Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании

42 
Большинство веществ не могут взаимодействовать друг с другом 
самопроизвольно. Для протекания многих химических реакций необходимо 
создавать определенные условия. 
Условия протекания химических реакций 
Необходимое и главное условие для протекания большинства реакций между 
различными веществами — это их соприкосновение. Для того, чтобы они лучше 
соприкасались, вещества измельчают, переводят в газообразное состояние. 
Многие вещества лучше реагируют друг с другом, если они растворены в воде. 
Во многих случаях этого недостаточно, поэтому реагирующие вещества 
нагревают. Деревянная лучинка, смесь железа и серы, медь могут долгое время 
сохраняться при комнатной температуре, реакции начинаются только при их 
нагревании. 
Краткие выводы урока: 
1) Химические реакции — это явления превращения одних веществ в другие; 
2) О протекании химических реакций судят по выделению газа, выпадению или 
исчезновению осадка, изменению цвета, появлению запаха, поглощению или 
выделению теплоты и излучению света; 
3) Необходимым условием протекания большинства химических реакций 
является соприкосновение реагирующих веществ. 

43 
Урок 11. Химические уравнения 
До этого урока при рассмотрении химических реакций мы обращали внимание 
на их качественную сторону, т. е. на то, как и при каких условиях исходные 
вещества превращаются в продукты реакций. Но в химических явлениях 
существует и другая сторона — количественная. 
Закон сохранения массы веществ 
Изменяется ли масса веществ до и после химической реакции?
В поиске ответа на этот вопрос английский ученый Р. Бойль еще в XVII в. провел 
множество опытов по прокаливанию (сильному нагреванию) свинца в 
запаянных сосудах. После окончания опытов он вскрывал сосуды и взвешивал 
продукты реакции. В результате Бойль пришел к выводу, что масса вещества 
после реакции больше массы исходного металла. Он объяснил это 
присоединением к металлу некой «огненной материи». 
Опыты Р. Бойля по прокаливанию металлов 
повторил русский ученый М. В. Ломоносов в 1748 г. 
Прокаливание железа он проводил в специальной 
колбе (реторте) (рис. 56), которая была герметически 
запаяна. В отличие от Бойля после реакции он 
оставлял реторту запаянной. Взвешивание реторты 
после 
реакции показало, 
что 
ее 
масса 
не 
изменилась. Это свидетельствовало о том, что, хотя 
между металлом и веществом, содержащемся в 
воздухе, произошла химическая реакция, сумма 
масс исходных веществ равна массе продукта 
реакции. 
В 1789 г. французский химик А. Лавуазье доказал, что прокаливание металлов — 
это процесс их взаимодействия с одной из составных частей воздуха — 
кислородом. На основе работ М. В. Ломоносова и А. Лавуазье был 
сформулирован закон сохранения массы веществ в химических реакциях. 

жүктеу/скачать 5.68 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: