Девятый класс Задача 9-1



бет1/8
Дата25.06.2016
өлшемі1.12 Mb.
#158376
түріЗадача
  1   2   3   4   5   6   7   8

Девятый класс

Задача 9-1


Для приготовления реактива на серебро берут 16 весовых частей красно-фиолетового бинарного соединения элемента Х, содержащего 48,0% кислорода, и растворяют его в 32 частях воды. Полученную темно-красную жидкость наносят при помощи ватного тампона на поверхность металла. Затем жидкость стирают сухим тампоном и споласкивают данное место водой. В случае, если изделие сделано из серебра, на нем в месте контакта с реактивом возникает кроваво-красное пятно. Чем чище серебро, тем оно интенсивнее окрашено.

  1. Что собой представляет вещество Х?

  2. Что представляет собой реактив на серебро?

  3. Запишите в сокращенном ионном виде уравнение взаимодействия серебра с реактивом, уравненное с помощью полуреакций. Единственным твердым продуктом реакции является ярко-красный налет на поверхности металла.

  4. Как и почему будет изменяться окраска приготовленной жидкости при сильном разбавлении ее водой? Напишите уравнение реакции.

  5. Что произойдет, если в реактив на серебро внести кристаллы поваренной соли и нагреть? Запишите уравнение в сокращенном ионном виде.

Решение Задача 9-1. (авторы М.Н.Андреев, А.А.Дроздов)

  1. Кроваво-красное пятно, не смываемое водой – это нерастворимая соль серебра. Красная окраска соли, а также исходного вещества, указание на окислительные свойства (взаимодействие вещества с металлом приводит к окислению металла) и растворимость в воде наводит на мысль, что речь идет о соединениях хрома в высшей степени окисления. Предположение подтверждают данные о массовой доле кислорода в бинарном соединении.

Для М(Х)=52 г/моль (Х=Cr)



Для М(Х) =26 г/моль, М(Х) =17.3 г/моль и 13 г/моль подходящих элементов нет.

Соединение элемента X – это хромовый ангидрид CrO3 (O) = 48/100 = 0,48 или 48%.


  1. При взаимодействии его с водой образуется двухромовая кислота:

2CrO3 + H2O = H2Cr2O7

Таким образом, реактив на серебро представляет собой раствор двухромовой кислоты.



  1. Двухромовая кислота окисляет серебро, превращая его в нерастворимый красный дихромат:

Cr2O72- + 14Н+ + 6е = 2Cr3+ + 7Н2О |

2Ag + Cr2O72- –2е = Ag2Cr2O7 | 3

4Cr2O72- + 6Ag + 14Н+ = 3Ag2Cr2O7 + 2Cr3+ + 7Н2О


  1. При сильном разбавлении водой равновесие H2Cr2O7 + H2O 2H2CrO4 по принципу Ле-Шателье сместится вправо, в сторону образования хромат-ионов, которые имеют желтую окраску. Цветовой фон раствора будет становиться более желтым.

  2. При внесении в реактив кристаллов поваренной соли и нагревании раствора происходит выделение красно-бурых паров хлорида хромила – хлорангидрида хромовой кислоты:

Cr2O72- + 4Cl- + 6H+ = 2CrO2Cl2 + 3H2O

Система оценивания.

  1. за определение формулы оксида хрома 6 б

  2. за определение состава реактива 1 б

  3. за уравнение реакции образования двухромовой кислоты 1 б

  4. за уравнение взаимодействия реактива с серебром 6 б

  5. за уравнение равновесия при разбавлении и объяснение его смещения 4 б

  6. за объяснение пункта 4 и написание уравнения реакции 2 б

Итого 20 б

Задача 9-2


180 лет тому назад профессор Императорского Московского Университета Александр Иовский издал учебник химии, в котором подробно описаны свойства неорганических веществ. Приведем цитату из этой книги:

«Оводотворенно-иодовая кислота в природе не находится, но искусством не легко получается через обрабатывание обыиоденного содия, серною кислотою; ибо кислота оводотворенно-иодовая разлагается серною кислотою; при чем образуется вода и серноватая кислота и отделяется чистый иодий.

Мы имеем несколько способов приготовлять кислоту оводотворено-иодовую смотря потому, хотим ли эту кислоту иметь в воздухообразном виде, или в соединении с водой, то есть в жидком виде. Вот как получается воздухообразная сия кислота……. »

Александр Иовский, Начальные основания химии, Москва, 1832, том 2, с. 466.



  1. Определите, какую соль в то время называли обыиоденным содием, если известно, что она содержит 15,3 весовых процента элемента содия?

  2. Что такое оводотворенно-иодовая кислота, серноватая кислота, чистый иодий? Запишите уравнение реакции взаимодействия обыиоденного содия с концентрированной серной кислотой (реакция 1).

  3. Предложите способ получения воздухообразной оводотворенно-иодовой кислоты (реакция 2) и оводотворено-иодовой кислоты (реакция 3).

  4. Однажды на дне узкогорлой склянки с оводотворенно-иодовой кислотой обнаружили кусок иодия. Выскажите предположение, как он туда попал

(реакция 4).

  1. Сколько лет отделяют год основания Московского Университета от года издания книги Иовского?

Решение Задача 9-2. (автор А.А.Дроздов)

  1. Из названия кислоты и ее соли разумно предположить, что речь идет о соединениях иода (иод – иодий). В таком случае, обыиоденный содий – это иодид металла. Содий – старое название натрия, оно сохранилось в английском sodium и в русском слове «сода». Значение массовой доли натрия в соли подтверждает это предположение: (Na) = 23/150 = 0,153.

  2. Оводотворенно-иодовая кислота - HI, обыиоденный содий - NaI, серноватая кислота – H2S, чистый иодий – I2. Реакция взаимодействия обыиоденного содия с серной кислотой:

2NaI + H2SO4 конц = 2HI↑ + Na2SO4

8HI + H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O

или суммарно:

8NaI + 5H2SO4 конц = 4Na2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O (возможно также образование S или SO2) (1)



  1. Воздухообразную оводотворенно-иодовую кислоту, то есть газ иодоводород получают действием водной суспензии красного фосфора на иод:

2P + 3I2 + 6H2O = 2H3PO3 + 6HI↑ (2)

или гидролизом иодидов неметаллов, например, иодида фосфора, в небольшом количестве воды:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3HI↑ (2)

Оводотворено-иодовую кислоту получают растворением иодоводорода в воде или пропусканием сероводорода через суспензию иода в воде:

H2S + I2 = 2HI(раствор) + S (3)


  1. Иод образовался при окислении раствора иодоводорода кислородом воздуха:

4HI + O2 = 2I2 + 2H2O (4)

  1. 77 лет (1755 – год основания московского университета)



Система оценивания.

  1. за определение состава обыиоденного содия 2 б

  2. за определение состава оводотворенно-иодовой кислоты, серноватой кислоты, чистого иодия (по 2 б) 6 б

  3. за уравнение реакции взаимодействия обыиоденного содия с серной кислотой (два уравнения или одно суммарное реакция 1) 4 б

  4. за уравнение реакции получения воздухообразной оводотворенно-иодовой кислоты (любое одно уравнение реакции 2) и оводотворено-иодовой кислоты (реакция 3) (по 2 б) 4 б

  5. за объяснение возникновения иодия в склянке (реакция 4) 2 б

  6. за знание года основания Московского университета и расчет количества лет 2 б

Итого 20 б



Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4   5   6   7   8




©dereksiz.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет