Задачи по общей химии

112
Zn + HNO3 (разб)  Zn(NO3)2 + N2O + H2O;
SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4  Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое
вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.
15.3. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление
или восстановление) происходит при следующих превращениях:
P–3
 P+5; N+3  N–3; Cl–  ClO3–; SO42–  S–2.
Реакция выражается схемой:
KMnO4 + H2S + H2SO4  MnSO4 + S +K2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных
уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции. 
15.4. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между
веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Ответ обоснуйте.
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите
тип окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
15.5. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ
может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и
окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Ответ обоснуйте. 
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ
в уравнении реакции, идущей по схеме:
CrCl3 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
15.6. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление
или восстановление) происходит при следующих превращениях: As+3
 As+5;
CrO42–  CrO2– ; MnO4–  MnO42–; Si+4  Si0.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции,
идущей по схеме:
H2S + H2SO3  S + H2O.
15.7. Реакции выражаются схемами:

113
KNO2 + KI + H2 SO4  KNO3 + I2+ K2SO4 + H2 O; NaNO3  NaNO 2 +
O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите
окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится
каждая из приведенных реакций?

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: