Задачи по общей химии
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза cолей: NH4CH3COO, Ca(NO2)2, Na3PO4 , MnCI2. 13.20
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 14. Коллоидные растворы Системы, в которых одно вещество распределено в мелкораздробленном состоянии в среде другого, называются дисперсными
| 13.19. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза cолей:
NH4CH3COO, Ca(NO2)2, Na3PO4 , MnCI2. 13.20. Почему при добавлении горячей воды к водному раствору хлорида железа(III) выпадает осадок? Подтвердите это уравнениями реакций в ионно-молекулярном виде. 14. Коллоидные растворы Системы, в которых одно вещество распределено в мелкораздробленном состоянии в среде другого, называются дисперсными. Распределенное вещество называется дисперсной фазой, а среда, в которой распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой. Дисперсные системы с размером частиц дисперсной фазы от 1 до 100 нм называются коллоидными растворами или золями. Дисперсная фаза в коллоидном растворе представлена коллоидными частицами, в состав которых входит ядро, состоящее из электронейтрального агрегата частиц с адсорбированными на нем зарядообразующими ионами, и противоионы. В качестве примера рассмотрим строение коллоидной частицы золя хлорида серебра, полученного действием избытка раствора AgNO3 на раствор NaCl. Реакция протекает по уравнению AgNO3(изб.) + NaCl = AgCl + NaNO3. При образовании золя хлорида серебра молекулы AgCl соединяются вместе, 103 образуя более крупные частицы: mAgCl → (mAgCl). На них адсорбируются зарядообразующие ионы. В качестве зарядообразующих выступают те ионы, которые находятся в растворе в избытке и принадлежат элементу, входящему в состав ядра. Эти ионы могут быть положительно или отрицательно заряженными, поэтому коллоидные частицы имеют положительный, либо отрицательный заряд. В нашем примере зарядообразующими являются ионы Ag+. Заряженные коллоидные частицы притягивают к себе противоионы и молекулы воды из дисперсионной среды. Зарядообразующие ионы и противоионы с растворителем составляют адсорбированный слой. Так образуется коллоидная частица золя AgCl, примерный состав которой можно выразить формулой: [(mAgCl)nAg+ (n-x)NO3‾ · yH2O]x+ Вокруг коллоидной частицы находится диффузный слой противоионов, заряд которых равен заряду коллоидной частицы. Коллоидная частица и диффузный слой образуют электронейтральную мицеллу. Примерный состав мицеллы хлорида серебра выражается формулой: {[(mAgCl)nAg+ (n-x)NO3‾ · yH2O]x+ + xNO3‾ · zH2O}0 Коллоидные растворы обладают оптическими, кинетическими, электрическими свойствами и характеризуются кинетической и агрегативной устойчивостью. Устойчивость коллоидного раствора можно нарушить, нейтрализуя электрические заряды коллоидных частиц, что приводит к укрупнению частиц в более сложные агрегаты. Этот процесс называется коагуляцией. Вещества, вызывающие коагуляцию, называются коагулянтами; к ним относятся различные электролиты. При добавлении электролита коллоидная частица адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию зарядов. Чем меньше заряд коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При пропускании через коллоидный раствор постоянного электрического тока все коллоидные частицы движутся к одному электроду, а противоионы к другому. Перемещение коллоидных частиц под действием электрического тока называется электрофорезом. |