гидроксильным показателями

88
Логарифмируя соотношение [H+][OH‾] = 10-14 и меняя знаки на обратные,
получаем:
рН + рОН = 14.
Концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов так же могут быть
вычислена по одной из следующих формул:
[H+] = α · сВ = К / α =
, (моль/ л);
[ОH‾] = α · сВ = К / α =
, (моль/ л),
где α – степень диссоциации злектролита, выраженная в долях единицы;
сВ – молярная концентрация электролита, моль/ л;
К – константа диссоциации.
Примеры решения задач
Пример 11.1. Концентрация ионов Н+ в растворе 6,5 · 10‾8 моль /л. Найти
концентрацию ионов ОH‾.
Решение. Исходя из ионного произведения воды, находим:
[ОH‾] =
1,54 · 10‾7 моль /л.
Пример 11.2. Концентрация ионов ОН‾ в растворе 1,8 · 10-5 моль /л.
Вычислить рН раствора.
Решение. Находим концентрацию ионов водорода, по значению ионного
произведения воды:
[H+] =
моль /л;
lg [H+] = lg 5,5 + (-10) = 0,74 + (-10) = -9,26.
Следовательно, рН = 9,26.
Пример 11.3. Вычислить концентрацию ионов [Н+] и [ОH‾] в растворе, рН
которго 6,2.
Решение. Согласно условию задачи -lg [H+] = 6,2. Следовательно, 
lg [H+] = - 6,2 =
. Этому логарифму соответствует число 6,3 · 10‾7.

89
Таким образом, [H+] = 6,3 · 10‾7 моль/л.
Из соотношения рН + рОН = 14 находим:
рОН = 14 – рН = 14 - 6,2 = 7,8.
Отсюда -lg [ОH‾] = 7,8 или lg [ОH‾] = -7,8 = .20. Данному значению
логарифма соответствует значение [ОH‾] = 1,59 · 10‾8.
Пример 11.4. Вычислить рН 0,01 М раствора уксусной кислоты, в котором
степень диссоциации кислоты равна 0,042.
Решение. Концентрацию ионов водорода находим по формуле
[H+] = α · скисл: [H+] = 0,042 · 0,01 = 4,2 · 10‾4 моль/л.
lg [H+] = lg 4,2 + (-4) = 0,62 + (-4) = -3,38.
рН = - lg [H+] = 3,38

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: