мен S-н есептеңіз.
   
10. 
    Аммоний роданидінің (NH₄CNS) тиомочевинге (NH₂)CS айналуы – қайтымды мономолекулярлы реакция. Мына деректерді пайдалана отырып, температура 425 К кезiндегі тіке және керi реакциялардың жылдамдық константаларын есептеңіз: