Задачи по общей химии
жүктеу/скачать 0.75 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Пример 15.3.
- Пример 15.4.
| Пример 15.2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные
реакции между веществами: а) HBr и H2S; б) MnO2 и HCl; в) MnO2 и NaBiO3? Решение. а) Степень окисления в HBr с.о. (Br) = –1 (низшая); в H2S с.о. (S) = –2 (низшая). Так как бром и сера находятся в низшей степени окисления, то могут проявлять только восстановительные свойства, и реакция между ними невозможна; б) в MnO2 с.о. (Mn) = +4 (промежуточная); в HCl с.о. (Cl) = –1 (низшая). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем MnO2 является окислителем; в) в MnO2 с.о. (Mn) = +4 (промежуточная); в NaBiO3 с.о. (Bi) = +5 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать. MnO2 в этом случае будет восстановителем. Пример 15.3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме: 110 KMnO4+ KNO2+H2SO4 MnSO4+ KNO3 +K2SO4+H2O. Определите окислитель и восстановитель. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты. Решение. Определяем степени окисления тех элементов, которые ее изменяют: KMn+7O4+ KN+3O2+H2SO4 Mn+2SO4+ KN+5O3 +K2SO4+H2O. Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления, определяем окислитель и восстановитель: восстановитель N+3 – 2ē → N+5 5 окисление 10 окислитель Mn+7 + 5ē → Mn+2 2 восстановление. Уравниваем реакцию методом электронного баланса, суть которого заключается в том, что общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Находим общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов. В приведенной реакции оно равно 10. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свои степени окисления, находим подбором. Уравнение реакции будет иметь вид 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O. Пример 15.4. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, идущих по схемам: а) Mg + HNO3 (разб.) Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; б) KClO3 KCl + O2; в) К2MnO4 + H2О КMnO4 + MnO2 + КOН. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты, укажите тип каждой реакции. Решение. Составляем уравнения реакций: а) 4Mgo + 10HN+5O3 = 4Mg+2 (NO3)2 +N -3H4NO3 +3H2O 111 восстановитель Mg0 – 2ē → Mg+2 4 окисление 8 окислитель N+5 + 8ē → N–3 1 восстановление; б) 2KCl+5O3–2 = 2KCl–1 + 3O2o восстановитель 2O–2 – 4ē → O20 3 окисление 12 окислитель Cl+5 + 6ē → Cl–1 2 восстановление; в) 3K2Mn+6O4 + 2H2O = 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4КОН восстановитель Mn+6 –1ē →Mn+7 2 окисление 2 окислитель Mn+6 + 2ē → Mn+4 1 восстановление. Как видно из представленных уравнений, в реакции (а) окислитель и восстановитель – разные элементы в молекулах двух разных веществ, значит, данная реакция относится к типу межмолекулярных окислительно-восстановительных реакций. В реакции (б) окислитель (хлор) и восстановитель (кислород) содержатся в одной молекуле, следовательно, реакция внутримолекулярная. В реакции (в) роль окислителя и восстановителя выполняет марганец, значит, то реакция диспропорционирования. жүктеу/скачать 0.75 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|