Задачи по общей химии

121
(Ответ: 0,118 В).
16.3. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция
Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Составьте схему такого элемента, уравнения
электродных процессов и определите, как изменяется величина ЭДС при: а)
увеличении концентрации ионов Cu2+; б) увеличении концентрации ионов
Ni2+? Ответ обоснуйте.
16.4. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных
реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов –
кобальтовый (СCо2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный.
Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация
ионов Со2+ уменьшить в 10 раз? (Ответ: 0,307 В; 0,336 В).
16.5. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового
электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями
их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если
концентрации ионов металлов будут составлять 0.001 моль/л? Составьте
уравнения электродных и токообразующей реакций. Приведите схему
гальванического элемента. (Ответ: 0,463 В).
16.6. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из
медных электродов, опущенных в растворы Сu(SO4)2 с концентрациями 0,01 и
0,1 моль/л. (Ответ: 0,0295 В).
16.7. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса
кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl2; б) Hg(NO3)2;
в) CuSO4; г) AgNO3; д) CaCl2? Ответ обоснуйте.
16.8. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и
магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией
ионов Pb2+ и Mg2+, равных 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если
концентрацию каждого из ионов понизить в 100 раз? Ответ обоснуйте.
(Ответ: 2,237 В).
16.9. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили в первый

122
хромовую пластинку, а во второй платиновую. В каком сосуде цвет раствора
постепенно исчезает? Почему? Составьте электронные и молекулярные
уравнения соответствующих реакций.
16.10. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для
каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных)
процессов и токообразующих реакций.
16.11. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого
лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения
электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента,
если СNi2+ = 0,01 моль/л, а СPb2+ = 0,0001 моль/л. (Ответ: 0,065 В).
16.12. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором
концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение потенциала
при разбавлении раствора в 100 раз? (Ответ: –0,79 В; –0,85 В).
16.13. Составьте схему гальванического элемента, электродами в котором
служат пластинки из олова и меди. Исходя из величин стандартных
электродных потенциалов, рассчитайте значения Е0 и
G0. Определите
направление протекания токообразующей реакции. (Ответ: 0,473 В; –91,3
кДж).
16.14. Составьте схему гальванического элемента, образованного железом и
свинцом, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов
металлов 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС. (Ответ: 0,314 В).
16.15. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов,
рассчитайте значения ЭДС и
G0 и определите, будет ли работать
гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции:
Hg0 – 2ē = Hg2+ Pb2+ + 2ē = Pb0
(Ответ: –0,98 В; +189,1 кДж).
16.16. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов,
рассчитайте значения ЭДС и
G0 и сделайте вывод о возможности протекания
реакции в прямом направлении: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag. (Ответ: 0,462 В;
–89,2 кДж).

123

жүктеу/скачать 0.75 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: