Учебное пособие Новокузнецк 2009

18Контрольные задания

1. 
   При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,02 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2NiS_(тв) + 3O_2(газ) = 2NiO_(тв) + 2SO_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если
   
3. 
   увеличить концентрацию O₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию SO₂ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2NiS_(тв) + 3O_2(газ) = 2NiO_(тв) + 2SO_2(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [O₂] = 2 моль/л, [SO₂] = 5 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(O₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2NiS_(тв) + 3O_2(газ) = 2NiO_(тв) + 2SO_2(газ), _rН˚ = –880кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 40 ˚C скорость реакции равна υ = 0,1 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2S_(тв) + 3O_2(газ) = 2SO_3(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию SO₃ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию O₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2S_(тв) + 3O_2(газ) = 2SO_3(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [O₂] = 1 моль/л, [SO₃] = 2 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(O₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   4NH_3(газ) + 5O_2(газ) = 4NO_(газ) + 6H₂O_(газ), _rН˚ = –870 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,5 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2TiCl_3(газ) + Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию TiCl₃ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию Cl₂ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2TiCl_3(газ) + Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [TiCl₃] = 2 моль/л, [Cl₂] = 2 моль/л, [TiCl₄] = 3 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(TiCl₃), C(Cl₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2TiCl_4(газ) +2О_2(газ) = 2TiO_2(тв) + 4Cl_2(газ), _rН˚ = –380 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 0 ˚C скорость реакции равна υ = 0,01 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   MoCl_4(газ) + Cl_2(газ) = MoCl_6(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию MoCl₄ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   MoCl_4(газ) + Cl_2(газ) = MoCl_6(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [MoCl₄] = 0,5 моль/л, [Cl₂] = 0,2 моль/л, [MoCl₆] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(MoCl₄), C(Cl₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   4HCl _(газ) + O_{2 (газ)} = 2H₂O _(газ) + 2Cl_{2 (газ)}, _rН˚ = –120 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 30 ˚C скорость реакции равна υ = 0,02 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   4HCl _(газ) + O_{2 (газ)} = 2H₂O _(газ) + 2Cl_{2 (газ)},
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию O₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию HCl в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   4HCl _(газ) + O_2(газ) = 2H₂O _(газ) + 2Cl_{2 (газ)}
   установилось при следующих концентрациях веществ [HCl] = 1 моль/л, [O₂] = 0,5 моль/л, [H₂O] = 0,6 моль/л, [Cl₂] = 0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(HCl), C(O₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   SnO_2(тв) + 2H_2(газ) = Sn_(тв) + 2H₂O_(газ), _rН˚ = 100 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 50 ˚C скорость реакции равна υ = 0,4 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   WCl_6(газ) + 3H_2(газ) = W_(тв) + 6HCl_(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию H₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию WCl₆ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   WCl_{6 (газ)} + 3H_2(газ) = W _(тв) + 6HCl _(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [WCl₆] = 0,4 моль/л, [H₂] =1,4 моль/л, [HCl] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(WCl₆), C(H₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2TiO_2(тв) + 4Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ) + 2O_2(газ), _rН˚ = 380 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,01 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2MoCl_{5 (газ)} + 5H_{2 (газ)} = 2Mo _(тв) + 10HCl _(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию HCl в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию HCl в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2MoCl_{5 (газ)} + 5H_{2 (газ)} = 2Mo _(тв) + 10HCl _(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [MoCl₅] = 2 моль/л, [H₂] =3 моль/л, [HCl] = 4 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(MoCl₅), C(H₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2NH_3(газ) + 3Cl_2(газ) = 6HCl_(газ) + N_2(газ), _rН˚ = –220 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 0 ˚C скорость реакции равна υ = 0,2 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   CH_{4 (газ)} + CO_{2 (газ)} = 2CO _(газ) + 2H_{2 (газ)},
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию CO₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию H₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   CH_4(газ) + CO_2(газ) = 2CO_(газ) + 2H_2(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [CH₄] = 1,5 моль/л, [CO₂] = 1,2 моль/л, [CO] = 0,8 моль/л, [H₂] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(CH₄), C(CO₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   8NH_3(газ) + 3Cl_2(газ) = 6NH₄Cl_(тв) + N_2(газ), _rН˚ = –1400 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,03 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2TiCl_3(газ) = TiCl_2(газ) + TiCl_4(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию TiCl₃ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию TiCl₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2TiCl_3(газ) = TiCl_2(газ) + TiCl_4(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [TiCl₃] = 2 моль/л, [TiCl₂] =1 моль/л, [TiCl₄] = 1 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(TiCl₃).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   TiO_2(тв) +C_(тв) +2Cl_2(газ) = TiCl_4(газ) + CO_2(газ), _rН˚ = –210кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,2 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   TiO_2(тв) +C_(тв) +2Cl_2(газ) = TiCl_4(газ) + CO_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию CO₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   TiO_2(тв) +C_(тв) +2Cl_2(газ) = TiCl_4(газ) + CO_2(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [Cl₂] = 0,4 моль/л, [TiCl₄] = 0,4 моль/л, [CO₂] = 0,4 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(Cl₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   Cl_2(газ) + CO_(газ) = COCl_2(газ), _rН˚ = –113 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 90 ˚C скорость реакции равна υ = 1 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2CeO_2(тв) + 4C_(тв) + 3Cl_2(газ) = 2CeCl_3(тв) + 4CO_(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию CO в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2CeO_2(тв) + 4C_(тв) + 3Cl_2(газ) = 2CeCl_3(тв) + 4CO_(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [Cl₂] = 3 моль/л, [CO] = 5 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(Cl₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   O_2(газ) + 2CO_(газ) = 2CO_2(газ) = _rН˚ = –560 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 100 ˚C скорость реакции равна υ = 1,5 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2ScCl_3(тв) + O_2(газ) = 2ScOCl_(тв) + 2Cl_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию O₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию Cl₂ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2ScCl_3(тв) + O_2(газ) = 2ScOCl_(тв) + 2Cl_2(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [O₂]= 1,7 моль/л, [Cl₂] = 1,2 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(O₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   PCl_5(газ) = PCl_3(газ) +Cl_{2 (газ)}, _rН˚ = 93 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,7 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   Cl_2(газ) + CO_(газ) = COCl_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию CO в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию COCl₂ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   Cl_2(газ) + CO_(газ) = COCl_2(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [Cl₂] = 0,5 моль/л, [CO] =0,8 моль/л, [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(CO), C(Cl₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   CH_{4 (газ)} + CO_{2 (газ)} = 2CO _(газ) + 2H_{2 (газ)}, _rН˚ = –251 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,05 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2TiO_2(тв) + 4Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ) + 2O_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию TiCl₄ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2TiO_2(тв) + 4Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ) + 2O_2(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [Cl₂] = 2 моль/л, [TiCl₄] =1 моль/л, [O₂] = 1 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(Cl₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2H₂S_(газ) + O_2(газ) = 2S_(тв) + 2H₂O _(газ), _rН˚ = –440 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 30 ˚C скорость реакции равна υ = 0,1 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   MoS_2(тв) + Cl_2(газ) + 3O_2(газ) = MoO₂Сl_2(тв) + 2SO_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию O₂ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Константа равновесия реакции
   FeO _(тв) + CO _(газ) = Fe _(тв) + CO_{2 (газ)}
   при некоторой температуре равна 2. Найти равновесные концентрации [CO] и [CO₂], если исходные концентрации равны C(CO) = 2 моль/л, C(CO₂) = 1 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2NH_{3 (газ)} = 3H_{2 (газ)} + N_{2 (газ)}, _rН˚ = 92 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 0 ˚C скорость реакции равна υ =0,01 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   FeS_(тв) + 2HCl_(газ) = FeCl_2(тв) + H₂S_(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию HCl в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию H₂S в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Для реакции
   H_{2 (газ)} + Сl_{2 (газ)} = 2HCl _(газ)
   при некоторой температуре константа равновесия равна 4. Определить равновесные концентрации всех веществ, если исходные концентрации равны C(Н₂) = 2 моль/л, C(Cl₂) = 1 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2NO _(газ) + Cl_{2 (газ)} = 2NOCl _(газ), _rН˚ = –76 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,02 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2MgO_(тв) + SCl_2(газ) + Cl_2(газ) = 2MgCl_2(тв) + SO_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию SCl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию Cl₂ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Константа равновесия гомогенной системы
   CO _(газ) + H₂O _(газ) = CO_{2 (газ)} + H_{2 (газ)}
   при 800 ˚С равна 1. Найти равновесные концентрации всех веществ, если исходные (начальные) концентрации равны C(CO) = 2 моль/л, C(CO₂) = C(H₂) = C(H₂O) = 1 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2S_(тв) + 3O_2(газ) = 2SO_3(газ), _rН˚ = –790 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 50 ˚C скорость реакции равна υ = 0,1 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   CaC_2(тв) + 5Cl_2(газ) = CaCl_2(тв) + 2CCl_4(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию CCl₄ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Константа равновесия реакции
   MgO _(тв) + 2H_{2 (газ)} = Mg _(тв) + 2H₂O_(газ)
   при некоторой температуре равна 4. Найти равновесные концентрации [Н₂] и [Н₂О], если исходная концентрация водорода равна C(Н₂) = 2 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   CO _(газ) + H₂O _(газ) = CO_{2 (газ)} + H_{2 (газ)}, _rН˚ = –40 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 60 ˚C скорость реакции равна υ = 0,7 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   NH_3(газ) + HCl_(газ) = NH₄Cl_(тв),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию NH₃ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию HCl в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Константа равновесия реакции
   WO_{2 (тв)} + Cl_{2 (газ)} = WOCl_{2 (газ)}
   при температуре 650 ˚С равна 1. Определить равновесные концентрации [Cl₂] и [WOCl₂], если исходная концентрация хлора равна С(Сl₂) = 3 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   CaC_2(тв) + 5Cl_2(газ) = CaCl_2(тв) + 2CCl_4(газ).
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,01 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   WO_2(тв) + Cl_2(газ) = WO₂Cl_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию WO₂Cl₂ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Для реакции
   MoCl_{4 (газ)} + Сl_{2 (газ)} = MoCl_{6 (газ)}
   при температуре 600 ˚C константа равновесия равна 4. Определить равновесные концентрации всех веществ, если исходные концентрации равны C(MoCl₄) = 1 моль/л, C(Cl₂) = 2 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2S_(тв) + 3O_2(газ) = 2SO_3(газ).
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,2 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2Ti₂O_3(тв) + 2Cl_2(газ) = TiCl_4(газ) + 3TiO_2(тв),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию TiCl₄ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Константа равновесия реакции
   2CeO_2(тв) + C_(тв) + 3Cl_2(газ) = 2CeОCl_(тв) + CO_(газ)
   при температуре 1000 ˚С равна 1. Определить равновесные концентрации [Cl₂] и [CO], если исходная концентрация хлора равна С(Сl₂) = 2 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   WCl_6(газ) + 3H_2(газ) = W_(тв) + 6HCl_(газ).
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 30 ˚C скорость реакции равна υ = 0,03 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   CS_2(газ) + 3Cl_2(газ) = CCl_4(газ) + S₂Cl_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию CS₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Константа равновесия реакции
   2Ti₂O_3(тв) + 2Cl_{2 (газ)} = TiCl_{4 (газ)} + 3TiO_2(тв)
   при температуре 300 ˚С равна 2. Определить равновесные концентрации [TiCl₄] и [Cl₂], если исходная концентрация хлора равна С(Сl₂) = 2 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2TiCl_3(газ) + Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ).
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 0 ˚C скорость реакции равна υ = 0,1 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2S₂Cl_2(газ) + CS_2(газ) = CCl_4(газ) + 6S_(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию S₂Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию CCl₄ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Для реакции
   2NdCl_3(тв) + O_{2 (газ)} = 2NdOCl _(тв) + 2Cl_2(газ)
   при температуре 1000 ˚C константа равновесия равна 2. Определить равновесные концентрации [O₂] и [Cl₂], если исходные концентрации кислорода равна C(О₂) = 2 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   MoCl_4(газ) + Cl_2(газ) = MoCl_6(газ).
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 1,0 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2NH_3(газ) + 3Cl_2(газ) = 6HCl_(газ) + N_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию NH₃ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию Cl₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Константа равновесия реакции
   FeS_(тв) + 2HCl_(газ) = FeCl_2(тв) + H₂S_(газ)
   при температуре 600 ˚С равна 1. Определить равновесные концентрации [HCl] и [H₂S], если исходная концентрация С(НСl) = 1 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   NH_3(газ) + HCl_(газ) = NH₄Cl_{(тв), r}Н˚ = –175 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,5 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   8NH_3(газ) + 3Cl_2(газ) = 6NH₄Cl_(тв) + N_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию NH₃ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   Для реакции
   С_(тв) + СО_{2 (газ)} = 2CО _(газ)
   при температуре 1100 ˚C константа равновесия равна 1. Определить равновесные концентрации [СО₂] и [CО], если исходная концентрация C(CО₂) = 2 моль/л.
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2MoCl_{5 (газ)} + 5H_{2 (газ)} = 2Mo _(тв) + 10HCl _(газ).
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,02 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   2S_(тв) + 3O_2(газ) = 2SO_3(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию SO₃ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию O₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2TiCl_3(газ) + Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [TiCl₃] = 2 моль/л, [Cl₂] = 2 моль/л, [TiCl₄] = 3 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(TiCl₃), C(Cl₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   4HCl _(газ) + O_{2 (газ)} = 2H₂O _(газ) + 2Cl_{2 (газ)}, _rН˚ = –120 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,5 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   MoCl_4(газ) + Cl_2(газ) = MoCl_6(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию MoCl₄ в 3 раза;
   
5. 
   увеличить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   4HCl _(газ) + O_2(газ) = 2H₂O _(газ) + 2Cl_{2 (газ)}
   установилось при следующих концентрациях веществ [HCl] = 1 моль/л, [O₂] = 0,5 моль/л, [H₂O] = 0,6 моль/л, [Cl₂] = 0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(HCl), C(O₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   2TiO_2(тв) + 4Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ) + 2O_2(газ), _rН˚ = 380 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 30 ˚C скорость реакции равна υ = 0,02 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   WCl_6(газ) + 3H_2(газ) = W_(тв) + 6HCl_(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию H₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию WCl₆ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2MoCl_{5 (газ)} + 5H_{2 (газ)} = 2Mo _(тв) + 10HCl _(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [MoCl₅] = 2 моль/л, [H₂] =3 моль/л, [HCl] = 4 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(MoCl₅), C(H₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   8NH_3(газ) + 3Cl_2(газ) = 6NH₄Cl_(тв) + N_2(газ), _rН˚ = –1400 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,01 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   CH_{4 (газ)} + CO_{2 (газ)} = 2CO _(газ) + 2H_{2 (газ)},
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию CO₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию H₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2TiCl_3(газ) = TiCl_2(газ) + TiCl_4(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ
   [TiCl₃] = 2 моль/л, [TiCl₂] =1 моль/л, [TiCl₄] = 1 моль/л.
   Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(TiCl₃).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   Cl_2(газ) + CO_(газ) = COCl_2(газ), _rН˚ = –113 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?
   

1. 
   При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,03 моль/лс. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.
   
2. 
   В каком направлении сместится равновесие системы
   TiO_2(тв) +C_(тв) +2Cl_2(газ) = TiCl_4(газ) + CO_2(газ),
   а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
   
3. 
   увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;
   
4. 
   уменьшить концентрацию CO₂ в 3 раза;
   
5. 
   уменьшить давление в системе в 2 раза.
   
6. 
   При некоторой температуре равновесие системы
   2CeO_2(тв) + 4C_(тв) + 3Cl_2(газ) = 2CeCl_3(тв) + 4CO_(газ)
   установилось при следующих концентрациях веществ [Cl₂] = 3 моль/л, [CO] = 5 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию C(Cl₂).
   
7. 
   Реакция протекает по уравнению
   PCl_5(газ) = PCl_3(газ) +Cl_{2 (газ)}, _rН˚ = 93 кДж.
   Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?