Задачи по общей химии

91
11.7. Вычислить рН 0,05%-ного раствора NaOH. (Ответ: 12,1).
11.8. Сколько граммов КОН содержится в 10 л раствора, рН которого 11?
(Ответ: 0,56 г)
11.9. Вычислить рН следующих растворов:
а) 0,5 н. HCl, α = 85%; б) 0,1М HNO3, α = 92%; в) 0,05 н. NaOH, α = 92%.
(Ответ: а) 0,37; б) 1,03; в) 12,7).
11.10. Концентрация раствора одноосновной органической кислоты равна
6,67 · 10‾6 моль/л; рН раствора 5. Чему равна константа диссоциации этой
кислоты? (Ответ: 1,5 · 10‾5). 
11.11. 10 мл 20%-ного раствора КОН (ρ =. 1,18 г/см3) разбавили водой до
250 мл. Вычислить рН полученного раствора. (Ответ: 13,23).
11.12. К 100 мл 0,2 н. раствора HCl прибавили 5 мл 3%-ного раствора КОН.
Как изменился рН раствора? (Ответ: было 0,7, стало 0,78).
11.13. Вычислить молярность раствора муравьиной кислоты НСООН, рН
которого равен 3. (Константа диссоциации кислоты 2,1 · 10‾4).
(Ответ: 4,76 · 10‾3 моль/л).
11.14. Каким объемом воды следует разбавить 1л 0,6%-ного раствора
СН3СООН (ρ = 1 г/см3) для получения раствора рН которого равен 3?
(Константа диссоциации кислоты 1,8 · 10‾5). (Ответ: 0,8 л).
11.15. Сколько граммов СН3СООН следует добавить к 1 л раствора
уксусной кислоты, рН которого 4, чтобы понизить рН до 3,5? (КД = 1,8 · 10‾5).
(Ответ: 0,3 г).
11.16. Вычислить рН следующих растворов:
а) 0,1 н. СН3СООН, КД = 1,8 · 10‾5; б) 0,001М HNO2, КД = 4,6 · 10‾4;
в) 1 н. NH4OH, КД = 1,8 · 10‾5. (Ответ: а) 2,87; б) 3,17; в) 11,63).
11.17. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого
5,2?
Константа диссоциации кислоты 1,8 · 10‾5. (Ответ: 2,2 · 10‾6 моль/л).

92
11.18. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе
равна 0,03. Вычислить значения [H+], [OH‾] и рОН для этого раствора.
(Ответ: [H+] = 6,0 · 10‾3 моль/л; [OH‾] = 1,7 · 10‾12 моль/л; рОН = 11,78).

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: