Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Пример 13.1. С
| Примеры решения задач
При составлении ионно-молекулярных уравнений гидролиза необходимо: а) записать уравнение диссоциации соли; б) определить природу катиона и аниона (найти катион слабого основания или анион слабой кислоты ); в) записать ионно-молекулярное уравнение реакции, учитывая, что вода - слабый электролит, и, что сумма зарядов должна быть одинаковой в обеих частях уравнения. Пример 13.1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные и уравнения гидролиза солей: а) CH3COOK; б) K2S; в) CuSO4. Решение. а) Ацетат калия - соль слабой кислоты CH3COOН и сильного основания КОН. При растворении в воде ацетат калия диссоциирует на ионы: CH3COOK = CH3COO- + K+. Катионы К+ не могут связывать анионы OH-, так как KOH – сильный электролит. Ионы CH3COO‾, связываясь с катионами H+ воды, образуют слабую кислоту CH3COOH. Гидролиз идет по аниону слабой кислоты. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: CH3COO‾ + H2O ↔ CH3COOH + OH‾; полное ионно-молекулярное уравнение: CH3COO‾ + К+ + H2O ↔ CH3COOH + К+ + ОН‾; молекулярное уравнение: CH3COOK + H2O ↔ CH3COOH + KOH. 99 В растворе появляется избыток ионов OH‾, поэтому раствор имеет щелочную реакцию (pH >7). б) Сульфид натрия – соль двухосновной слабой кислоты H2S и сильного основания NaOH, диссоциирует на ионы: Na2S = Na++ S2-. Анионы слабой кислоты S2- связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS-. Соль гидролизуется по аниону. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: S2- + H2O ↔ HS‾ + OH‾; полное ионно-молекулярное уравнение: 2Na+ + S2- + H2O ↔ Na+ + HS‾ + Na++ OH‾; молекулярное уравнение: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH. Появление избыточного количества ионов OH‾ обусловит щелочную реакцию среды (pH >7). в) Сульфат меди – соль слабого двухкислотного основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4, диссоциирует на ионы: CuSO4 = Cu2=+ SO42-. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания по первой ступени с образованием катионов основной соли CuOH+. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+; полное ионно-молекулярное уравнение: 2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ↔ 2CuOH+ + SO42- + 2H= + SO42-; молекулярное уравнение: 2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4. В растворе накопились катионы водорода, которые создадут кислую реакцию среды (pH <7). жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|