Тесты экзаменационные тестовые задания по органической химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета



бет1/5
Дата15.01.2020
өлшемі334.64 Kb.
#447817
түріТесты
  1   2   3   4   5
асфендияров тест по органике

С.Д.АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ

ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ



КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА

МОДУЛЬ « ФАРМАЦЕВТ –АНАЛИТИК»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ

Экзаменационные тестовые задания по органической химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета

2011-2012 учебный год


Теоретические основы. Углеводороды
  1. Радикал бензола называется:


  1. +Фенил

  2. Бензил

  3. о-толил

  4. п-толил

  5. м-толил


  1. Радикал этилена называется:


  1. Фенил

  2. Бензил

  3. +Винил

  4. Аллил

  5. Метил


  1. Радикал толуола называется:


  1. Фенил

  2. +Бензил

  3. Винил

  4. Аллил

  5. Метил


  1. По теории Бренстеда-Лоури фенолы относятся к :


  1. +ОН-кислот


  2. SH-кислот


  3. NH-кислот


  4. CH-кислот


  5. Карбоновых кислот



  1. Циклопропан образуется при взаимодействии с цинком:


  1. 1, 2-дихлорпропана


  2. 1, 1-дихлорпропана


  3. 1-хлорпропана


  4. +1, 3-дихлорпропана


  5. 1, 2,3-трихлорпропана



  1. С цинком образует циклобутан:


  1. 1, 2-дихлорбутан


  2. 1, 3-дихлорбутан


  3. +1, 4-дихлорбутан


  4. 2, 3-дихлорбутан


  5. 1-хлорбутан



  1. Из метилхлорида по реакции Вюрца образуется:


  1. Метан

  2. +Этан

  3. Пропан

  4. Этилен

  5. Ацетилен


  1. Из этилхлорида по реакции Вюрца образуется:


  1. Метан

  2. Этан

  3. Пропан

  4. +Бутан

  5. Этилен


  1. Реакция гидратации этилена идет по механизму:


  1. +AE


  2. SE


  3. AN


  4. SN


  5. SR



  1. Реакция бромирования ацетилена идет по механизму:


  1. +AE


  2. SE


  3. AN


  4. SN


  5. SR



  1. Реакция гидрохлорирования бутадиена-1, 3идет по механизму:


  1. +AE


  2. SE


  3. AN


  4. SR


  5. SN



  1. При мягком окислении этилена образуется:


  1. Уксусный альдегид.


  2. Уксусная кислота


  3. Щавелевая кислота


  4. + Этиленгликоль.


  5. Этанол.


  1. Механизм реакции взаимодействия метана с хлором при облучении УФ-светом:


  1. Нуклеофильное замещение


  2. Электрофильное присоединение


  3. Радикальное присоединение


  4. +Радикальное замещение


  5. Электрофильное замещение



  1. Для атома углерода в состоянии Sp3 –гибридизации характерны валентный угол и пространственное строение:


  1. 1200 и плоскостное тригональное строение


  2. 1200 и линейное строение


  3. +1090 28' и тетраэдрическое строение


  4. 1800 и линейное строение


  5. 1090 28' и плоскостное тригональное строение



  1. Углеводород образующийся при взаимодействии двух молекул бромэтана в присутствии металлического натрия:


  1. CH3-CH(CH)-CH3


  2. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3


  3. CH3-CH=CH-CH3


  4. +CH3-CH2-CH2-CH3


  5. CH2=CH-CH2-CH3



  1. Для качественной реакции на двойную связь можно использовать:


  1. Вода

  2. +Br2/H2O

  3. Хлороводородная кислота


  4. Водород

  5. Cl2/H2O


  1. Образуется в результате реакции: CH2=CH-CH2-CH3 + HCl ~:


  1. 1-хлорбутан


  2. +2-хлорбутан


  3. 1,2-дихлорбутан


  4. 2,2-дихлорбутан


  5. 1,1-дихлорбутан



  1. Механизм реакции: CH2=CH-CH2-CH3 + HBr ~:


  1. Нуклеофильное замещение


  2. Окисление-восстановление


  3. + Электрофильное присоединение


  4. Радикальное присоединение


  5. Нуклеофильное присоединение



  1. Для непредельных углеводородов с двойной связью характерны валентный угол и простанственное строение:


  1. +1200 и плоскостно-тригональное строение


  2. 1800 и плоскостно-тригональное строение


  3. 1200 и линейное строение


  4. 1090 28' и тетраэдрическое строение


  5. 1800 С и линейное строение



  1. Способно взаимодействовать с 1 моль хлороводорода:


  1. Бензол

  2. +Пропен

  3. Пропан

  4. Циклопентан

  5. Бутан


  1. Используется для отличия этилена от ацетилена:


  1. Бромная вода


  2. Раствор перманганата калия


  3. +Аммиачный раствор гидроксида серебра


  4. Водород

  5. HCl


  1. Тип реакции ацетилена с гидроксидом меди (1):


  1. Присоединение


  2. +Замещение


  3. Окисление


  4. Отщепление


  5. Восстановление



  1. Механизм реакции бромирования этилена:


  1. Нуклеофильное присоединение


  2. +Электрофильное присоединение


  3. Нуклеофильное замещение


  4. Электрофильное замещение


  5. Радикальное замещение



  1. Механизм реакции взаимодействия бензола с бромистым метилом в присутствии АlBr3:


  1. +Электрофильное замещение


  2. Нуклеофильное замещение


  3. Радикальное присоединение


  4. Радикальное замещение


  5. Электрофильное присоединение



  1. Механизм реакции бромирования анилина:


  1. Радикальное замещение


  2. +Электрофильное замещение


  3. Нуклеофильное замещение


  4. Нуклеофильное присоединение


  5. Электрофильное присоединение



  1. При взаимодействии пропина с 2 моль бромоводорода образуется:


  1. 1,1-дибромпропан


  2. 1,2-дибромпропан


  3. +2,2-дибромпропан


  4. 1-бромпропен


  5. 2-бромпропен



  1. Относятся к ароматическим соединениям:


  1. Циклопропан


  2. Циклобутан


  3. Циклогексан


  4. +Фенантрен


  5. Бутан



  1. Тип химической связи в алканах:


  1. Двойная

  2. π-связь

  3. Водородная


  4. +σ-связь

  5. Ионная


  1. Можно доказать наличие двойной связи с помощью:


  1. Раствора щелочи


  2. Раствора хлорного железа


  3. Гидроксида меди


  4. +Бромной воды


  5. Аммиачного раствора гидроксида серебра



  1. Химическая связь в этилене:


  1. Семиполярная


  2. +π-связь


  3. Водородная


  4. Донорно-акцепторная


  5. Ионная


  1. Количество первичных атомов углерода в 2-метилбутане:


  1. 1

  2. 2

  3. +3

  4. 4

  5. 5


  1. Радикал C6H5CH2 – называется


  1. Фенил

  2. м-толил

  3. п-толил

  4. Бензил+

  5. Циклогексил



  1. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимодействием противостоящих связей называется:


  1. Вандерваальсовым


  2. Торсионным+


  3. Байеровским


  4. Угловым

  5. Аномерным


  1. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимным отталкиванием объемистых заместителей при их близком расположении называется:


  1. Вандерваальсовым+


  2. Торсионным


  3. Байеровским


  4. Угловым

  5. Аномерным


  1. Механизм и продукт реакции гидратации пропена:


  1. пропанол-1, электрофильное присоединение - АЕ


  2. +пропанол-2, электрофильное присоединение - АЕ


  3. пропанол-1, радикальное присоединение - АR


  4. пропанол-2, радикальное присоединение - АR


  5. пропанол-1, нуклеофильное замещение SN



  1. Бутен-2 можно получить дегидратацией:


  1. +Бутанол-2


  2. Бутанол-1


  3. Бутандиол-2, 3


  4. Бутандиол-1, 3


  5. Бутандиол 1, 2



  1. Используется для получения пентен-2:


  1. 2-метил-1, 2-дихлорпентан


  2. 2-метил-2, 3-дихлорпентан


  3. 2, 3-дихлорпентан+


  4. 2, 4-дихлорпентан


  5. 2, 2-дихлорпентан



  1. Конечным продуктом взаимодействия пропина с водой в присутствии солей двухвалентной ртути является:


  1. Пропенол-2


  2. Пропенол-1


  3. Пропанол-2


  4. Пропанол-1


  5. +Ацетон



  1. Обесцвечивают бромную воду Br2/H2O:


  1. 2-метилпропан


  2. Бензол

  3. +Циклогексен

  4. Пропанон

  5. Этан


  1. Обесцвечивают бромную воду:


  1. Циклогексан


  2. Нафталин

  3. +Ацетилен

  4. Ацетон

  5. Пропан


  1. Используется для отличия двойной связи от тройной:


  1. Br2/H2O


  2. KMnO4/H2O


  3. Хлорид натрия


  4. +Аммиачный раствор гидроксида серебра


  5. Ацетон



  1. Можно различить друг от друга с помощью реактива [Ag(NH3)2]OH :


  1. Этан и этен


  2. Циклогексан и бензол


  3. +Этилен и ацетилен


  4. Бензол и нафталин


  5. Циклобутан и циклопентан



  1. Определите механизм и продукт реакции нитрования нафталина:


  1. +α-нитронафталин, электрофильное замещение SE


  2. β-нитронафталин, нуклеофильное замещение SN


  3. α-нитронафталин, радикальное замещение SR


  4. β-нитронафталин, радикальное замещение SR


  5. α-нитронафталин, нуклеофильное замещение SN



  1. Механизм и продукт реакции взаимодействия бензола с хлором при облучении УФ-светом:


  1. Хлорбензол, электрофильное замещение SE


  2. Дихлорбензол, нуклеофильное замещение SN


  3. +Гексахлорциклогексан. радикальное присоединение АR


  4. Гексахлорбензол, электрофильное замещение SE


  5. Гексахлорбензол, радикальное замещение SR



  1. При полном гидрировании нафталина образуется:


  1. Тетралин

  2. Пергидрофенантрен

  3. 1, 4-дигидронафталин


  4. 1, 2-дигидронафталин


  5. +Декалин



  1. Продуктом реакции циклопропана с бромом является:


  1. +1,3-дибромпропан


  2. 2-бромпропан


  3. Бромциклопропан


  4. Дибромциклопропан


  5. Трибромциклопропан



  1. Имеют общую формулу СnН2n+2:


  1. Циклопарафины


  2. Этиленовые углеводороды


  3. Ацетиленовые углеводороды


  4. +Предельные углеводороды


  5. Ароматические углеводороды



  1. Имеют общую формулу СnН2n-6:


  1. Этиленовые углеводороды


  2. Циклопарафины


  3. Ацетиленовые углеводороды


  4. +Ароматические углеводороды


  5. Алканы


  1. Имеют общую формулу СnН2n:


  1. +Этиленовые углеводороды


  2. Предельные углеводороды


  3. Ацетиленовые углеводороды


  4. Ароматические углеводороды


  5. Алкадиены



  1. Гибридное состояние атомов углерода в этилене:


  1. Sp3


  2. Sp2+


  3. Sp

  4. S2p

  5. Sp4



  1. Гибридное состояние атомов углерода в этане:


  1. +Sp3


  2. Sp2


  3. Sp

  4. S2p

  5. Sp4



  1. Гибридное состояние атомов углерода в бензоле:


  1. Sp3


  2. +Sp2


  3. Sp

  4. S2p

  5. Sp4




  1. Механизм реакции взаимодействия толуола с хлором при облучении УФ-светом:


  1. Нуклеофильное замещение


  2. Электрофильное присоединение


  3. Радикальное присоединение


  4. +Радикальное замещение


  5. Электрофильное замещение



  1. Образуется в результате взаимодействия толуола с азотной кислотой:


  1. м-нитротолуол


  2. +п-нитротолуол


  3. Нитробензол


  4. 3,5-динитротолуол


  5. 2,3-динитротолуол



  1. При хлорировании толуола на свету образуется:


  1. +Бензилхлорид


  2. Мета-хлортолуол


  3. Пара-хлортолуол


  4. Орто-хлортолуол


  5. Смесь орто- и пара-хлортолуолов



  1. Продукт и механизм реакции метилирования бензола:


  1. +Толуол, SE


  2. М-ксилол, SE


  3. О-ксилол, SN


  4. П-ксилол, SN


  5. М-ксилол, SR



  1. Продукт и механизм реакции метилирования толуола:


  1. Эилбензол, SR


  2. м-ксилол, SE


  3. +п-ксилол, SE


  4. м-ксилол, SN


  5. Этилбензол, SЕ



  1. В результате окисления толуола образуется:


  1. Фенол

  2. +Бензойная кислота

  3. Салициловая кислота


  4. Нитробензол


  5. Фталевая кислота



  1. В результате окисления нафталина образуются:


  1. Бензол

  2. Терефталевая кислота

  3. +Фталевая кислота


  4. Бензойная кислота


  5. α-нафтол


  1. В результате восстановления нафталина образуется:


  1. Нафтионовая кислота


  2. +Декагидронафталин


  3. Фталевая кислота


  4. Бензойная кислота


  5. Циклогексан




  1. В результате восстановления бензола образуется:


  1. Бензальдегид


  2. Бензойная кислота


  3. Толуол

  4. +Циклогексан

  5. Метилциклогексан



  1. В результате восстановления толуола образуется:


  1. Бензальдегид


  2. Бензойная кислота


  3. Циклогексан


  4. Бензол

  5. +Метилциклогексан


  1. В результате восстановления этилбензола образуется:


  1. Этилбензальдегид


  2. Бензойная кислота


  3. Бензол

  4. Этилбензойная кислота

  5. +Этилциклогексан



  1. При полном гидрировании ацетилена образуется:


  1. Этилен

  2. Ацетон

  3. +Этан

  4. Циклогексан

  5. Бензол


  1. При полном гидрировании бутадиен-1, 3 образуется:


  1. Бутен-1

  2. Бутен-2

  3. +Бутан

  4. Циклобутан

  5. Бутин-1


  1. В результате гидрирования пропена образуется:


  1. Пропин

  2. +Пропан

  3. Циклопропан


  4. Пропанол-1


  5. Пропаналь



  1. Продукт гидрирования пропина:


  1. Пропанол-2


  2. +Пропен

  3. Ацетон

  4. Пропанол-1


  5. Пропаналь



  1. В результате гидрирования этилена образуется:


  1. Этаналь

  2. Этанол

  3. +Этан

  4. Ацетилен

  5. Этановая кислота



  1. Обладает наибольшей основностью



А. С2Н5ОН

Б. С2Н5NH2

В. ОН

О

Г. СН3 С = О



׀

Н

Д. С2Н6


  1. А

  2. Б+

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. Наибольшими основными свойствами обладает:


А. СH3 – SH

Б. СH3 – OH

B. CH2 – (OH) – CH(OH) – CH2(OH)

Г. CH3NH2

Д. С3Н6


  1. А

  2. Б

  3. В

  4. Г+

  5. Д



  1. Декарбоксилируется легче других:



  1. НОСН2СН2СООН


  2. СН3СООН


  3. +НООС-СООН


  4. СН3СНОНСООН


  5. НООССН2СН2СООН



  1. Является продуктом мягкого окисления этилена:



А. С2Н5 – С = О



׀

Н
Б. СН3ОСН3


В. СН3 − С = О

׀

Н
Г. СН2(ОН) – СН­­2(ОН)


Д. СН3 – С – СН3

׀׀

Н

  1. А

  2. Б

  3. А

  4. Г+

  5. Д


  1. Применяется для качественной реакции на двойную связь:


  1. Гидроксид меди (II)


  2. + Бромная вода


  3. Гидроксид натрия


  4. Гидроксид меди (I)


  5. Гидроксид калия



  1. Продукт взаимодействия бензола с серной кислотой:


  1. Сложный эфир


  2. +Сульфоновая кислота


  3. Простой эфир


  4. Ангидрид

  5. Соль


  1. Наибольшую кислотность имеет:


  1. Уксусная кислота


  2. Бутановая кислота


  3. Пропионовая кислота


  4. +Муравьиная кислота


  5. Пентановая кислота



  1. Наиболее сильная из кислот:


  1. Бензойная


  2. n-аминобензойная


  3. +n-нитробензойная


  4. n-метилбензойная


  5. n-метоксибензойная



  1. Механизм и конечный продукт реакции гидратации этилена:


  1. Нуклеофильное присоединение, этан


  2. +Электрофильное присоединение, этанол


  3. Радикальное замещение, ацетилен


  4. Нуклеофильное замещение, этаналь


  5. Электрофильное замещение, этиленгликоль



  1. Механизм и конечный продукт реакции гидратации ацетилена:


  1. Нуклеофильное присоединение, этанол


  2. +Электрофильное присоединение, этаналь


  3. Радикальное замещение, этан


  4. Нуклеофильное замещение, этилен


  5. Электрофильное замещение, этиленгликоль



  1. Механизм и конечный продукт реакции бромирования этилена:


  1. Нуклеофильное присоединение, бромэтан


  2. +Электрофильное присоединение, 1,2-дибромэтан


  3. Радикальное замещение, 1,1-дибромэтан


  4. Нуклеофильное замещение, 1,1,2-трибромэтан


  5. Электрофильное замещение, 1,1,2,2-тетрабромэтан



  1. Продукт и механизм реакции сульфирования бензола:


  1. Бензолсульфоновая кислота, SN


  2. о-бензолдисульфоновая кислота, SE


  3. м-бензолдисульфоновая кислота, SN


  4. +бензолсульфоновая кислота, SE


  5. о-бензолдисульфоновая кислота, SN



  1. Функциональная группа альдегидов:


  1. -ОН

  2. -СО-

  3. + -СНО

  4. -СООН

  5. -СОО-


  1. Хлорангидрид карбоновой кислоты:


  1. СlСН2СООН.


  2. Сl3ССООН.


  3. С4Н9СООН.


  4. С4Н9СONH.


  5. 4Н9СOСl



  1. Электронные эффекты аминогруппы в анилине:


  1. +М, +J.

  2. -М.

  3. -I, -М.

  4. -I, +М +

  5. -I.


  1. Электронные эффекты брома в бромбензоле:


  1. -I, +М +

  2. -I, -М.

  3. -М,+J

  4. +М, +J.

  5. +I.


  1. В молекуле СH2 = СНNО2 нитрогруппа оказывает влияние:


  1. +М.

  2. -М.

  3. -J, +М.

  4. +J, +М.

  5. + -I, -М


  1. Мезомерный эффект возникает при передаче влияния заместителей по:


  1. σ-связям углеродной цепи.


  2. + π -связям сопряженной системы


  3. σ- и π -связям углеродной цепи.


  4. системе σ-связи.


  5. σ-связям замкнутого цикла



  1. Соединение, в котором имеется р, π-сопряженная система:


  1. Бензол.

  2. Толуол.

  3. +Винилхлорид.


  4. Бутадиен-1,3


  5. Изопрен.


  1. Функциональная группа карбоновых кислот:


  1. -ОН

  2. -СО-

  3. -СНО

  4. + -СООН

  5. -СОО-


  1. В молекуле СН3СН(NH2)СООН встречается изомерия:


  1. Таутомерия.


  2. +Энантиомерия


  3. Диастереомерия.


  4. Цис-, транс-изомерия.


  5. Е,Z-изомерия.



  1. Вид изомерии между малеиновой и фумаровой кислотами:


  1. +Цис-, транс-изомерия


  2. Энантиомерия.


  3. Диастереомерия.


  4. Таутомерия.


  5. Структурная изомерия.



  1. По теории Бренстеда-Лоури кислотами являются


  1. Акцепторы протона


  2. Доноры электронной пары.


  3. +Доноры протона


  4. Акцепторы электронной пары.


  5. Доноры катионов



  1. По теории Бренстеда-Лоури основаниями являются


  1. Доноры протона


  2. Доноры электронной пары.


  3. Акцепторы электронной пары.


  4. Акцепторы катионов


  5. +Акцепторы протона



  1. По теории Бренстеда-Лоури соединения присоединяющие протон за счет электронной пары атома азота:


  1. π-основания.


  2. Сульфониевые основания.


  3. Оксониевые основания.


  4. +Аммониевые основания


  5. NH - кислоты.



  1. По теории Льюиса кислотами являются:


  1. Доноры электронной пары.


  2. +Акцепторы электронной пары.


  3. Акцепторы протона


  4. Доноры протона


  5. Акцепторы катионов



  1. Наиболее сильная кислота:


  1. СН3 - СООН.


  2. СН3 - СН2 - СООН.


  3. СlН2С - СООН.


  4. Сl2СН - СООН.


  5. +Сl3С - СООН.



  1. Наибольшую основность имеет:


  1. Диметиламин.


  2. +Триметиламин


  3. Анилин.

  4. Дифениламин.

  5. Трифениламин.



  1. Наиболее сильную кислотность имеет:


  1. Этанол.

  2. Этиламин.

  3. +Этантиол


  4. Этан.

  5. Этилен.


  1. Общая формула алканов:


  1. СnН2n.


  2. СnН2n-2


  3. СnН2n-6.


  4. nН2n+2


  5. СnН2n+3



  1. (СН3)2СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 называется по международной номенклатуре:


  1. 2,3-диметилпентан.+


  2. 2,2-диметилпентан.


  3. 2,2,3-триметилбутан.


  4. 2,3-диметилбутан.


  5. 3,3-диметилпентан.



  1. Для алканов характерны реакции:


  1. SN.


  2. SE.


  3. +SR


  4. АR.


  5. АE.



  1. Взаимодействие алканов с молекулярным кислородом относится к реакциям:


  1. Нуклеофильного замещения.


  2. Электрофильного замещения.


  3. Радикального присоединения.


  4. Электрофильного присоединения.


  5. + Радикального замещения



  1. СН4 + Сl2 --> СН3Сl + НСl взаимодействие относится к реакциям:


  1. АR.


  2. SN.


  3. SE.


  4. +SR


  5. АE.



  1. Реагенты, взаимодействующие с алканами:


  1. НСl

  2. +НNО3

  3. NаОН;

  4. Вr2(НОН);

  5. Н2О



  1. По реакции Вюрца бутан образуется из:


  1. Бромметана


  2. 2-бромпропана


  3. +Бромэтана


  4. 1-бромпропана


  5. 2-бромбутана



  1. Общая формула алкенов:


  1. СnН2n+2


  2. nН2n


  3. СnН2n-6


  4. СnН2n-4


  5. СnН2n-2



  1. Характерны для алкенов реакции:


  1. АN


  2. АR


  3. SN


  4. E


  5. SE.



  1. СН2 = СН2 + НСl → СН3СН2Сl механизм реакции:


  1. E.


  2. АN.


  3. АR.


  4. SE



.


SN.


  1. СН3 - СН = СН2 при присоединений НСl образует:


  1. 1-хлорпропан.


  2. 3-хлорпропан.


  3. 1-хлорпропен.


  4. 2-хлорпропен.


  5. +2-хлорпропан



  1. Из алкенов под действием водного раствора КМnО4 образуются:


  1. +Диолы.

  2. Одноатомные спирты.

  3. Альдегиды.


  4. Кетоны.

  5. Диены.


  1. При внутримолекулярной дегидратации бутанола-2 образуется:


  1. Бутен-1

  2. +Бутен-2

  3. Бутин2

  4. Бутин-1

  5. Дивинил.


  1. Общая формула алкадиенов:


  1. С2nН2n+2


  2. СnН2n+6


  3. nН2n-2


  4. СnН2n`.


  5. СnН2n+6.



  1. Является мономером природного каучука:


  1. Метилакрилат.


  2. +Изопрен.


  3. Хлоропрен.


  4. Изобутилен.


  5. Бутадиен-1,3



  1. При взаимодействии ацетилена с хлоридом меди (1) образуется:


  1. Хлорэтан.


  2. +Ацетиленид меди


  3. Щавелевая кислота


  4. Формальдегид.


  5. Этиленгликоль.



  1. Ацетилен получают действием воды на:


  1. Карбид алюминия.


  2. +Карбид кальция


  3. Карбид натрия.


  4. Карбонат кальция.


  5. Ацетат натрия.



  1. По правилу Хюккеля в ароматических соединениях число электронов в π- системе определяет формула:


  1. +4n + 2

  2. 2n + 4

  3. 2n +6!

  4. 4n + 6

  5. 2n + 6.


  1. Реакции характерные для ароматических соединений:


  1. SR.


  2. АE.


  3. +SE.


  4. АN.


  5. SN.



  1. При бромировании нитробензола (в присутствии FeBr3) образуется:


  1. о - бромнитробензол.


  2. п - бромнитробензол.


  3. 2,4,6 – трибромнитробензол


  4. 3,5 – дибромбензол


  5. +м – бромнитробензол



  1. При хлорировании бензола на свету образуется:


  1. Дихлорциклогексадиен.


  2. Тетрахлорциклогексан.


  3. Хлорбензол.


  4. +Гексахлорциклогексан


  5. Дихлорбензол.



  1. Общая формула простейших аренов:


  1. СnН2n+6


  2. СnН2n+2


  3. СnН2n.


  4. СnН2n-2


  5. nН2n-6.



  1. Альдегиды и кетоны содержат в своем составе функциональную:


  1. Аминогруппу.


  2. Нитрогруппу.


  3. Карбоксильную группу.


  4. + Карбонильную группу.


  5. Гидроксильную группу.



  1. Гетерофункциональными называются:


  1. Соединения, содержащие в молекулах 2 одинаковые функциональные группы.


  2. Соединения, содержащие в молекулах 3 одинаковые функциональные группы.


  3. Соединения, содержащие в молекулах 4 одинаковые функциональные группы.


  4. +Соединения, содержащие в молекулах различные функциональные группы.


  5. Соединения, содержащие в молекулах 1 функциональную группу.



  1. Изомеры - это:


  1. +Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение


  2. Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный количественный и качественный состав


  3. Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.


  4. Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.


  5. Вещества, имеющие в составе различные функциональные группы.



  1. Цис-транс изомерия относится к изомерии:


  1. Конформационной.


  2. Структурной.


  3. +Конфигурационной


  4. Положения.


  5. Функциональных групп.



  1. π,π-сопряжение осуществляется в:


  1. +Бутадиене-1,3


  2. Винилметиловом эфире


  3. Ацетамиде


  4. Винилхлориде


  5. Аллил-радикале



  1. Стереоизомеры - это:


  1. Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение


  2. +Вещества, имеющие одинаковое строение, т.е. с одним и тем же порядком соединения атомов, отличающиеся расположением тех же атомов в пространстве


  3. Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.


  4. Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.


  5. Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный качественный и количественный состав



  1. Энантиомеры - это:


  1. +Стереоизомеры, молекулы которых относятся друг к другу как предмет и совместимое с ним зеркальное изображение


  2. Стереоизомеры, молекулы которых не относятся друг к другу как пред-мет и несовместимое с ним зеркальное изображение


  3. Изомеры строения


  4. Изомеры функциональных групп.


  5. Изомеры положения.



  1. Энантиомеры отличаются друг от друга:


  1. Химическими свойствами.


  2. Температурой плавления.


  3. Температурой кипения.


  4. Плотностью.


  5. +Знаком оптической активности.



  1. n в формуле N = 2n является:


  1. +Числом центров хиральности


  2. Числом общего числа атомов С


  3. Числом стереоизомеров


  4. Числом общего числа атомов Н.


  5. Числом функциональных групп.



  1. Кислоты Бренстеда:


  1. Способны присоединять протон.


  2. +Способны отдавать протон.


  3. Способны присоединять положительные частицы.


  4. Имеют вакантную орбиталь.


  5. Имеют отрицательный заряд.



  1. Наибольшими кислотными свойствами обладает:


  1. НСООН.

  2. СН3СООН.

  3. СН2FСООН.


  4. СНF2СООН.


  5. +СF3СООН.



  1. Наиболее слабое основание:


  1. (СН3)3N.


  2. 3


  3. (СН3)2NН.


  4. +(С6Н5)3N.


  5. СН32



  1. Наибольшими кислотными свойствами обладает:


  1. +СН3SН.


  2. СН3ОН.


  3. С2Н52


  4. СН3 - СН2 – СН3


  5. СН3 - СН = СН – СН3



  1. Наибольшими основными свойствами обладает:


  1. 3


  2. Н2О.


  3. +СН32


  4. СН3ОН.


  5. СН3SН.



  1. Даны следующие соединения: С7Н14, С8Н18, С2Н2, С6Н6, С10Н22 Количество соединений, являющихся предельными углеводородами равно:


  1. 1

  2. 4

  3. 3

  4. +2

  5. 1


  1. Изомерия в ряду алканов начинается с:


  1. Метана

  2. +Бутана

  3. Этана

  4. Пентана

  5. Гексана


  1. Реакция галогенирования метана идет по механизму:


  1. Нуклеофильного присоединения.


  2. +Радикального замещения.


  3. Электрофильного замещения.


  4. Элиминирования.


  5. Электрофильного присоединения.



  1. Для атома С в состоянии sp3 - гибридизации характерен валентный угол:


  1. +109 градусов


  2. 120 градусов


  3. 180 градусов


  4. 108 градусов


  5. 45 градусов



  1. Молекула метана СН4 имеет геометрическую форму:


  1. Треугольную.


  2. Линейную.


  3. Кубическую.


  4. Прямоугольную.


  5. +Тетраэдрическую



  1. При осуществлении реакции Вюрца происходит:


  1. Галогенирование


  2. Гидрирование


  3. Окисление


  4. +Удвоение числа атомов углерода


  5. Нитрование



  1. При нитровании пропана по Коновалову образуется:


  1. 1- нитропропан.


  2. +2- нитропропан


  3. Нитрэтан.


  4. Нитрометан.


  5. Смесь нитросоединений.



  1. Циклопропан можно получить из:


  1. 1,1-дихлорпропана


  2. 1,2- дихлорбутана


  3. +1,3-дихлорпропана


  4. 2,2-дихлорпропана


  5. 1,4-дихлорбутана



  1. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется:


  1. 1,2-дибромпропан.


  2. 1,1-дибромпропан.


  3. 2,2-дибромпропан.


  4. +1,3-дибромпропан.


  5. 1-бромпропан.



  1. Даны следующие соединения: С3Н6, С5Н10, С6Н14, С4Н10, С4Н8 Число углеводородов, являющихся алкенами равно:


  1. 1

  2. 2

  3. +3

  4. 4

  5. 5


  1. К алкенам относится:


  1. Гексан.

  2. +Пропилен.

  3. Пропан.

  4. Циклогексан.

  5. Бензол.


  1. Для алкенов наиболее характерны реакции:


  1. Радикального замещения.


  2. +Электрофильного присоединения


  3. Элиминирования.


  4. Электрофильного замещения.


  5. Нуклеофильного замещения.




  1. В результате присоединения воды к алкенам (реакция гидратации) получается:


  1. Алкан.

  2. +Спирт

  3. Кислота

  4. Алкин.

  5. Альдегид.



  1. При присоединении к пропену по правилу Марковникова йодоводородной кислоты получается:


  1. +2-йодпропан


  2. 1-йодпропан.


  3. 1-йодбутан.


  4. 1-йодпропин.


  5. 1-йодбутин.



  1. В результате реакции гидратации 2-метилпропена получится:


  1. Пропанол.


  2. +2-метилпропанол-2


  3. Этанол.

  4. Бутанол-2

  5. Метанол.


  1. При взаимодействии воды с карбидом кальция СаС2 образуется:


  1. Этилен.

  2. Этан.

  3. Пропан.

  4. Бутан.

  5. +Ацетилен.



  1. Образуется при гидрировании алкена:


  1. +Алкан

  2. Алкин.

  3. Спирт.

  4. Кислота

  5. Альдегид.



  1. При гидратации ацетилена по реакции Кучерова образуется:


  1. Этиловый спирт.


  2. Этан.

  3. Этилен.

  4. +Ацетальдегид.


  5. Ацетон.


  1. При взаимодействии этилена с хлороводородом образуется:


  1. +Хлорэтан


  2. 1,2-дихлорэтан.


  3. 1,1-дихлорэтан.


  4. 1,1,2,2-тетрахлорэтан.


  5. Этан.


  1. Для аренов наиболее характерны реакции:


  1. Радикального замещения.


  2. Электрофильного присоединения.


  3. Элиминирования.


  4. +Электрофильного замещения


  5. Нуклеофильного присоединения.



  1. При нитровании бензойной кислоты образуется продукт


  1. о-нитробензойная кислота


  2. +мета-нитробензойная кислота


  3. п-нитробензойная кислота


  4. смесь орто и пара-нитробензойной кислот.


  5. п-аминобензойная кислота



  1. При алкилировании бензола бромметаном в присутствии катализатора образуется продукт:


  1. Бромэтилбензол.


  2. Бромбензол.


  3. Этилбензол.


  4. +Толуол

  5. Стирол.


  1. При алкилировании бензола хлорметаном в присутствии катализатора образуется продукт:


  1. Хлорэтилбензол.


  2. Хлорбензол.


  3. Этилбензол.


  4. +Толуол

  5. Фенол.

  1. Наиболее старшая группа:


  1. - С ≡ N.

  2. + - СООН.

  3. - ОН.

  4. - СНО.

  5. - NН2



  1. Радикал:

  1. Дивинил.

  2. Нафталин.


  3. Этан.

  4. +Бензил.

  5. Фенол.


  1. Гомологи:


  1. Этан, этен, этин.


  2. Пропанол-1, пропанол-2


  3. +Метанол, этанол, пропанол


  4. Хлор, бром, йод, фтор.


  5. Пропаналь, пропанон-2



  1. Количество первичных атомов углерода в н. пентане


  1. 1

  2. +2

  3. 3

  4. 4

  5. 5


  1. Частицы метил, этил, винил - это:


  1. Изомеры.

  2. +Радикалы

  3. Гомологи.


  4. Функциональные группы.


  5. Характеристическая группа



Пропанол, этанол, бутанол - это:
  1. Изомеры.

  2. Радикалы.

  3. +Гомологи.


  4. Функциональные группы.


  5. Характеристическая группа



  1. Пентан и неопентан - это:


  1. +Изомеры

  2. Радикалы.

  3. Гомологи.


  4. Функциональные группы.


  5. Характеристическая группа



  1. Бензол, нафталин, фенантрен - это:


  1. Спирты.

  2. +Арены

  3. Кетоны.

  4. Кислоты.

  5. Тиолы.


  1. Укажите полифункциональное соединение:


  1. Этанол.

  2. Коламин.

  3. +Глицерин


  4. Анилин.

  5. Фенол.


  1. Укажите гетерофункциональное соединение:


  1. Этанол.

  2. Глицерин.

  3. Фенол.

  4. +Этаноламин.

  5. Этиленгликоль.



  1. Углеводородный радикал СН2 = СН - :


  1. Аллил.

  2. Фенил.

  3. Этил.

  4. Этинил.

  5. +Винил


  1. Углеводородный радикал СН2 = СН - СН2 - :


  1. +Аллил

  2. Фенил.

  3. Этил.

  4. Этинил.

  5. Винил.


  1. Радикал С6Н5 - называется:


  1. Аллил.

  2. +Фенил

  3. Этил.

  4. Этинил.

  5. Винил.


  1. Радикал С6Н5 - СН2 - называется:


  1. Аллил.

  2. Фенил.

  3. + Бензил

  4. Этинил.

  5. Винил.


  1. Функциональная группа - карбоксил:


  1. - С ≡ N.

  2. + - СООН

  3. - ОН.

  4. - СНО.

  5. - NН2



  1. Глицин (аминоуксусная кислотa) имеет формулу:


  1. СН3 - СН(NН2) - СООН.


  2. 2 - СН2 - СН2 - ОН.


  3. 2 - СН2 - СН2 - СООН.


  4. СН3 - СНОН - СН2 - NН!


  5. + NН2 - СН2 - СООН.



  1. Изопрен СН2 = С(СН3) - СН = СН2 по номенклатуре ИЮПАК называется:


  1. +2-метилбутадиен-1,3


  2. 2-аминоэтанол.


  3. 2-метилпропаналь.


  4. 3-метилбутадиен-1,3


  5. 2-гидроксипропановая кислота



  1. Коламин СН22 - СН2ОН по номенклатуре ИЮПАК называется:


  1. 2-метилбутадиен-1,3


  2. +2-аминоэтанол


  3. 2-метилпропаналь.


  4. 3-метилбутадиен-1,3


  5. 2-гидроксипропановая кислота



  1. Дивинил СН2 = СН - СН = СН2 по номенклатуре ИЮПАК называется:


  1. Бутен-1

  2. Бутадиен-2,3

  3. Бутен-2

  4. +Бутадиен-1,3

  5. Бутадиен-1,2



  1. Ковалентная рх - рх связь осуществляется между атомами:


  1. Н - Н.

  2. Н - С ≡.

  3. += С - С =


  4. ≡ С - NН

  5. Н - Сl.


  1. Электронодонорный заместитель:


  1. - СООН.

  2. - NО2

  3. - ОН.

  4. - SО3Н.

  5. + - СН3



  1. Способность атома оттягивать валентные электроны связи в свою сторону называется:


  1. Энергия связи.


  2. Длина связи.


  3. Полярность связи.


  4. Поляризуемость связи.


  5. +Электроотрицательность.



  1. Типы гибридизации валентных АО углерода:


  1. s2р3, sр2, sр


  2. +sр3, sр2, sр


  3. sр, s2р, sр2


  4. s2р, s2р4, sр2


  5. s2р6, sр, sр2



  1. Передача электронного влияния заместителя по системе π - связей называется:


  1. Индуктивным эффектом.


  2. +Мезомерным эффектом


  3. Поляризуемостью.


  4. Ароматичностью.


  5. Кислотностью.



  1. Мерой прочности химической связи является:


  1. +Энергия связи.


  2. Длина связи.


  3. Электроотрицательность элементов


  4. Ковалентность связи.


  5. Полярность молекулы.



  1. Передача электронного влияния заместителей по сопряженной системе σ- связей называется:


  1. +Индуктивным эффектом


  2. Мезомерным эффектом.


  3. Поляризуемостью.


  4. Ароматичностью.


  5. Основностью.



  1. Только положительный индуктивный эффект проявляет заместитель::


  1. -ОН

  2. +-СН3

  3. -СООН

  4. -NH2

  5. Циклопропан.



  1. Укажите соединение, в котором имеется π,π - сопряженная система:


  1. Уксусная кислота


  2. Этанол.

  3. н-бутан.

  4. +Бензол

  5. Циклопропан.


  1. Кумулированный диен:


  1. СН2 = СН - СН = СН2


  2. СН2 = СН - СН = СН - СН = СН2


  3. СН2 = СН - СН2 - СН = СН2


  4. +СН2 = С = СН2


  5. СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2



  1. Сопряженный диен:


  1. +СН2 = СН - СН = СН2


  2. СН2 = С = СН - СН = СН2


  3. СН2 = СН - СН2 - СН = СН2


  4. СН2 = С = СН2


  5. СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2



  1. Укажите электронные эффекты нитро - группы в нитробензоле:


  1. + I, - М.


  2. + - I, - М


  3. - I.

  4. - I, + М.

  5. + I, + М.



  1. sр гибридизация характерна для:


  1. Алканов

  2. Алкенов

  3. +Алкинов


  4. Алкадиенов


  5. Аренов


  1. Структурные изомеры:


  1. Бутен-2 и пентен-2


  2. 2-метилбутан и 2-метилбутен-2


  3. +Бутен-1 и бутен-2


  4. Пропен и бутен-2


  5. Пропен и пропин



  1. Для изображения конформации на плоскости используют проекционные формулы:


  1. Вант - Гоффа


  2. Хеуорса

  3. +Ньюмена

  4. Байера Фишера



  1. Оптически не активная смесь равных количеств энантиомеров называется:


  1. +Рацематом


  2. Эпимером.


  3. Антиподом.


  4. Мезоформой.


  5. Диастереоизомером.



  1. Энантиомерами являются:


  1. D - глюкоза и D - фруктоза


  2. L - фруктоза и L - глюкоза


  3. D - глюкоза и L – фруктоза


  4. +D - глюкоза и L - глюкоза


  5. D - фруктоза и L - манноза



  1. Оптически активное соединение:


  1. +2-аминопропановая кислота


  2. Пропановая кислота


  3. Пропантриол-1,2,3


  4. 2-аминоэтановая кислота


  5. Этаналь.


  1. Укажите соединение, существующее в виде антиподов:


  1. Гидрохинон.


  2. +α-аминомасляная кислота


  3. Уксусная кислота


  4. Этандиол-1,2


  5. 2-метилпропаналь



  1. π - Диастереомерия характерна для:


  1. Алканов

  2. +Алкенов

  3. Спиртов

  4. Аренов

  5. Циклоалканов



  1. Число ассиметрических атомов углерода в фруктозе:


  1. 1

  2. 2

  3. +3

  4. 4

  5. 5


  1. Фенол относится к:


  1. Карбновым кислотам.


  2. SH-кислотам.


  3. NH-кислотам.


  4. СH-кислотам.


  5. +ОH-кислотам



  1. Ацетилен относится к:


  1. Оксониевым основаниям


  2. SH-кислотам.


  3. NH-кислотам.


  4. +СH-кислотам


  5. ОH-кислотам.



  1. Этиловый спирт относится к:


  1. Карбоновым кислотам.


  2. SH-кислотам.


  3. NH-кислотам.


  4. СH-кислотам.


  5. +ОH-кислотам



  1. Наибольшую кислотность имеет:


  1. Пропионовая кислота


  2. Уксусная кислота


  3. +Трихлоруксусная кислота


  4. Монохлоруксусная кислота


  5. Дихлоруксусная кислота



  1. Из этана в двух стадиях образуется:


  1. +Бутан.

  2. Пентан.

  3. Пропан.

  4. 2,3-диметилпропан.

  5. Метан.


  1. Наибольшую кислотность имеет:


  1. n-Нитроанилин.


  2. Анилин.

  3. о-Крезол.

  4. +n-Нитрофенол


  5. Фенол.


  1. Свободные атомы или частицы с неспаренным электроном называются:


  1. Электрофилы.


  2. Реагенты.


  3. Субстрат.


  4. Нуклеофилы.


  5. +Радикалы.


  1. Для насыщенных углеводородов характерны реакции:


  1. Электрофильного присоединения, АE.


  2. Нуклеофильного присоединения, АN.


  3. Электрофильного замещения, SE.


  4. Нуклеофильного замещения, SN.


  5. +Радикального замещения, SR



  1. Соединение СН3 - СН (СН3) - СН2 - СН3 по рациональной номенклатуре называется:


  1. +Диметилэтилметан.


  2. Этилизопропилметан.


  3. Метилизопропилметан.


  4. Пропилэтилметан.


  5. Метилдиэтилметан.



  1. Автор реакции:



СН3 – СН2 – Br + 2Na + Br – CH2 – CH3 → CH3 – CH2 – CH3 + 2 NaBr


  1. Коновалов


  2. +Вюрц.

  3. Гофман.

  4. Зинин.

  5. Кучеров


  1. В результате гидрирования бутена - 2 образуется:


  1. +Бутан

  2. Пропан.

  3. Бутен - 2


  4. Бутин - 2


  5. Бутин - 1



  1. Реакция хлорирования метана при УФ - облучении идет по механизму:


  1. Нуклеофильного замещения.


  2. Радикального замещения +


  3. Электрофильного замещения.


  4. Нуклеофильного присоединения.


  5. Электрофильного присоединения.



  1. Наиболее легко радикальной атаке подвергается:


  1. Метил.

  2. Первичный углеродный атом.

  3. Вторичный углеродный атом.


  4. +Третичный углеродный атом.


  5. Пропил.


  1. Характерны для алкадиенов реакции:


  1. АN.


  2. Е

  3. SN

  4. SЕ


  5. Е



  1. В результате бромирования этилена образуется:


  1. 1,2 - дибромэтен.


  2. 1,1 - дибромэтен.


  3. 1,1 – дибромэтан


  4. +1,2 – дибромэтан


  5. Бромэтан


  1. Бутен - 1, бутен - 2 и 2 - метилпропен являются:


  1. Гомологами.


  2. Радикалами.


  3. Карбкатионами.


  4. +Изомерами.


  5. Эпимерами.



  1. Третичный бутиловый спирт



А. CH3 – CH2 – CH2OH

Б. CH3 – CH2 – CH – CH3

׀

OH

В. CH2 – CH – CH3



׀ ׀

OH OH


Г. CH3 – CH – CH3

׀

OH

Д. CH3



׀

CH3 – C – CH3



׀

OH

  1. А

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д+


  1. При восстановлении уксусного альдегида образуется:


  1. Метаналь.


  2. Уксусная кислота


  3. Метанол.

  4. +Этанол.

  5. Ацетон.


  1. Карбинолом называется:


  1. Фенол.

  2. Этанол.

  3. Пропанол-2


  4. Бутанол-2


  5. +Метанол.



  1. Наивысшая реакционная способность у:


  1. +Метаналя


  2. Пропаналя.


  3. Этаналя.

  4. Пропанона

  5. Метилэтилкетона



  1. В результате реакции образуется пропиловый спирт:



А. СH3CH = CH2 + HOH + KMnO4

Б. CH3CH2CH = O + H2

В. CH3COCH3 + H2

Г. CH3CH(OH)CH2CH3 + [O] →

Д. CH3CH(OH)CH3 + [O] →


  1. А

  2. Б+

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. В результате реакции образуется изопропиловый спирт:



А. СH3CH = CH2 + HOH + KMnO4

Б. CH3CH2CH = O + H2

В. CH3COCH3 + H2

Г. CH3CH(OH)CH2CH3 + [O] →

Д. CH3CH(OH)CH3 + [O] →


  1. А

  2. Б

  3. В+

  4. Г

  5. Д


  1. В результате реакции образуется двухатомный спирт:


А. СH3CH = CH2 + HOH + KMnO4

Б. CH3CH2CH = O + H2

В. CH3COCH3 + H2

Г. CH3CH(OH)CH2CH3 + [O] →

Д. CH3CH(OH)CH3 + [O] →


  1. А+

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. Применяется для качественной реакции на диольный фрагмент:


  1. Гидроксид меди (П) +


  2. Уксусная кислота


  3. Гидроксид натрия


  4. Гидроксид меди (1)


  5. Бромная вода



  1. Механизм реакции алкилирования аммиака и аминов:


  1. +Нуклеофильное замещение


  2. Нуклеофильное присоединение


  3. Электрофильное замещение


  4. Электрофильное присоединение


  5. Радикальное замещение



  1. Реакция дезаминирования с образованием свободного азота характерно для аминов:


  1. Первичных ароматических


  2. Вторичных ароматических.


  3. +Первичных алифатических.


  4. Вторичных алифатических.


  5. Третичных алифатических.



  1. Реакция первичного ароматического амина с азотистой кислотой в кислой среде при охлаждении приводит к образованию:


  1. Азосоединения.


  2. +Диазосоединения


  3. Нитрозоамин


  4. Нитросоединения.


  5. Аммиака и фенол



  1. Взаимодействие анилина с азотистой кислотой в кислой среде приводит к образованию:


  1. Фенола и азот


  2. +Диазосоединения


  3. Нитрозоамин


  4. Нитробензол


  5. Аммиака и спирт



  1. В результате реакции окисления бензальдегида образуется:



  1. +Бензойная кислота

  2. Бензиловый спирт

  3. Бензонитрил

  4. п-бензохинон

  5. Бензол

  1. Диметиламин с азотистой кислотой образует:


  1. Метанол и азот.


  2. +Нитрозоамин


  3. Диазосоединения


  4. Диметиламмония нитрит.


  5. Аммиак и спирт.



  1. Можно получить полуацеталь:



  1. Реакцией альдольного присоединения в кислой среде

  2. +При взаимодействии альдегида со спиртом (в равном соотношении) в кислой среде

  3. При взаимодействии альдегида с избытком спирта в кислой среде

  4. При взаимодействии спирта и кислоты в кислой среде

  5. При взаимодействии двух молекул альдегида

  1. Можно получить сложный эфир при взаимодействии:



  1. Карбоновых кислот с аммиаком.

  2. Карбоновых кислот с тионилхлоридом.

  3. Карбоновых кислот с аминами.

  4. + Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде

  5. Двух молекул кислоты

  1. Можно получить ангидрид при взаимодествии:


  1. Карбоновых кислот с пентахлоридом фосфора


  2. Карбоновых кислот с тионилхлоридом.


  3. Карбоновых кислот с аминами.


  4. Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде


  5. +Двух молекул кислоты



  1. Можно получить хлорангидрид при взаимодействии:


  1. Карбоновых кислот с гидроксидом натрия


  2. + Карбоновых кислот с тионилхлоридом.


  3. Карбоновых кислот с аминами.


  4. Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде


  5. +Карбоновых кислот с галогенидами фосфора



  1. Метилацетат:


А. CH3CH2COOCH2CH3

Б. CH3COOCH2CH2CH3

В. CH3CH2COOCH2CH2CH3

Г. CH3COCH2CH2CH3

Д. CH3COOCH3


  1. А

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д+


  1. Ароматическое соединение:


  1. +Фенантрен.


  2. Бутадиен.


  3. Пергидрофенантрен.


  4. Циклогексан.


  5. Бутан.


  1. Труднее нитруется нитрующей смесью:



  1. Толуол.

  2. Этилбензол.

  3. Метоксибензол.

  4. +Бензойная кислота

  5. Пропилбензол.

  1. Продукты гидролиза метилацетата:



А. СH3COOH + CH3OH

Б. HOOC – COOH + C2H5OH

В. HCOOH + C2H5OH

Г. CH3CH = O + C2H5OH

Д. HCOOH + CH3OH


  1. А+

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. Продукты гидролиза метилформиата:



А. СH3COOH + CH3OH

Б. HOOC – COOH + C2H5OH

В. HCOOH + C2H5OH

Г. CH3CH = O + C2H5OH

Д. HCOOH + CH3OH


  1. А

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д+


  1. Стеариновая кислота:



А. С17H35COOH

Б. C17H33COOH

В. C15H35COOH

Г. C17H29COOH

Д. C13H27COOH


  1. А+

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. Пальмитиновая кислота:



А. С17H35COOH

Б. C17H33COOH

В. C15H31COOH

Г. C17H29COOH

Д. C13H27COOH


  1. А

  2. Б

  3. В+

  4. Г

  5. Д


  1. Реакция, идущая по механизму нуклеофильного замещения у SP2-гибридизированного атома углерода:



А. C2H5Cl + NH3

Б. CH3CH = O + CH3OH →

В. C6H6 + HNO3

Г. CH3CH = CH2 + HOH →

Д. CH3 – C = O + NH3



׀

OH

  1. А

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д+


  1. Реакция, идущая по механизму нуклеофильного присоединения у SP2-гибридизированного атома углерода:



А. C2H5Cl + NH3

Б. CH3CH = O + CH3OH →

В. C6H6 + HNO3

Г. CH3CH = CH2 + HOH →

Д. CH3 – C = O + NH3



׀

OH

  1. А

  2. Б+

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. Продукт гидролиза нитрила:



  1. +Карбоновая кислота

  2. Нитросоединения

  3. Аминокислота

  4. Углеводород.

  5. Амин.

  1. Продукт гидролиза амида:



  1. +Карбоновая кислота

  2. Нитросоединения

  3. Аминокислоты

  4. Имин.

  5. Амин.

  1. Взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием ангидрида:


  1. Этанол.

  2. Глицерин.

  3. +Уксусная кислота


  4. Уксусный альдегид.


  5. Фенол.


  1. Гидроксиэтановая кислота:



А. CH2 – C = O



׀ ׀

OH OH
Б. CH2 – CH2 – C = O



׀ ׀

OH OH
В. CH3 – CH – COOH



׀

OH
Г. O = C – CH – CH2 – C = O



׀ ׀ ׀

OH OH OH


Д. CH2 – COOH

׀

NH2


  1. А+

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. 2-гидроксипропановая кислота:



А. CH2 – C = O



׀ ׀

OH OH
Б. CH2 – CH2 – C = O



׀ ׀

OH OH
В. CH3 – CH – COOH



׀

OH
Г. O = C – CH – CH2 – C = O



׀ ׀ ׀

OH OH OH


Д. CH2 – COOH

׀

NH2



  1. А

  2. Б

  3. В+

  4. Г

  5. Д


  1. При нагревании превращается в лактид:


  1. +2-гидроксибутановая кислота


  2. 4-гидроксибутановая кислота


  3. 3-гидроксибутановая кислота


  4. 3-гидроксипропановая кислота


  5. 2-аминобутановая кислота



  1. При нагревании превращается в лактам:


  1. 2-гидроксибутановая кислота


  2. 4-гидроксибутановая кислота


  3. 3-гидроксибутановая кислота


  4. 3-гидроксипропановая кислота


  5. +4-аминобутановая кислота



  1. 2-аминоэтанол:



А. CH2 – CH2OH



׀

NH2


Б. CH2 – CH2OH

׀

N+(CH3)3


В. CH2 – CONH2

׀

NH2


Г. CH2 – CH2 − COOH

׀

N+(CH3)3


Д. CH3 CH – CH2OH

׀

N+(CH3)3


  1. А+

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. При нагревании превращается в лактон:


  1. 2-гидроксипропановая кислота


  2. 3-гидроксипропановая кислота


  3. +4-гидроксибутановая кислота


  4. 2,3-дигидроксибутановая кислота


  5. 4-аминбутановая кислота



  1. Образуется при мягком окислении пропантиола-1:


  1. CH3-CH2-CH2-SO2-CH2CH2CH3


  2. +CH3CH2CH2-S-S-CH2CH2CH3


  3. CH3CH2CH2SO3H


  4. СН3-CH2-S-S-CH2-CH2-CH2-CH3


  5. СН3-CH2-CH2- SO-CH2-CH2-CH3





  1. Образуется при жестком окислении пропантиола-1:


  1. CH3-CH2-CH2-SO2-CH2CH2CH3


  2. +CH3CH2CH2SO3H


  3. CH3CH2CH2-S-S-CH2CH2CH3


  4. CH3CH2-SO2-CH2CH2CH3


  5. CH3-CH2CH2-SO2-CH2CH2CH3



  1. В результате реакции этерификации этилового спирта с пропановой кислотой образуется:


  1. СН3СН2СН2СООСН3


  2. СН3СООСН2СН2СН3


  3. СН3СН2СН2ОСН2СН3


  4. +СН3СН2СООСН2СН3


  5. СН3СН2СОСН2СН3



  1. Можно получить пропанамин-1:


  1. CH3CH=O + CH3NH2


  2. +CH3CH2CH2NO2 + H2


  3. CH3-CH2-J + CH3NH2


  4. CH3-O-C3H7 + NH3


  5. C2H5J + NH3



  1. Продукт реакции взаимодействия метиламина с избытком метилхлорида:


  1. (CH3)2NH


  2. CH3CH2NH2


  3. (CH3)3N


  4. +[(CH3)4N+]Cl-


  5. CH3NHC2H5



  1. Этиламин с азотистой кислотой образует:


  1. +Этанол и азот


  2. Нитрозоамин.


  3. Диазосоединение


  4. Этиламмония нитрит.


  5. Аммиак и этанол.



  1. В результате реакции диазотирования может образовать соль диазония:


  1. N-метилфениламин


  2. Триметиламин


  3. +n-метиланилин


  4. Диэтиламин


  5. Дифениламин



  1. При диазотировании образует соль диазония:


  1. Трифениламин


  2. Триэтиламин


  3. +β-нафтиламин


  4. n-нитротолуол


  5. N-метилнафтиламин



  1. Основные свойства аминов проявляется при взаимодействии с:


  1. +Минеральными кислотами


  2. Щелочными металлами.


  3. Гидроксидами щелочных металлов


  4. Алкаголятами щелочных металлов


  5. Азотистой кислотой.



  1. Взаимодействует с реактивом Толленса [Ag(NH3)2]OH:


  1. Малеиновая кислота


  2. Уксусная кислота


  3. Бензойная кислота


  4. Ацетон

  5. +Муравьиная кислота


  1. Механизм реакции:



CCl3CHO + H2O ∕ H+ → CCl3CH(OH)3


  1. Электрофильное замещение


  2. +Нуклеофильное присоединение


  3. Нуклеофильное замещение


  4. Радикальное замещение


  5. Электрофильное присоединение



  1. В результате альдольного просоединения образуется:



CH3CH2CH(OH)CH(CH3)CH = O



  1. +Пропаналь


  2. Бутаналь

  3. Пентаналь

  4. 2-метилпропаналь


  5. 2, 2-диметилпропаналь



  1. В результате реакции C6H5 – CH2NH2 + CH3CH = O


образуется:


  1. 6Н5 -СН2N=СН-СН3


  2. СН3СН2 СОNHСН2С6Н5


  3. СН3СН2NHСН2С6Н5


  4. С6Н5СН=N-СН2СН3


  5. С6Н5-СОNHСН2СН3



  1. Продукт гидрирования нитрила:


  1. Карбоновая кислота


  2. Амид.

  3. Непредельная кислота

  4. Углеводород.


  5. +Амин.


  1. Вступает в реакцию серебрянного зеркала кислота:


  1. +Муравьиная


  2. Уксусная

  3. Бензойная

  4. Пропионовая


  5. Масляная


  1. Условия и механизм реакции этерификации:


  1. Кислая среда, нуклеофильное присоединение


  2. +Кислая среда, нуклеофильное замещение


  3. Щелочная среда, электроофильное замещение


  4. Щелочная среда, нуклеофильное присоединение


  5. Кислая среда, электрофильное замещение



  1. Хлорангидрид органической кислоты образуется в результате действия на кислоту:


  1. Хлором

  2. Хлороводородом

  3. +Треххлористым фосфором


  4. Четыреххлористым углеродом


  5. Хлороформом



  1. В результате образуется ацетамид:


  1. +СН3СООН + NH3


  2. CH3COОН + СH3ОН


  3. C2H5COOCOC2H5 + NH3


  4. СН3СООН + NH2CH3


  5. CH3COOCH3 + NH3



  1. Наиболее активный ацилирующий реагент:


  1. Уксусная кислота


  2. Ацетатамид


  3. Ацетангидрид


  4. +Ацетилхлорид


  5. Этилацетат



  1. Муравьиную кислоту можно получить гидролизом:


  1. Ацетамида


  2. Метилацетата


  3. +Хлороформа


  4. Дихлорметана


  5. Метоксиметана


  1. Уреид уксусной кислоты:


  1. +CH3CONHCONH2


  2. NH2NHCH2COOH


  3. NH2CОNHCH2COOH


  4. NH2CH2COOH


  5. 3CONH2


  1. Легко декарбоксилируется кислота:


  1. Этановая

  2. Ацетоуксусная кислота+

  3. Бензойная


  4. Бутановая


  5. Пропановая



  1. Легче декарбоксилируется кислота


  1. Бутандиовая


  2. Терефталевая


  3. Пропановая


  4. +Щавелевая


  5. Бутановая



  1. Продукт взаимодействия аланина с азотистой кислотой:


  1. N2O


  2. NH3


  3. NO

  4. НNO3

  5. +N2



  1. При нагревании превращается в дипептид:


  1. 2-гидроксипропановая кислота


  2. 3-гидроксипропановая кислота


  3. 4-гидроксибутановая кислота


  4. 3-гидрокси-2-метилпропановая кислота


  5. +Аминоуксусная кислота



  1. Какая енольная форма находится в равновесии с 3-оксо бутановой кислотой:



А. HOOCC(OH) = CH − COOH

Б. HO – CH = CH – CH2 COOH

В. HOOCC(OH) = CHCH2 – COOH

Г. CH3C(OH) = CHCOOH

Д. HOOC – C(OH) = CH – COOH


  1. А

  2. Б

  3. В

  4. Г+

  5. Д


  1. Число изомеров двухатомных фенолов:


  1. +3

  2. 4

  3. 5

  4. 6

  5. 2


  1. При каталитическом дегидрировании бензилового спирта образуется:


  1. Толуол.

  2. Бензол.

  3. +Бензальдегид


  4. Бензойная кислота


  5. Фенол.


  1. Резорцин:


  1. 1,2-дигидроксибензол.


  2. +1,3-дигидроксибензол


  3. 1,4-дигидроксибензол.


  4. 1,2,3-тригидроксибензол.


  5. 1,3,5-тригидроксибензол.



  1. Пирокатехин:


  1. +1,2-дигидроксибензол:


  2. 1,3-дигидроксибензол.


  3. 1,4-дигидроксибензол.


  4. 1,2,3-тригидроксибензол.


  5. 1,3,5-тригидроксибензол.



  1. Гидрохинон:


  1. 1,2-дигидроксибензол.


  2. 1,3-дигидроксибензол.


  3. 1,2,3-тригидроксибензол.


  4. 1,2,5-тригидроксибензол.


  5. +1,4-дигидроксибензол.



  1. В результате реакции восстановления бензальдегида образуется:


  1. Бензойная кислота


  2. +Бензиловый спирт


  3. Фенол.

  4. Гидрохинон.

  5. Толуол.


  1. Определите класс соединения: CH3-CH2-CHО


  1. Сложный эфир.


  2. Кислота

  3. Кетон.

  4. +Альдегид.


  5. Простой эфир.



  1. Можно доказать наличие фенольного гидроксила с помощью:


  1. Бромной воды


  2. Раствора щелочи


  3. +Хлорного железа


  4. Сульфата меди


  5. Гидроксида меди



  1. При окислении первичного спирта образуется:


  1. Кетон

  2. +Альдегид

  3. Гликозид

  4. Простой эфир

  5. Ацеталь


  1. При окислении вторичного спирта образуется:


  1. +Кетон

  2. Альдегид

  3. Полуацеталь


  4. Простой эфир


  5. Сложный эфир



  1. Наиболее сильная кислота:


  1. +СН3CH(OH)COOH


  2. СН2(OH)CH2COOH


  3. СН2(NH2)CH2CH2COOH


  4. СН2(OH)CH2CH2COOH


  5. СН3CH2COOH



  1. При окислении образует дисульфидную связь:


  1. Метионин.


  2. Триптофан.


  3. +Цистеин.


  4. Аланин.

  5. Аспарагиновая кислота


  1. Образуется при неокислительном дезаминировании α-аминокислоты:


  1. +NН3


  2. N2



  3. 2

  4. НNО2


  1. Образует бензол в результате циклической тримеризации:


  1. Гексин-2

  2. Пропин.

  3. Гексин-1

  4. Этилен.

  5. +Этин.


  1. Образуется при окислении пропена:



А. CH2 – CH = CH2



׀

O – O – H


Б. CH3 – CH – CH2OH

׀

OH
В. CH3 – CH – CH3



׀

OH
Г. CH2 – CH = CH2



׀

OH

Д. CH3 – CH2 – C = O



׀

OH

  1. А

  2. Б+

  3. В

  4. Г

  5. Д



  1. Образуется при окислении бутена-1:



А. СH3 – CH2 – CH – CH3



׀

OH
Б. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH


В. CH3 – CH2 – CH – CH2

׀ ׀

OH OH
Г. CH2 – CH2 – CH2 – CH2



׀ ׀

OH OH
Д. CH2 – CH2 – CH2 – CH3



׀

OH

  1. А

  2. Б

  3. В+

  4. Г

  5. Д



  1. Образуется при восстановлении бутанона:



А. СH3 – CH2 – CH – CH3



׀

OH
Б. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH


В. CH3 – CH2 – CH – CH2

׀ ׀

OH OH
Г. CH2 – CH2 – CH2 – CH2



׀ ׀

OH OH
Д. CH2 – CH2 – CH2 – CH3



׀

OH


  1. А+

  2. Б

  3. В

  4. Г

  5. Д


  1. Имеет основные свойства:



А. С2Н5ОН


Б. С2Н5NH2
В. ОН

О

Г. СН3 С = О



׀

Н
Д. С2Н6


  1. А

  2. Б+

  3. А

  4. Г

  5. Д



  1. Имеет основные свойства:



А. СH3 – SH

Б. СH3 – OH

B. CH2 – (OH) – CH(OH) – CH2(OH)

Г. CH3NH2

Д. С3Н6


  1. А

  2. Б

  3. В

  4. Г+

  5. Д


  1. Электронные эффекты метильной группы в толуоле:


  1. +М, -I

  2. -М, +I

  3. -М, -I

  4. +М, +I

  5. +I +


  1. Индуктивный эффект всегда направлен в сторону:


  1. Заместителей.


  2. Углеродной цепи.


  3. +Более электроотрицательного атома


  4. Наиболее длинной углеродной цепи.


  5. π-связи.


  1. Электронные эффекты альдегидной группы в бензальдегиде:


  1. +М, -I

  2. -М, +I

  3. -М, -I +

  4. +М, +I

  5. +I


  1. Электронные эффекты карбоксильной группы в уксусной кислоте:


  1. +М, -I

  2. -М, +I

  3. -М, -I

  4. +М, +I

  5. –I +


  1. Электронные эффекты гидроксильной группы в фенолах:


  1. +М, -I +


  2. -М, -I

  3. +М, +I

  4. –I


  1. Электроноакцепторный заместитель:


  1. –С3Н7


  2. -ОН

  3. 2Н5

  4. -СНО+

  5. -СН3


  1. Для изображения конформационных изомеров за минимальный отсчет поворота принимают угловой градус:


  1. 180о


  2. 360о


  3. 90о


  4. +60о


  5. 30о



  1. Оптические изомеры:


  1. σ-диастереоизомеры.


  2. +Энантиомеры.


  3. π-диастереомеры.


  4. Эпимеры.

  5. Рацематы.


  1. Для изображения конформации используют проекционные формулы:


  1. Хеуорса

  2. Фишера

  3. +Ньюмена

  4. Байера

  5. Колли-Толленса



  1. Рацематом является:


  1. D-винная кислота


  2. L-винная кислота


  3. +D,L-винная кислота


  4. Мезовинная кислота


  5. D-молочная кислота



  1. В конформации циклогексана валентные углы приближаются к углу:


  1. 120о


  2. 180о


  3. +109о


  4. 90о


  5. 60о



  1. Молочная (2-гидроксипропановая) кислота имеет число стереоизомеров:


  1. +2

  2. 3

  3. 4

  4. 1

  5. 6


  1. Наибольшей кислотностью обладает:


  1. о-нитрофенол.


  2. Фенол.

  3. +Пикриновая кислота (2,4,6-тринитрофенол).

  4. п-крезол (п-метилфенол).


  5. о-крезол (о-метилфенол).



  1. Сильное основание:


  1. RСООН

  2. +RNН2

  3. RОR

  4. RОН

  5. RSН


  1. В изобутане преимущественно радикальной атаке подвергается атом углерода:


  1. Первичный и вторичный.


  2. Вторичный и третичный.


  3. Первичный и третичный.


  4. Первичный.


  5. +Третичный




  1. При окислении нафталина кислородом воздуха в присутствии V2О5 образуется:


  1. Малеиновая кислота


  2. Бензойная кислота


  3. Нафтохиноны.


  4. +Фталевая кислота


  5. Щавелевая кислота



  1. В молекуле антрацена особенно подвижны водороды в положениях:


  1. 1 и 2

  2. 2 и 3

  3. 3 и 4

  4. +9 и 10

  5. 1 и 4


  1. Радикал пропена называется:


  1. +Аллил

  2. Бензил.

  3. Винил.

  4. Пропил.

  5. Бензоил.


  1. Обесцвечивает бромную воду:


  1. +Винилбензол.


  2. м-диметилбензол.


  3. п-диметилбензол


  4. Бензол.

  5. Нитробензол.


  1. Относится к алканам:


  1. Пергидрофенантрен.


  2. Бутадиен-1,3


  3. Циклогексан.


  4. Фуран.

  5. Гексан.+


  1. Относятся к алкинам:


  1. Пропан

  2. Ацетилен.+

  3. Циклогексан.


  4. Фенантрен.


  5. Гексан.


  1. Относится к алкенам:


  1. Этилен.+

  2. Бутадиен-1,3

  3. Циклогексан.


  4. Фенантрен.


  5. Гексан.


  1. Относится к алкинам:


  1. Ацетилен.+


  2. Бутадиен-1,3


  3. Циклогексан.


  4. Фенантрен.


  5. Гексан.


  1. Относится к спиртам:


  1. Глицерин.+


  2. Бутан.

  3. Циклогексан.

  4. Фенантрен.


  5. Гексан.


  1. Относится к альдегидам:


  1. Этаналь+

  2. Бутан

  3. Циклогексан


  4. Фенантрен


  5. Гексан


  1. Относится к кетонам.


  1. Ацетон.+

  2. Бутан.

  3. Циклогексан.


  4. Фенантрен.


  5. Гексан.


  1. Относится к сложным эфирам:


  1. Этилацетат+


  2. Бутан

  3. Циклогексан

  4. Бензол

  5. Гексан


  1. Относится к аренам:


  1. Этанол.

  2. Бутан.

  3. Циклогексан.


  4. Бензол.+

  5. Гексан.


  1. Относится к гетероциклам;


  1. Фуран.+

  2. Бутадиен-1,3

  3. Циклогексан.


  4. Фенантрен.


  5. Гексан.


  1. Относится к гетероциклам:


  1. Пиридин.+


  2. Бутан.

  3. Циклогексан.

  4. Фенантрен.


  5. Гексан.


  1. Гетероциклическое соединение:


  1. Индол.+

  2. Бутан.

  3. Циклогексан.


  4. Бензол.

  5. Гексан.




Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4   5




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет