Важнейшие классы неорганических соединений
Все вещества делятся на простые и сложные. Сложные вещества
подразделяются на четыре важнейших класса: оксиды, кислоты, основания,
соли.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из
которых является кислород в степени окисления -2.
Степень окисления (с.о.) – это заряд элемента в соединении, вычисленный,
исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Определение
степени окисления проводят, используя следующие положения:
1. Степень окисления элемента в простом веществе, например, в Zn, Сa, H2,
Вг2, S, O2, равна нулю.
2. Cтепень окисления кислорода в соединениях обычно равна –2.
Исключения составляют пероксиды H2+1O2–1, Na2+1O2–1 и фторид
кислорода О+2F2.
3. Степень окисления водорода в большинстве соединений равна +1, за
исключением солеобразных гидридов, например, Na+1H-1.
4. Постоянную степень окисления имеют щелочные металлы (+1);
щелочноземельные металлы, бериллий и магний (+2); фтор (–1).
5. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной
молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.
В качестве примера рассчитаем степень окисления хрома в соединении
К2Cr2O7 и азота в анионе (NO2)-
К2+1 Сr2х O7 –2 2·(+1)+ 2x + 7 (–2) = 0 x = + 6
(NO2)–
x + 2 (–2) = –1 x = + 3
Оксиды разделяются на несолеобразующие (N2O, NO, SiO) и
солеобразующие. Солеобразующие оксиды по химическим свойствам делятся
на основные (Na2O, CaO, MgO), кислотные (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) и
амфотерные (ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3, PbO, SnO).
1. Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов
взаимодействуют с водой, образуя щелочи:
Na2O + H2O = 2NaOH;
CaO + H2O = Ca(OH)2.
Кислотные оксиды, взаимодействуя с водой, образуют кислоты:
5
N2O5 + H2O = 2HNO3;
SO3 + H2O = H2SO4.
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и
воды:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O.
Достарыңызбен бөлісу: |