5-сабақ тотығу-тотықсыздану реакциялары (ттр), типтері. Электрондық баланс, жартылай реакция әдістері

Кейбір жиі пайдаланылатын тотығу-тотықсыздану индикаторлары

жүктеу/скачать 111.63 Kb.

бет	6/6
Дата	07.10.2023
өлшемі	111.63 Kb.
	#480047
түрі	Сабақ

1 2 3 4 5 6

Тотығу тот ықсыздану

Кейбір жиі пайдаланылатын тотығу-тотықсыздану индикаторлары

Индикатор

Бояуы

	Тотыққа н түрі	Тотықсызда н-ған түрі	Стандартт ы потенциа л Е⁰, В	Жағдай ы
Темірдің 5- нитро-1,10- фенантролина ты	Көк	қызыл	+1,25	IM ^H2^SO4
2,3- дифениламин о-карбон қышқылы	күлгін	түссіз	+1,12	7-10M ^H2^SO4
Фенилантрон ил қышқылы	қызыл	түссіз	+1,08	IM ^H2^SO4
Дифениламин	Көк	түссіз	+0,76	IM ^H2^SO4
Метиленді көк	Көк	түссіз	+0,53	IM қышқы л

Ғе /Ғе
^{Мысалы,}^FeSO4 ^{ерітіндісін}^K2^Cr2^O7 ^{ерітіндісімен}^{дифениламин}^(ДФА)^{индикаторы}^{қатысында}^{титрлеудің}^{индикаторлық}^{қатесін}^{табайық:1)}^{ерітіндіге}^Н3^РО4 ^{қосылмаған}²⁾^{ерітіндіге}^Н3^РО4 қосылған.

Титрлеудің жартылай реакциялары: Ғе³⁺+ ^e Ғе²⁺, Е⁰ ³⁺ ²⁺=0,77В, n=1

^Cr2^O²^^+14Н++6^e^²^Cr3++7Н2^О,^E0O ²^/Cr ³^^{=1.33B, n=6}
⁷^Cr²7

ДФА
E⁰ =0,76В, түсінің ауысу аралығы (0,73+0,79)В.
^1.^Н3^РО4 ^қоспай^{титрлегенде:}^ЕЭ.Н.^{=0,77+1,33*6/1+6=1,25В}

ДФА
^{Қатенің}^табысы^«-»ЕЭ.Н.^>^{E0 ,1,25>0,76В.Ғе2+}^аяғына^дейін^{титрленбей,}^яғни^э.н.-ге^дейін
индикатор өзінің түсін өзгертеді. Т.с.н.-не сәйкес Fe³^ / Fe²^  қатынасын табамыз:
^ЕТ.С.Н. ⁼^E0ДФА ^=0,79В⁼^Е0Ғе³⁺/Ғе²⁺^+0,058^lg^*^^Fe³^^^/^^Fe²^^^=0,77+0,058^lg^*^^Fe³^^^/^^Fe²^^^,бұдан lg * Fe³^ / Fe²^ =0,79-0,77/0,058=0,3; Fe³^ / Fe²^ =10^0,3=2
Сондықтан Fe³^ =2 Fe²^ ; Fe³^ + Fe²^ =100%, енді пропорция құрып қатені табамыз:
Fe³^ +Fe²^  100%
Fe²^  х%
х= Fe²^ *100/ Fe³^ + Fe²^ =Fe²^ *100/2 Fe²^ + Fe²^ =100/3=33% ^2.^Н3^РО4 ^қосып^{титрлегенде:}^ЕҒе³⁺/Ғе²⁺^=0,53В;^ЕЭ.Н.^{=0,53+6*1,33/7=0,93В.}
^{Қатенің}^табысы^«-»ЕЭ.Н.^>^E0ДФА^,^{0,93В>0,76В.}
^ЕТ.С.Н. ⁼^E0ДФА ^{=0,79=0,53+0,058}^{lg *}^^Fe³^^^/^^Fe²^^^;
lg * Fe³^ / Fe²^ =0,79-0,53/0,058=4,4; Fe³^ / Fe²^ =10^4,4; Fe³^ =10^4,4* Fe²^ 
Fe³^ + Fe²^  100%
Fe²^  х%
х= Fe²^ *100/ Fe³^ + Fe²^ = Fe²^ *100/ Fe²^ + Fe²^ *10^4,4=100/1+10^4,4=0,004%

2 KMnO4 (aq) + 5 Na2SO3 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → 2 MnSO4 (aq) + 5 Na2SO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 3 H2O (l)

2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (т-с)

5 SIV - 10 e- → 5 SVI (т-т)

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

S(+4)-2e = S(+6) 5 т-с,

Mn(+7) + 5 e= Mn(+2) 2 т-т

Мына қосылыстардың тотығу дәрежесін анықтаңдар:

Реакция теңдеулерін аяқтап, қайсысы тотығу-тотықсыздану реакцияларына жататынын анықтаңдар:
a) K + Cl2 =
b) CaO + H2O =
d) Fe + CuSO4
Тотығу-тотықсыздану реакцияларының теңдеулерін құрыңдар.
a) Mg + O2=
b) N2 + O2 =
d)
e) PbO + H2 =
Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулерінің коэффициенттерін қойыңдар:
a) H2S + Cl2 = HCl + S
b) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
c) HCl + MnO = MnCl2 + H2O + Cl2
Тотығу-тотықсыздану реакциялары теңдеулерін құрыңдар:
А) күкірттің сутекпен әрекеттесу реакциясы
Ә) калийдің сумен әркеттесу реакциясы

жүктеу/скачать 111.63 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6