Задачи по общей химии

83
Пример 10.1. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,3 г
растворенного вещества в 500 мл раствора при 27 0С равно 24,93 кПа.
Вычислить молярную массу растворенного вещества.
Решение. Молярную массу находим из уравнения (2):
. 
Подставляя численные значения, получаем:
г/моль.
Таким образом, молярная масса растворенного вещества равна 60 г/моль.
Пример 10.2. Вычислить давление пара над раствором, содержащим 15 г
карбамида CO(NH2)2 в 360 г воды при 25 0С, если давление паров воды при
этой температуре равно 3,164 кПа.
 Решение. Для расчета давления пара над раствором по формуле (3) нужно
вычислить количество растворенного вещества и количество растворителя.
= 60 г/моль;
= 18 г/моль.
Количество растворенного вещества и растворителя:
=
0,25 моль;
моль.
Давление пара над раствором:
р =
= 3,164 – 3,164 ·
3,125 кПа.
Пример 10.3. Определить температуру замерзания и кипения раствора,
содержащего 23 г глицерина С3Н5(ОН)3 в 1250 г воды. Криоскопическая и
эбулиоскопическая константы воды соответственно равны 1,86 и 0,52 0С.
Решение. Для решения задачи воспользуемся формулами (6), (7). Молярная
масса глицерина равна 92 г/моль.
Понижение температуры замерзания раствора глицерина в воде:
∆Тзам =
= 0,372 0С.
Температура замерзания раствора ∆Тзам = 0 - 0,372 = -0,372 0С.

84
Повышение температуры кипения раствора глицерина в воде:
∆Ткип =
= 0,104 0С.
Температура кипения раствора ∆Ткип = 100 + 0,104 = 100,104 0С.
Пример 10.4. Криоскопическая константа уксусной кислоты равна 3,9.
Сколько граммов антрацена С14Н10 следует растворить в 100 г уксусной
кислоты, чтобы температура замерзания раствора была ниже температуры
замерзания уксусной кислоты на 0,93 0С?

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: