Задачи по общей химии

71
следующих концентрациях: [NO2] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O2] = 0,5
моль/л. Вычислите константу равновесия для этой температуры и исходную
концентрацию диоксида азота. (Ответ: 3,125; 1,4 моль/л).
8.2. Реакция протекает по уравнению АВ
А + В. При некоторой
температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л,
разлагается 0,6 моль АВ. Определите константу равновесия. (Ответ: 0,045).
8.3. Константа равновесия реакции N2O4
2NO2 равна 0,16 при 375 К.
Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную
концентрацию N2O4. (Ответ: 0,051 моль/л).
8.4. Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в
реакции 3О2
(г)
2О3
(г)
, если начальная масса О2 равна 24 г, а равновесная
концентрация О2 равна 0,6 моль/л. (Ответ: 0,1 моль/л; 0,046).
8.5. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔН0
реакции, протекающей по уравнению 2NO2
(г)
2NO
(г)
+ O2
(г)
и определите, в
какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.
8.6. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в
гетерогенной системе FeO
(к)
+ CO
(г)
Fe
(к)
+ CO2
(г)
, если начальная
концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС=0,6. (Ответ:
1,25 моль/л; 0,75 моль/л.).
8.7. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2
2NH3 концентрации
веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как
изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4
раза. В каком направлении сместится равновесие? (Ответ: 256; 16).
8.8. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы:
CO(
г
) + H2O(
г
)
СO2(
г
)+H2(
г
), если равновесные концентрации
реагирующих веществ: [CO]=0,004 моль/л; [H2O]=0,064 моль/л; [CO2]=0,016
моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? (Ответ: 16; 0,08;
0,02).
8.9. В начальный момент протекания реакции

72
NiO
(к)
+ Н2
(г)
Ni
(к)
+ H2O
(г) 
концентрации были равны (моль/л): СН
2 
=
0,5; СН
2
О = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных
веществ, если КС = 5,66. (Ответ: 0,33 моль/л; 1,87 моль/л).
8.10. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция
СО2 + Н2 СО + Н2О. Определите константу равновесия, если в начальный
момент СН
2 
= 2,15 моль/л, ССО
2 
= 1,25 моль/л, а к моменту равновесия
прореагировало 60% начального количества СО2. (Ответ: 0,8).
8.11. Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия
реакции CO2
(г)
+ 4Н2
(г)
СН4
(г)
+ 2Н2О
(г)
при следующих воздействиях: а)
увеличение давления; б) повышение концентрации СО2.
8.12. В какую сторону сместится равновесие реакции 2АВ
А2 + В2, если
повысить температуру на 40°С? Температурные коэффициенты прямой и
обратной реакции соответственно равны 4 и 3.
8.13. Рассчитайте КС реакции PCl5
(г)
PCl3
(г)
+ Cl2
(г)
при 500 К, если к
моменту равновесия разложилось 54% PCl5, а исходная концентрация PCl5
была равна 1 моль/л. (Ответ: 0,634).
8.14. После смешивания газов А и В в системе А(
г
) + В(
г
) С(
г
) +D(
г
)
устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,5 моль/л;
[C] = 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4
 10-2. Найти исходные
концентрации вещества А и В. (Ответ: 2,2; 0,7).
8.15. Найти константу равновесия реакции N2O4 2NO2, если начальная
концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления
равновесия разложилось 50% N2O4. (Ответ: 0,16).
8.16. В каком направлении сместится равновесие реакции
А2(
г
) + В2(
г
) 2АВ(
г
), если давление увеличить в 2 раза и одновременно
повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты
скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. 
8.17. Какими воздействиями на систему
А(
г
) + В(
г
) АВ(
г
);
Н<0

73
можно увеличить равновесную концентрацию продукта реакции АВ?
8.18. Константа равновесия реакции FeO(
к
) + СО(
г
) Fe(
к
) + СО2(
г
) при
некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2,
если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO]0 = 0,08 моль/л;
[CO2]0=0,02 моль/л. (Ответ: 0,67; 0,33).
8.19. Система N2(
г
) + 3Н2(
г
) 2NH3(
г
); 
Н= - 92,4 кДж находится в
состоянии равновесия. Определить, в каком направлении сместится
равновесие: а) с ростом температуры; б) при повышении давления; в) при
понижении концентрации NH3?
8.20. Система С(
графит
) + СО2(
г
) 2СО(
г
);
Н=172,5 кДж находится в
состоянии равновесия. Как повлияет на равновесие системы: а) повышение
температуры; б) понижение давления; в) понижение концентрации СО2?

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: