рН = рKқыш - lg Сқыш / Стұз [Н+] = Кқыш ∙ Сқыш / Стұз - Әлсіз негізбен оның тұздарынан түзілген буферлі ерітінділердің рН есептеу
Снег рОН = рКнег – lg——— Cтұз Снег рН = 14 – рКнег + lg——— Стұз [ОН¯] = Кнег ∙ Снег / Стұз Жаттығулар орындау - 1- мысал. 0,1м натрий гидроксиді ерітіндісінің сутегі, гидроксид иондарының концентрацияларын, рН, рОН есептеу керек.
- Шешуі: NаОН күшті электролит, сондықтан сулы ерітіндіде толық иондарға ыдырайды. Сондықтан, гидроксид ионы мен натрий ионының концентрациялары негіздің бастапқы молярлы концентрацияларына тең:
[OH-] = [Na+] = [NaOH] = 0.1 (моль/л) - Судың иондық көбейтіндісі бойынша
[Н+] . [ОН-] =10-14 бойынша есептеледі: [Н+]=10-14 / [ОН-]= 10-14 / 10-1= 10-13 (моль/л) рН = -lg [Н+]= - lg 10-13= 13; рОН =- lg[ОН-]= lg 10-1= 1, немесе рОН= 14 - 13 = 1 2- мысал - Есеп. Егер [Н+] = 2 .10-4 моль/л болса, 220С температурада гидроксид-ионының концентрациясы қаншаға тең?
- Шешуі: 220С температурадағы КН2О шамасын кестеден 0,81 . 10-14 мәні алынып,
[Н+] . [ОН-] =10-14 [ОН-] = КН2О / [Н+] [ОН+] = КН2О / [Н+] = 10-14 / [Н+] = 0,81 .10-14 / 2 . 10-4 = 4,05 .10-11 моль/л 3- есеп Бер: 0,12 М СН3СООН ерітіндісі және 0,12 М СН3СООNa ерітіндісінің бірдей көлемдері араластырылып дайындалған ерітіндінің рН есептеңіз. К (СН3СООН) = 1,74 ∙ 10-5. Шешімі : 2 есе азаяды. СМ (СН3СООН) = 0,12 : 2 = 0,06 моль/л СМ (СН3СООNa) = 0,12 / 2 = 0,06 моль/л 1) [Н+] = Кд ∙ Сқыш / Стұз [Н+] = 1,74 ∙ 10-5 ∙ 0,06 / 0,06 = 1,74 ∙ 10-5
Достарыңызбен бөлісу: |
