Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Пример 12.2.
- Задачи 12.1.
| Примеры решения задач
Пример 12.1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O б) H3PO4 + 3OH- = PO43- + PO43- + 3H2O в) HCO3‾ + OH- = CO32- + H2O Решение. В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны ионы, которые образуются при диссоциации сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например: а) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O б) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O в) KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O При решении подобных заданий следует пользоваться таблицей №2 (приложение). Пример 12.2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, подтверждающие амфотерный характер гидроксида свинца. Решение. Амфотерные электролиты могут диссоциировать по типу кислоты и основания, поэтому Pb(OH)2 может растворяться как в кислоте, проявляя свойство основания, так и в щелочи, проявляя свойства кислоты: а) как основание: Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O 95 б) как кислота: Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] Pb(OH)2 + 2OH‾ = [Pb(OH)4]2- Схема диссоциации Pb(OH)2 выглядит так: 2H+ + [Pb(OH)4]2-- ↔ Pb(OH)2 + 2H2O ↔ [Pb(H2O)2]2+ +2OH‾ Задачи 12.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и CuSO4; б) AgNO3 и NH4Cl; в) Na2SiO3 и H2SO4; г) CaCO3 и HNO3. 12.2. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3; б) H+ + OH- = H2O; в) Cu2+ + S2- = CuS. 12.3. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) KOH и Ba(NO3)2; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Pb(NO3)2 и KCl; г) CuCl2 и Na2S? Представьте возможные реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 12.4. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Mg (NO3)2; б) Li2СO3 и HCI; в) Fe(NO3)3 и KOH; г) NH4CI и NaOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 12.5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO3 и HNO3; б) Fe2(SO4)3 и KOH; в) HCl и K2S; г) CH3COOK и HCl. 12.6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Mg(OH)2 и CH3COOH; б) NH4Cl и NaOH; в) Ca(OH)2 и K2CrO4; г) AlCl3 и Ba(OH)2. 12.7. Смешивают попарно растворы: а) K2SO3 и HCl; б) Na2SO4 и KCl; в) CH3COONa и HNO3; г) Al2(SO4)3 и избыток KOH. В каких из приведенных 96 случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих уравнений молекулярные и ионно-молекулярные реакции. 12.8. Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия: а) Ba(OH)2; б) Zn(OH)2; в) FeCl3; г) H3PO4? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. 12.9. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH‾ + HS‾ = H2O + S2-; б) CO32- + 2H+ = H2O + CO2; в) OH‾ + NH4+ = NH4OH. 12.10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2SO3 и HCl; б) CH3COOH и KOH; в) Na2HPO4 и NaOH; г) Al(OH)3 и KOH. 12.11. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) NaHCO3 и NaOH; г) Cu(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. 12.12. Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а ) CuS и HCI; б) Cr(OH)3 и KOH; в) MgSO4 и BaCI 2; г) Cu(OH)2 и H2SO4. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|