Урок Атомы и химические элементы Все, что нас окружает состоит из самых разных веществ железо, дерево, кожа
жүктеу/скачать 5.68 Mb. Pdf көрінісі
|
| Краткие выводы урока:
1) Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков; 2) Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов; 3) Соли — вещества немолекулярного строения. 88 Урок 25. Получение водорода и его применение Водород используется везде: от тяжёлой промышленности и до лабораторных исследований. Мировое промышленное производство водорода из меряется десятками миллионов тонн в год. Но как же его производят? Получение водорода в лаборатории В лабораториях водород получают уже известным вам способом, действуя кислотами на металлы: железо, цинк и др. Поместим на дно пробирки три гранулы цинка и прильем небольшой объем соляной кислоты. Там, где кислота соприкасается с цинком (на поверхности гранул), появляются пузырьки бесцветного газа, которые быстро поднимаются к поверхности раствора: В химических лабораториях для получения относительно небольших объемов водорода обычно применяют способ разложения воды с помощью электрического тока: Из уравнения процесса разложения следует, что из 2 моль воды образуются 2 моль водорода и 1 моль кислорода. Следовательно, и соотношение объемов этих газов также равно: 89 Получение водорода в промышленности Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Такими веществами являются природный газ (метан СН 4 ) и вода. Запасы природного газа очень велики, а воды — практически неограниченны. Самый дешевый способ получения водорода — разложение метана при нагревании: Эту реакцию проводят при температуре около 1000 °С. В промышленности водород также получают, пропуская водяные пары над раскаленным углем: Существуют и другие промышленные способы получения водорода. Применение водорода Водород находит широкое практическое применение. Основные области его промышленного использования показаны на рисунке ниже. Значительная часть водорода идет на переработку нефти. Около 25 % производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH 3 . Это один из важнейших продуктов химической промышленности. В большом количестве водород расходуется на получение хлороводородной кислоты. Реакция горения водорода в кислороде используется в ракетных двигателях, выводящих в космос летательные аппараты. Водород применяют и для получения металлов из оксидов. Таким способом получают тугоплавкие металлы молибден и вольфрам. 90 В пищевой промышленности водород используют в производстве маргарина из растительных масел. Реакцию горения водорода в кислороде применяют для сварочных работ. Если использовать специальные горелки, то можно повысить температуру пламени до 4000 о С. При такой температуре проводят сварочные работы с самыми тугоплавкими материалами. жүктеу/скачать 5.68 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|