личению концентрации гидросульфат-иона (уравнение 4.7), что способствует сдвигу равновесия (4.6) влево и
приводит к
уменьшению концентрации NO
+
2
.
H
2
SO
4
+ H
2
O
↔ H
3
O
+
+ HSO
−
4
. (4.7)
Таким образом, в зависимости от соотношения азотной, серной кислот и воды меняется концентрация образующегося нитро-
ний-катиона NO
+
2
.
Реакция нитрования ароматических соединений нитрующей смесью необратима и скорость ее зависит от температуры.
Реакция нитрования является бимолекулярной и имеет второй порядок, скорость реакции зависит от концентрации серной
кислоты. При разбавлении 100 %-ной серной кислоты скорость
нитрования заметно возрастает,
достигая максимального
значения при концентрации 90 – 95 %. При дальнейшем уменьшении концентрации серной кислоты, как и следовало ожи-
дать в соответствии с уравнениями (4.6) и (4.7), скорость нитрования уменьшается (рис. 4.1).
Достарыңызбен бөлісу: