Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: а) CO32- → CaCO3 → Ca2+- → CaSO4 ; б) S2- → PbS → Pb2+. 12.14

97
натрия и хлороводородной кислотой; в) сульфидом железа (II) и серной
кислотой; г) иодидом калия и нитратом свинца.
12.17. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
а) Fe2(SO4)3 + K3PO4; б) Ba(NO3)2 + К2CO3; в) Ni(NO3)2 + K2S.
12.18. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
а) CuCI2 + H2SO4; б) CaCI2 + AgNO3; в) Cu(NO3)2 + NaOH; г) KOH +
HNO3.
12.19. Исходя из сокращенной ионно-молекулярной формы уравнения,
составьте по два молекулярных уравнения:
а) CaCO3 + 2H+ = Ca2- + H2O + CO2; б) H+ + OH- = H2O;
в) CuOH+ + H+ = Cu2+ + H2O
12.20. Напишите ионно-молеулярные уравнения реакций взаимодействия в
растворах между: а) Hg(NO3)2 и NaI; б) K2S и HCI; в) Ca(H2PO4)2 и Ca(OH)2.
13. Гидролиз солей
Гидролизом солей – называется обменное взаимодействие ионов соли с
водой, которое приводит к образованию слабого электролита и
сопровождается изменением pH среды. Изменение pH среды происходит
вследствие нарушения ионного равновесия диссоциации воды H2O ↔ H+ +
OH‾. Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот не образуют
слабых электролитов, поэтому гидролизу не подвергаются. Если же соли
содержат в своем составе ионы слабых кислот и оснований, либо те и другие
одновременно, то в водных растворах они гидролизуются. В этих случаях в
растворе могут устанавливаться следующие равновесия:
а) при гидролизе аниона (A‾) слабой кислоты: А‾+ HOH ↔ HA + OH-
(образуются ионы OH-, среда щелочная, pH >7);
б) при гидролизе катиона (B+) слабого основания: B+ + HOH ↔ BOH + H+
(образуются ионы Н+, среда кислая, pH <7);
в) при гидролизе катиона слабого основания и аниона слабой кислоты:

98
А‾ + НОН ↔ НА + ОН-, В+ + НОН ↔ ВОН + Н+
Гидролиз солей, образованных многоосновными кислотами или
многокислотными основаниями, протекает ступенчато (преимущественно по
первой ступени) с образованием кислых или основных солей, Введение
дополнительного количества ионов H+ или OH+ в равновесную систему может
усилить или подавить процесс гидролиза в соответствии с принципом Ле
Шателье.

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: