В. А. Митерев н. С. Реметова

1. 
   Атомдағы электрондардың күйін сипаттау үшін қандай квант санын қолданады:
   

1. 
   4
   
2. 
   3
   
3. 
   2
   
4. 
   1
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

2. 
   Белгілі энергетикалық деңгейде электронның энергиясын сипаттайтын квант саны қалай аталады:
   

1. 
   Бас
   
2. 
   қосымша (орбиталь)
   
3. 
   магнит
   
4. 
   спин
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

3. 
   Кеңістікте электрон бұлттарының бағытталу мүмкіндігін сипаттайтынквант саны қалай аталады:
   

1. 
   Бас
   
2. 
   қосымша (орбиталь)
   
3. 
   магнит
   
4. 
   спин
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

4. 
   Өз өсінде электронның айналуын сипаттайтын квант саны қалай аталады:
   

1. 
   Бас
   
2. 
   қосымша (орбиталь)
   
3. 
   магнит
   
4. 
   спин
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

5. 
   Бас квант саны қандай мәндерді қабылдайды:
   

1. 
   n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, …
   
2. 
   l = 0, … , n – 1
   
3. 
   m_l = -l, … , 0, … , +l
   
4. 
   m_s = ± ½
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

6. 
   Қосымша (орбиталь) квант саны қандай мәндерді қабылдайды:
   

1. 
   n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, …
   
2. 
   l = 0, … , n – 1
   
3. 
   m_l = -l, … , 0, … , +l
   
4. 
   m_s = ± ½
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

7. 
   Магнит квант саны қандай мәндерді қабылдайды:
   

1. 
   n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, …
   
2. 
   l = 0, … , n – 1
   
3. 
   m_l = -l, … , 0, … , +l
   
4. 
   m_s = ± ½
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

8. 
   Спин квант саны қандай мәндерді қабылдайды:
   

1. 
   n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, …
   
2. 
   l = 0, … , n – 1
   
3. 
   m_l = -l, … , 0, … , +l
   
4. 
   m_s = ± ½
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

9. 
   1 орбиталь қандай мәнде s-орбиталь деп аталады:
   

1. 
   0
   
2. 
   1
   
3. 
   2
   
4. 
   3
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

10. 
    1 орбиталь қандай мәнде p-орбиталь деп аталады:
    

1. 
   0
   
2. 
   1
   
3. 
   2
   
4. 
   3
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

11. 
    1 орбиталь қандай мәнде d-орбиталь деп аталады:
    

1. 
   0
   
2. 
   1
   
3. 
   2
   
4. 
   3
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

12. 
    1 орбиталь қандай мәнде f-орбиталь деп аталады:
    

1. 
   0
   
2. 
   1
   
3. 
   2
   
4. 
   3
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

13. 
    l = 0 кезде m_l қандай мәнді қабылдайды:
    

1. 
   1
   
2. 
   3
   
3. 
   5
   
4. 
   7
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

14. 
    l = 1 кезде m_l қандай мәнді қабылдайды:
    

1. 
   1
   
2. 
   3
   
3. 
   5
   
4. 
   7
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

15. 
    l = 2 кезде m_l қандай мәнді қабылдайды:
    

1. 
   1
   
2. 
   3
   
3. 
   5
   
4. 
   7
   
5. 
   дұрыс жауабы жоқ
   

Химия ғылымында химиялық байланыс деген түсінік қазіргі таңда ең терең,ең мағыналы болып табылады. Физико-химиялық өнімдер болсын,олардың бәрі химиялық құрылымымен сипатталады. Қазіргі кезде химиялық құрылым деген сөздің астарында қаншама мағынаның жатқаның байқаймыз:реттілік,ұзындық,қысқалылығы және байланыстың энергиясы атомдардың құрылымы тағысын тағы осылардың бәрін біз химиялық құрылым деген сөзбен байланыстырамыз. Бірақ, химиялық құрылымды оқыған кезімізде ең негізгісі химиялық байланыс деген ұғыммен таныс болуымыз қажет.

Қаншама жылдар бойы,осы химия ғылымы пайда болған кезден бастап,элементтердің байланысы мен олардың атомдық құрылысы ғалымдарды көп толғандырған болатын. 19 ғасырдың басында Клод Луи,К.Бертолле:’’Химиялық байланыс түзілуінің гравитациялық’’.1810 жылы Йёнс Якоб Берцелиус: “Электрхимиялық байланыс”.1861 жылы орыс ғалымы Александр Михайлович Бутлеров:’’ Заттардың химиялық құрылыс теориясын’’.1916 жылы ағылшын ғалымы Гилберт Ньютон Льюис|: “Электрондық теорияларын” ұсынды.Химиялық байланыс өзіндік ерекшеліктері бола тұра бір негізге келіп тіреледі, атомдардың химиялық қосылыс түзіп әрекеттесуі.Яғни,химиялық байланыс — атомдардың химиялық қосылыс түзіп әрекеттесуі.

Элементтердің валенттілікіне қарап химиялық формулаларды жазуға болады. Валенттілік теориясының дамуындағы жаңа кезең атомның кванттық-механикалық теориясының жасалуымен байланысты. Валенттіліктің кванттық-механикалық теориясы бойынша элементтердің химиялық қасиеті және олардың валенттілік атомның сыртқы электрон қабатының құрылысына байланысты. Атомдар өзара әрекеттесіп химиялық байланыс түзулеріне тек сыртқы электрондық қабаттағы электрондар қатысады.

Валентті байланыс әдісінің негізгі жағдайлары:

Химиялық байланыс қарама қарсы бағыттағы екі электроннан түзіледі.

Атомның тіркемінің тәуелділігіне байланысты,молекула түзетін химиялық байланыстар төртке бөлінеді.