Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
| Задачи
3.1. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 3.2. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 39. 3.3. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей содержится на предвнешнем уровне последнего элемента? 3.4. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 27 и 33. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элемента? 3.5. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m l и m s , характеризующие состояние электрона в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома бария? 3.6. На основании электронных конфигураций атомов хлора и марганца охарактеризуйте их валентные возможности в основном и возбужденном состояниях. 3.7. В чем заключается принцип Паули? Может ли на подуровне р находиться 8, а на подуровне d 13 электронов? Почему? Напишите 32 электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 51 и укажите его валентные электроны. 3.8. Запишите электронные конфигурации атомов и ионов: а) Na0, Na+; б) Se0, Se2–; в) Mn0, Mn2+. 3.9 В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (n+l) равна: а) 5; б) 6; в) 7? 3.10. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме 49In? Покажите их расположение в квантовых ячейках и охарактеризуйте квантовыми числами. 3.11. Покажите графически распределение электронов в атомах с конфигурацией d4 в основном состоянии. Определите суммарное значение m s четырех электронов. 3.12. Возможно ли наличие в атоме двух электронов с одинаковыми значениями трех квантовых чисел: n, m l и m s ? Приведите примеры. 3.13. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р3; б) 3р6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; е) 5d2; ж) 3f12; з) 2р4; и) 3р7. 3.14. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (Э–); б) 1s22s22p63s23p63d64s0 (Э3+); в) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 (Э2–); г) 1s22s22p63s23p64s0 (Э2+). Укажите символы и названия элементов, для которых приведены электронные конфигурации. 3.15. Сколько электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 5р и 4d АО? Какую из них и почему он предпочтет? Атом какого элемента при этом образуется? Напишите его электронную конфигурацию в основном и возбужденном состояниях. 1.16. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны состояния 3d5. 33 3.17. Покажите графически распределение электронов в атомах на f-подуровне с конфигурацией f7 в основном состоянии. Каково максимальное число ориентаций f-орбиталей в пространстве? 3.18. Внешний энергетический уровень атома выражается конфигурацией 5s25p2. Напишите его полную электронную конфигурацию. Какой это элемент? Сколько свободных р-орбиталей содержится на внешнем энергетическом уровне этого элемента? 3.19. Какие из электронных конфигураций, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента, неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные конфигурации? 3.20. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np4. Напишите полную электронную конфигурацию атома одного из этих элементов и укажите электронное семейство. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|