Вопросы к экзамену по энзимологии. I семестр.
-
Коферменты, кофакторы, простетические группы, холофермент, апофермент – примеры.
-
Представление о механизме химической реакции: энергия активации, простые и сложные реакции, моно-, би-, тримолекулярные реакции, обратимые реакции, интермедиаты.
-
Кинетические кривые, основные участки кинетических кривых. Скорость химической реакции, начальная скорость (графики). Формы записи уравнения скорости. Понятие о константе скорости. Примеры уравнений скорости, константы равновесия.
-
Порядок и молекулярность реакции.
-
Развитие понятий кислоты и основания. Теории Аррениуса, Бренстеда, Льюиса. Сопряженные кислоты и основания.
-
Сила кислот и оснований. Сравнение двух пар:  и  . Количественное определение кислотности водных растворов.
-
Понятие  , ионное произведение воды. Вычисление (примеры). Измерение . Уравнение Гендерсона-Хассельбальха. Определение  иона гидроксония, определение воды как кислоты.
-
Расчет раствора слабой кислоты. Свойства буферных растворов.
-
Теория активированного комплекса. Реакционная координата и переходное состояние. Уравнение Эйринга.
-
Постулат Хэммонда (пример – гидролиз глюкозидной связи).
-
Общекислотный и общеосновный катализ на примере гидролиза эфира уксусной кислоты и метилового спирта.
-
Кислотно-основный катализ. Подход Бренстеда.
-
Процесс диффузии сольватированного протона к основанию.
-
Процесс переноса протона между донором и акцептором.
-
Смысл параметра  уравнения Бренстеда (схемы). Линейная корреляция свободных энергий.
-
Нуклеофильный катализ (схемы).
-
Электрофильный катализ на примере ПАЛФ.
-
Внутримолекулярный катализ, эффективная концентрация групп на ферменте.
-
Энтропия, теоретические основы внутримолекулярного катализа.
-
Вывод уравнения Михаэлиса-Ментен.
-
Кинетика Бриггса-Холдейна. Вывод уравнения для ацилферментного механизма.
-
Графическое представление данных в ферментативной кинетике. График Лайнуивера-Берка.
-
Ингибирование ферментативных реакций, обратимое и необратимое ингибирование.
-
Механизм Михаэлиса-Ментен для обратимой ферментативной реакции. Соотношение Холдейна для равновесной реакции.
-
Метод Кинга-Альтмана для вывода уравнения стационарной кинетики.
-
Двухсубстратные-двухпродуктные реакции. Типы механизмов. Вывод уравнения на примере механизма пинг-понг методом Кинга-Альтмана.
-
-зависимость скорости ферментативной реакции, -функции Михаэлиса.
-
Определение групп, участвующих в катализе.
-
Аллостерические ферменты, строение, кинетические кривые; основные положения моделей, описывающих кооперативную кинетику (МУШ, Хилла).
-
Вывод уравнения скорости для димера в рамках модели МУШ.
Достарыңызбен бөлісу: |
