Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
| Решение. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению
С2Н2 (г) + 5½О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О (г). Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными из табл.I, вычисляем тепловой эффект этой реакции: 0х.р. = (2f 0СО 2 + f 0Н 2 О) – (f 0C 2 H 2 + 5½f 0O 2 ); 0х.р. = [2(-393,5)+ (-241,8)] – (226,8+ 5½ 0)= – 1255,6 кДж. Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид С2Н2 (г) + 5½О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О (г) , 0х.р. = –1255,6 кДж. Тепловой эффект обычно относят к одному молю вещества. Следовательно, при сжигании 1 моль С2Н2 выделяется 1255,6 кДж. Однако по условию задачи сжигается 10 л ацетилена, что составляет 10 / 22,4 = 0,446 моль С2Н2, где 22,4 л/моль – мольный объем любого газа при нормальных условиях. Таким образом, при сгорании 0,446 моль (10 л) С2Н2 выделится 0,446 (–1255,6) = –560 кДж теплоты. Пример 6.2. Реакция идет по уравнению Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3. При восстановлении 48 г Fe2O3 выделяется 256,1 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции и стандартную энтальпию образования Fe2O3. Решение. Число молей Fe2O3, содержащихся в 48 г Fe2O3, составляет 48 / 160 = 0,3 моль, где 160 г/моль – молярная масса Fe2O3. Так как тепловой 57 эффект относят к 1 моль вещества, то тепловой эффект данной реакции равен –256,1 / 0,3 = –853,7 кДж. Запишем термохимическое уравнение этой реакции: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, 0х.р.= –853,8 кДж/ Формула для расчета теплового эффекта данной реакции имеет вид 0х.р.= (2f 0Fe + f 0Al 2 O 3 ) – ( f 0Fe 2 O 3 + 2 f 0Al)), отсюда находим f 0Fe 2 O 3 f 0 Fe 2 O 3 . = 2f 0Fe + f 0Al 2 O 3 – 2 f 0Al – 0х.р. После подстановки справочных данных из табл.I получаем f 0 Fe 2 O 3 . = 2 0 – 1676 – 2 0 + 853,8 = –822,2 кДж/моль. Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а f 0Fe2O3 составляет –822,2 кДж/моль. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|