Задачи по общей химии

116
Обозначается
0, измеряется в вольтах (В). Значения некоторых стандартных
электродных потенциалов приведены в табл. 14.1. 
Расположенные в порядке увеличения стандартного электродного
потенциала металлы образуют ряд напряжений металлов. Положение
металла 
в 
ряду 
напряжений 
определяет 
относительную
окислительно-восстановительную способность металла и его ионов. Чем
меньшее значение имеет стандартный электродный потенциал металла, тем
более сильным восстановителем он является. Чем больше потенциал
металлического электрода, тем более высокой окислительной способностью
обладают его ионы. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей
только те металлы, которые имеют большее значение электродного потенциала
– более активный металл замещает менее активный. 
Таблица 16.1.
Стандартные электродные потенциалы (

o) при 25oС
 и электродные реакции для некоторых металлов
Электрод Электродная
реакция
o , В Электрод Электродная
реакция
o , В
Li+/Li Li+ + ē = Li
–3,045 Cd2+/Cd Cd2+ + 2ē = Cd
–0,403
Rb+/Rb Rb+ + ē = Rb
–2,925 Co2+/Co Co2+ + 2ē = Co
–0,277
K+/K
K+ + ē = K
–2,924 Ni2+/Ni Ni2+ + 2ē = Ni
–0,250
Cs+/Cs Cs+ + ē = Cs
–2,923 Sn2+/Sn Sn2+ + 2ē = Sn
–0,136
Ba2+/Ba Ba2+ + 2ē = Ba
–2,906 Pb2+/Pb Pb2+ + 2ē = Pb
–0,126
Ca2+/Ca Ca2+ + 2ē = Ca
–2,866 Fe3+/Fe Fe3+ + 3ē = Fe
–0,036
Na+/Na Na+ + ē = Na
–2,714 2H+/H2 2H+ + 2ē = H2
0,000
Mg2+/Mg Mg2+ + 2ē = Mg
–2,363 Bi3+/Bi Bi3+ + 3ē = Bi
+0,215
A13+/A1 Al3+ + 3ē = Al
–1,662 Cu2+/Cu Cu2+ + 2ē = Cu
+0,337
Ti2+/Ti Ti2+ + 2ē = Ti
–1,628 Ag+/Ag Ag+ + ē = Ag
+0,799
Mn2+/Mn Mn2+ + 2ē = Mn
–1,180 Hg2+/Hg Hg2+ + 2ē = Hg
+0,854
Zn2+/Zn Zn2+ + 2ē = Zn
–0,763 Pt2+/Pt Pt2+ + 2ē = Pt
+1,190
Cr3+/Cr Cr3+ + 3ē = Cr
–0,744 Au3+/Au Au3+ + 3ē = Au
+1,498
Fe2+/Fe Fe2+ + 2ē = Fe
–0,440 Au+/Au Au+ + ē = Au
+1,691

117
Последовательность металлов в ряду напряжений сохраняется только для
стандартной температуры (25
С) и концентрации ионов металла в растворе
1моль/л. При других концентрациях электролита электродный потенциал
рассчитывается по уравнению Нернста:
 = 0 +
lgC
где
o - стандартный электродный потенциал, n – число электронов,
участвующих в электродной реакции; C – концентрация ионов металла в
растворе (моль/л).
Если два электрода, погруженные в растворы электролитов, соединить
металлическим 
проводником, 
образуется 
гальванический 
элемент.

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: