Зміст методичних вказівок, що входять до даного робочого зошита, відповідає програмі з неорганічної хімії, затвердженій Міністерством охорони здоров’я України

жүктеу/скачать 1.77 Mb.

бет	3/10
Дата	25.06.2016
өлшемі	1.77 Mb.
	#158075

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1. Значення теми: Знання і володіння основними законами хімії дасть можливість студентам–провізорам зрозуміти і оволодіти кількісними методами дослідження хімічних реакцій, робити стехіометричні розрахунки вагових і об’ємних співвідношень між реагуючими речовинами, розрахунки за хімічними формулами і рівняннями, виводити формули речовин і рівняння реакцій, що знадобиться для вивчення наступних дисциплін та в практичній діяльності.
2. Основні питання теми:

2.1. Закон збереження маси та енергії як кількісне відображення постійності руху матерії.

2.2. Закон сталості складу та його сучасне трактування.

2.3. Закон кратних співвідношень.

2.4. Закон Авогадро та його наслідки.

2.5. Застосування рівняння стану ідеальних газів Клапейрона–Менделєєва для визначення молекулярних мас речовин.

2.6. Еквівалент та еквівалентна маса елементів та простих і складних речовин. Еквівалентний об’єм.

2.7. Еквівалент та еквівалентна маса простих та складних речовин в умовах хімічної реакції. Закон еквівалентів.

2.8. Еквівалент та еквівалентна маса окисника та відновника.
3. Література:

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 4–14.

3.3. Сухомлинов А.К., Боровская Н.В., Пустовар П.Я. и др. Неорганическая химия (практикум), 1983, с. 31–42.

3.4. Григор’єва В.В. та ін. Загальна хімія, 1991 с.7–18.

3.5. Глинка Н.Л. Общая химия, 1983, с. 14–35

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. За нормальних умов 500мл газу важить 1,806г. Знайти його густину за повітрям і молярну масу.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:____________________________________________________________________________
4.2. 0,111г газу займає об’єм 25мл при 17°С і 101,463кПа. Розрахувати молярну масу газу.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:____________________________________________________________________________

4.3. Розрахувати еквівалентну масу CaO, H₃PO₄, Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃.

4.4. 1,6г кальцію і 2,65г цинку витіснили із кислоти однакову кількість водню. Знайти еквівалент цинку, коли еквівалент кальцію дорівнює 20.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:____________________________________________________________________________
4.5. Розрахувати еквівалентну масу KMnO₄ як окисника, який в кислому середовищі перетворюється на сіль марганцю(ІІ)?

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:____________________________________________________________________________
5. Лабораторна робота.

Визначення еквівалентної маси металу методом витіснення.

Метод заснований на реакції розчинення металу в надлишку кислоти і вимірюванні об’єму водню, що виділиться.

Прилад для встановлення еквіваленту металу складається із бюретки 1 та скляної трубки 2, заповнених дистильованою водою і з’єднаних між собою гумовою трубкою. До бюретки приєднана пробірка Оствальда 3. Трубки закріплені зажимами у штативі.

В одне з колін пробірки Оствальда розмістити наважку металу, а в саму пробірку налити 3–5мл HCl. Перевірити герметичність приладу. Для цього приєднати пробірку до бюретки і, не перевертаючи її, опустити або підняти скляну трубку 2.

Коли прилад герметичний, то рівень води в бюретці не повинен змінюватись. Записати в зошит положення рівня рідини в бюретці, атмосферний тиск і температуру.

Після того, як досягнуто герметичності, пробірку перевернути так, щоб метал занурився у HCl. Під тиском водню, який утворюється при взаємодії металу з кислотою, вода із бюретки переходить у трубку 2.

Після закінчення реакції пробірку охолодити до кімнатної температури, а положення менісків в бюретці і трубці привести до одного рівня. Записати нове положення рівня води. Результати вимірів занести до таблиці:

Наважка, г

m_(Me)

Умови досліду

Положення рівня рідини

Об’єм витісне–ного водню, мл

V

температура,^оС

t

тиск, Па

Р

до

досліду

після
досліду

Розрахунки еквівалента:

1. Користуючись формулою , знайти об’єм водню за н.у. (V_o).

В експерименті водень збирається над поверхнею води і, таким чином, містить водяний пар. Загальний тиск газу в бюретці, який дорівнює атмосферному, складається із тиску водню і водяного пару (). З урахуванням цього об’єм водню за нормальних умов встановлюється за рівнянням:

=

2. Розраховують еквівалент металу за формулою:

Отримане значення порівняти з теоретичним.

3. Розрахувати відносну похибку досліду:

=

При вірному виконання роботи відносна похибка не повинна перевищувати 5%.

Висновок:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}
Розрахунки за хімічними рівняннями
1. Значення теми: Вміння робити розрахунки за хімічними рівняннями необхідне для вивчення наступних дисциплін органічної, аналітичної, фізичної, колоїдної хімії тощо.
2. Основні питання теми:

2.1. Що показує хімічна формула?

2.2. Структура хімічного рівняння. Що показують стехіометричні коефіцієнти?

2.3. Розрахунки кількостей, мас та об’ємів реагуючих речовин за хімічними рівняннями.

2.4. Поняття про:

— вихід продуктів реакції;

— масова частка (основної речовини; компоненту в суміші; розчиненої речовини в розчині; елементу в складі молекули);

— об’ємна частка;

— густина.

3. Література:

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор.4–14.

3.3. Хомченко Г.П. Збірник задач з хімії для вступників до вузів, 1993.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. У стальному балоні об’ємом 5л знаходиться аміак при температурі 22^ОС і тиску 620 кПа. Яку масу гідросульфату амонію можна добути, якщо весь аміак пропустити крізь надлишок розчину сірчаної кислоти?

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:____________________________________________________________________________
4.2. Суміш водню і хлороводню об’ємом 7л (н.у.) пропустили крізь розчин нітрату срібла, взятий у надлишку, і дістали осад масою 28,7г. Визначити об’ємну частку водню у суміші.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:____________________________________________________________________________
4.3. Обчислити масу оксиду вуглецю(IV), який можна добути в результаті взаємодії карбонату кальцію масою 7г з соляною кислотою масою 30г, у якій масова частка хлороводню складає 20%.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:____________________________________________________________________________
4.4. Знайдіть масу осаду утвореного при взаємодії 34г нітрату срібла і 21г хлориду барію.

Дано: Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:____________________________________________________________________________

“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}

Основні теоретичні положення про будову атома
1. Значення теми: Електронна теорія будови атома пояснила фізичний зміст періодичного закону Д.І.Менделєєва. Знання цієї теми дає можливість студентам знаходити для будь яких елементів валентність, ступені окислення та характеризувати властивості цих елементів.
2. Питання, що підлягають вивченню:

2.1. Планетарна модель атома та її протиріччя. Експериментальні дослідження, що підтверджують складну будову атома. Постулати Бора. Спектри поглинання атомів як джерело інформації про їх будову. Квантовий характер поглинання та випромінювання енергії (Планк).

2.2. Корпускулярно–хвильова двоїстість електрону, рівняння Луї де Бройля, принцип невизначеності Гейзенберга. Характер руху електрона в атомі. Електронна хмара. Атомна орбіталь. Хвильова функція та її обчислення на основі рівняння Шредінгера.

2.3. Квантування енергії в системі мікрочастин. Електронні енергетичні рівні атома. Квантові числа, їх характеристика, значення (головне, орбітальне, форма s, p, d, f — орбіталей, магнітне). Орієнтація атомних орбіталей, спінове квантове число.

2.4. Принципи та правила заповнення атомних орбіталей електронами: принцип найменшої енергії, принцип Паулі, правило Хунда та Клечковського. Електронні та електронно–графічні формули атомів та їх іонів.

2.5. Природна та штучна радіоактивність. Токсична дія радіонуклідів, радіофармацевтичні препарати для лікування та діагностики захворювань.

3. Література:

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 15–40.

3.3. Григор’єва та ін. Загальна хімія, К., 1991. с. 21–51

3.4. Глинка Н.Л. Общая химия. — Л.: „Химия”, 1986г. с. 55–109

3.5. Оганесян Э.Т. Неорганическая химия, М., 1984, с. 29–47.

3.6. Ахметов Н.С. Общая неорганическая химия, М., 1988.

3.7. Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия, М., 1979, с. 43–67.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

Написати електронні формули елементів з порядковими номерами 15, 34 і 53, встановити родину, підкреслити валентні електрони і для останніх зобразити електронно–графічні формули в нормальному та збуджених станах, встановити валентність, ступінь окислення та навести приклади сполук з даними ступенями окислення.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.2. Чому при формуванні електронного шару першими заповнюються s–орбіталі?

4.3. Що визначає спінове квантове число?

4.4. Скільки значень має магнітне квантове число, якщо l = 1?

“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}

Сучасне тлумачення періодичного закону Д.І.Менделеєва на основі електронної теорії атома
1. Значення теми: Знання періодичного закону та структури періодичної системи має велике значення при вивченні загальної хімії та хімії елементів. Вміння користуватись закономірностями періодичної системи в періодах та в групах дозволить студентам характеризувати властивості елементів та їх сполук.
2. Основні питання теми:

2.1. Формулювання періодичного закону Д.І.Менделєєвим і сучасне формулювання періодичного закону. Закон Мозлі.

2.2. Будова періодичної системи елементів: період, група, підгрупа, s, p, d, f — сімейства елементів.

2.3. Періодичний характер зміни властивостей атомів елементів у газоподібному стані як функція зміни їх електронної будови: атомних радіусів, енергії іонізації, спорідненості до електрону, відносної електронегативності.

2.4. Металічні, неметалічні та окисно–відновні властивості.

2.5. Внутрішня та вторинна періодичність.

2.6. Періодичність хімічних властивостей елементів та їх сполук. Фізичний зміст періодичного закону.
3. Література:

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 41–60.

3.3. Григор’єва та ін. Загальна хімія, К., 1991. с. 51–61

3.4. Глинка Н.Л. Общая химия, Л., 1986.

3.5. Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия. М., 1979, с. 40–43

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. Використовуючи періодичний закон, передбачте формули сполук фосфору з гідрогеном і оксигеном і дайте загальну характеристику цих сполук.

4.2. Використовуючи періодичний закон, дайте відповіді на такі запитання:

а) який елемент має найбільшу електронегативність: P чи Cl? І чому?

б) вказати характер наступних оксидів хрому: CrO, Cr₂O₃, CrO₃, і підтвердити відповідними рівняннями реакцій.

в) для елементів ІІ періоду навести формули вищих оксидів і вказати їх характер.

“Зараховано”

„____”_________________200__р. ______________________

^{(підпис викладача)}
Теорія хімічного зв’язку

жүктеу/скачать 1.77 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10