Задачи по общей химии

127
17.3. Изделие из алюминия склепано медью. Какой из металлов будет
подвергаться коррозии с водородной деполяризацией, если эти металлы
попадут в кислую среду (НС1)? Составьте уравнения происходящих при этом
процессов, приведите схему образующегося гальванического элемента.
Определите продукты коррозии.
17.4. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и
водородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец. Какие
продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
17.5. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для
кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном
воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.
17.6. К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе? Какие
процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных пар в
нейтральной среде? Напишите уравнения катодных и анодных реакций.
17.7. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое
покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных
процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во
влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Приведите схемы
образующихся при этом гальванических элементов.
17.8. В воду, содержащую растворенный кислород, опустили никелевую
пластинку и никелевую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае
процесс коррозии никеля происходит интенсивнее? Почему? Составьте
уравнения анодного и катодного процессов для пластинки покрытой медью.
17.9. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты
железного изделия: цинк, никель или кобальт? Почему? Составьте уравнения
анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков
состав продуктов коррозии?
17.10. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в
случае нарушения поверхностного слоя покрытия при атмосферной коррозии?
Какое это покрытие катодное или анодное? Составьте схему процессов,
происходящих на электродах образующегося гальванического элемента с
кислородной деполяризацией.
17.11. Рассчитайте энергию Гиббса реакции

128
2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2
и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет
корродировать во влажном воздухе. Стандартные энергии Гиббса образования
G0 Mg(OH)2, Cu(OH)2, H2O(ж) соответственно равны –833,7; –356,9; –237,3
кДж/моль
17.12. Какой из металлов – алюминий или золото, будет подвергаться
коррозии во влажном воздухе по уравнению: 4Ме + 6Н2О(ж) + 3О2 =
4Ме(ОН)3.
Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса реакции. Стандартные энергии
Гиббса образования
G0 Al(OH)3, Au(OH)3, H2O(ж) соответственно
равны –1139,7; –289,9; –237,3 кДж/моль.
17.13. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для
протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита,
содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром,
серебро, кадмий? Приведите уравнения анодного и катодного процессов
атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?
17.14. Изделие из хрома спаяно свинцом. Какой из металлов будет
корродировать при попадании такого изделия в кислотную среду (НС1)?
Приведите уравнения анодного и катодного процессов и образующиеся
продукты коррозии.
17.15. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих
при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой
среде. Определите тип покрытия – анодное или катодное? Какие продукты
образуются в результате коррозии?
17.16. Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного
покрытия сплава Zn-Cd? Приведите уравнения анодного и катодного процессов
при коррозии такого сплава во влажном воздухе в отсутствие анодного
покрытия.
17.17. Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии
сплава Fe-Sn во влажном воздухе и в кислой среде. Определите продукты
коррозии.

129
17.18. Приведите уравнения анодного и катодного процессов, происходящих
при коррозии сплава Al-Ni в атмосфере влажного воздуха и в кислой среде
(НС1). Определите продукты коррозии.
17.19. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую
серебром, поместили в раствор соляной кислоты. В каком случае процесс
коррозии хрома протекает более интенсивно? Почему? Приведите уравнения
соответствующих процессов.
17.20. Составьте уравнения самопроизвольно протекающих реакций при
атмосферной коррозии цинка и олова, находящихся в контакте. Приведите
схему образующегося гальванического элемента.

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: