Урок Атомы и химические элементы Все, что нас окружает состоит из самых разных веществ железо, дерево, кожа

22 
Урок 6. Валентность 
Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов 
находятся в определенных числовых соотношениях. Например, в воде (H
2
O) на 
1 атом кислорода приходится 2 атома водорода. Однако, от чего зависят эти 
соотношения? 
Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами 
других элементов: 
Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом 
кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя 
атомами водорода.
В то же время в молекуле углекислого газа СО
2
атом углерода связан с двумя 
атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной 
способностью соединяться с другими атомами. Такая способность называется 
валентностью. 
Валентность — численная характеристика способности атомов данного 
элемента соединяться с другими атомами 
 
Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом 
другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе 
говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он 
одновалентен. 
Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с 
ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна 
единице, а в молекуле H
2
O у атома кислорода валентность равна двум. По той 
же причине в молекуле NH
3
валентность атома азота равна трем, а в молекуле 
CH
4
валентность атома углерода равна четырем.

23 
Если условно обозначить единицу валентности черточкой, то можно получить 
такую схему: 
Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое 
показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный 
атом в химическом соединении. 
Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над 
символами химических элементов: 
Как определять валентность? 
Водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот 
кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких 
соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, 
можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных 
соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из 
атомов двух химических элементов.) 
Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической 
формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого 
элемента должны быть одинаковыми. 
Так, в молекуле воды H
2
O общее число единиц валентности двух атомов 
водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий 
числовой индекс в формуле: 

24 
Так же определяют число единиц валентности атома кислорода: 
По величине валентности атомов одного элемента можно определить 
валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома 
углерода в молекуле углекислого газа СО
2
: 
Использую правило выше, можно составить такое уравнение х·1 = II·2, 
откуда х = IV. 
Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в 
молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода: 
В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II: 

25 
Постоянная и переменная валентность 
Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет 
переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина 
переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она 
постоянна: 
Составление химических формул по валентности 
Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных 
соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного 
соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий 
здесь таков. 

26 
Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если 
валентность кремния равна IV, а азота — III. 
Записываем рядом символы элементов в следующем виде: 
Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III). 
Определяем индексы каждого элемента: 
Записываем формулу соединения: Si
3
N
4
В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать 
цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления 
можно выполнять в уме. 

жүктеу/скачать 5.68 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: