- Фарадей электролиз тәжірибесін зерттей отырып
- өзінің бірінші заңын тағайындады.
- Ол: электролиз кезінде бөлініп шығатын заттыңмассасы ерітінді арқылы өтетін электр мөлшеріне пропорционал:
- m = R q
- осылай тұжырымдалады.
Фарадей тәжірибелері көрсеткендей элекролиз кезінде бөлініп шығатын - Фарадей тәжірибелері көрсеткендей элекролиз кезінде бөлініп шығатын
- заттың массасы тек q зарядтың шамасына ғана емес, сонымен қатар заттың тегіне де тәуелді.
- Электролиз кезінде бөлініп шыққан зат массасының заттың тегіне тәуелділігін білдіретін R пропорционалдық коэффициентін заттың электрохимиялық эквиваленті (ЭЭ) деп атайды.
- ЭЭ электродта, электролит арқылы бірлік заряд өткен кезде бөлініп шығатын заттың массасымен өлшенеді, яғни
- R = m/q
- Халықаралық бірліктер жүйесінде R (ЭЭ) өлшем бірлігі 1кг/Кл
- q= It болғандықта, Фарадейдің бірінші заңын
- m = R It
- деп жазуға болады.
-
Фарадейдің екінші заңы. Ионның зарядын анықтау. - Иондардың бір молінің массасының ( граммен алынған кезде) бір ионның салыстырмалы молекулалық массасына тең, яғни
- М= Мr ×10ˉ³ кг / моль
- Иондардың мольдік массасының олардың валенттілігіне қатынасы М/п осы
- иондардың химиялық эквиваленті деп аталады.
- Электродта бір химиялық эквиваленттің кез келген түрдегі иондардың бөлініп
- шығуы үшін электролит арқырлы электрдің бірдей F мөлшерін жіберу керек екенін өз тәжірибелерінің нәтижесінде тапты. Электрдің бұл мөлшерін
- Фарадей тұрақтысы деп атайды:
- F= 9,95× 10 Кл/моль
- Демек, бір химиялық эквивалентті құрайтын барлық иондардың жалпы заряды F мәніне тең
Достарыңызбен бөлісу: |
