Задачи по общей химии
Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной. (Ответ: 11,4). 11.20
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 12. Реакции обмена в растворах электролитов Электролиты
- Основания
| 11.19. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH.
Диссоциацию щелочи считать полной. (Ответ: 11,4). 11.20. 0,01 л раствора NaOH с массовой долей 30%, плотностью 1,328 г/см3 и степенью диссоциации α = 70% разбавили водой до 0,75 л. Вычислить рН полученного раствора. (Ответ: 13). 12. Реакции обмена в растворах электролитов Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Распад молекул вещества на ионы называется электролитической диссоциацией. К электролитам относятся кислоты, основания, соли. Кислоты – это электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием катионов водорода: HCN ↔ H+ + CN‾; H2SO4 = 2H+ + SO42-. Основания – электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов: NH4OH ↔ NH4+ + OH‾; Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH‾. Существуют электролиты, которые могут диссоциировать по типу кислоты и по типу основания, такие электролиты называются амфотерными. К ним относятся гидроксиды амфотерных элементов, а также гидроксиды металлов, находящихся в промежуточной степени окисления, например: Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и многие другие. Диссоциацию растворенной части амфотерного гидроксила по обоим типам можно представить следующей схемой: H+ + RO‾ ↔ ROH ↔ R+ + OH‾. В насыщенном водном растворе амфотерного гидроксида ионы H+, RO‾ и R+, OH‾ находятся в состоянии равновесия, поэтому амфотерные гидроксиды взаимодействуют и с кислотами и с основаниями. При добавлении кислоты 93 равновесие смещается в сторону диссоциации по типу основания, при добавлении основания – в сторону диссоциации по типу кислоты. Соли – электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют, отщепляя положительные ионы, отличные от ионов водорода и отрицательные, отличные от гидроксид-ионов. Соли средние, кислые и основные диссоциируют: Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-; CuOHCl ↔ CuOH+ + Cl‾; KHCO3 = K+ + HCO3‾. По способности к диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. У сильных электролитов в растворе диссоциируют на ионы практически все молекулы, у слабых - лишь часть молекул. К сильным электролитам относятся почти все соли, основания щелочных и щелочноземельных металлов, а из важнейших кислот: HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HJ, HMnO4. К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты, например, CH3COOH, неорганические соединения: H2CO3, H2SO3, H2SiO3, HCN, HNO2, H3PO4, HF, NH4OH, H2O и т. д. Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут необратимо, если в результате реакции образуются осадки, газы и слабые электролиты. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионно-молекулярных уравнений. Осадки, газы и слабые электролиты пишутся в виде молекул, хорошо растворимые сильные электролиты – в виде ионов. Рассмотрим типичные варианты реакций в растворах электролитов: а) 3АgNO3 + FeCl3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ – молекулярное уравнение 3Ag+ + 3NO3- + Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓ – полное ионное уравнение Ag+ + Cl-= AgCl↓ - сокращенное ионное уравнение б) .Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO4- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑. в) HCI + NaOH = NaCI + H2O 94 H+ + CI- + Na+ + OH‾ = N a+ + CI‾ + H2O H+ + ОH‾ = H2O При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения. Одинаковые ионы из обеих частей уравнения исключаются. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|