«Жалпы және бейорганикалық химияны оқытудың заманауи технологиялары мен әдіснамасы» пәні бойынша МӨж тақырыбы: «Химиялық реакциялардың жылдамдығы, константасы, принциптері.»
жүктеу/скачать 125.39 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Тақырыбы: «Химиялық реакциялардың жылдамдығы, константасы, принциптері.» Орындаған: Пайызхан А. Тобы: МЕП 4нк-2 Қабылдаған: Ермаханов Мырзабек
- Нысанбекович т.ғ.к., доцент Шымкент 2023-2024 оқу жылы. Жоспар: 1.Қышқыл мен негіз туралы түсінік.
| «Жалпы және бейорганикалық химияны оқытудың заманауи технологиялары мен әдіснамасы» пәні бойынша МӨЖ Тақырыбы: «Химиялық реакциялардың жылдамдығы, константасы, принциптері.» Орындаған: Пайызхан А. Тобы: МЕП 4нк-2 Қабылдаған: Ермаханов Мырзабек Нысанбекович т.ғ.к., доцент Шымкент 2023-2024 оқу жылы. Жоспар: 1.Қышқыл мен негіз туралы түсінік. 2.Қышқыл мен негіз туралы теориялар. 3.Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға анықтама. Қышқылдар мен негіздердің тепе-теңдіктерін толық түсіндіріп сипаттайтын жалпы теория жоқ. Қазіргі кезде қышқылдық-негіздік қасиеттер әртүрлі теориялық концепциялар көзқарасынан түсіндіріледі. Осы теориялық концепциялардың өздеріне тән кемшіліктері мен артықшылықтары бар. Ең бірінші қышкылдар мен негіздердің қасиеттерін түсіндірген классикалық электролиттік диссоциациялану теориясы. Оны 1887 жылы Сванте Аррениус ұсынған. Бұл ұғым бойынша: қышқылдар диссоциацияланғанда сутек-иондары мен аниондарға ыдырайды, ал негіздер – гидроксид-иондары мен катиондарға ыдырайды. 1916 жылы Льюис ұсынған теория бойынша: қышқылдарға электрондар жұбын қосып алатын заттар , ал негіздерге – электрондар жұбын бере алатын заттар жатады деп айтылған. 1923 жылы Бренстед және Лоури қышқылдар мен негіздердің протолиттік теориясын ұсынды. Бұл теория барлық қосылыстардың ( соның ішінде органикалық қосылыстардың да) қышқылдық-негіздік қасиеттерін түсіндіріп, осы қасиеттерге еріткіштердің әсерін бағалады. Протолиттік теория бойынша протонды бөліп шығаратын заттар қышқылдар қатарына жатады, ал протонды қосып алатын заттар – негіздерге жатады: НА ↔ р + А- В + р ↔ ВН+ Қышқыл және түзілген негіз қосарласқан жұпты құрайды. Көптеген қосылыстар протонды бөліп та , қосып та ала алады. Мысалы, HS- сілтілік ортада қышқыл ролін атқарады, ал қышқыл ортада протонды қосып алып – негіздік қасиет көрсетеді. Мұндай қасиет амфотерлік, ал осындай қасиеті бар заттар - амфолиттер деп аталады. Протон алмасуымен сипатталатын реакцияларды протолиттік реакциялар деп, ал тепе-теңдікті – протолиттік тепе–теңдік деп атайды. Реалды жағдайларда протолиттік реакциялар екі қосарласқан жұптың арасында ғана орын алады: қышқыл протонды негіздің қатысуында ғана бере алады : HCl + H2O ↔ Cl- + H3O+ қыш. нег. нег. қыш. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH- қыш. нег. қыш. нег. H2SO4 + H2O ↔ HSO4- + H3O+ қыш. нег. нег. қыш. HSO4- + H2O↔ SO42- + H3O+ қыш. нег. нег. қыш. Жалпы түрде жазатын болсақ HA + B ↔ BH+ + A- қыш.1 нег.2 қыш.2 нег.1 Протолиттік ілімде еріткіштің протолизі маңызды орын алады. Қышқылдық – негіздік қасиеттері бар еріткіштер амфипротты еріткіштер деп аталады (су, спирттер, қышқылдар, аминдер және т.б.). Мысалы, су протолизі: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH- қыш.1 нег2 қыш.2 нег.1 спирт протолизі : C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O- қыш.1 нег.2 қыш.2 нег.1 қышқыл протолизі: H2SO4 + H2SO4 ↔ H3SO4+ + HSO4- қыш.1 нег.2 қыш.2 нег.1 Протонның бірдей бөлшектер арасында ауысуын автопротолиз деп атайды. Көптеген реакциялар су ортасында жүретін болғандықтан судың автопротолизі өте маңызды роль атқарады. Судың автопротолиздену тепе – теңдігіне массалар әрекеттесу заңын қолдансақ H2O + H2O ↔ H3O+ + OH- Ko = H 3O OH H 2 O 2 Су өте аз ионданатындықтан, оның иондалмаған концентрациясын (активтігін) тұрақты және 1 литрде 55,5 моль деп (1000/18) есептесек, сонда a a o . a 2 . -14 H3O OH = K H 2O = Kw = 1 10 мұнда Kw – судың автопротолиздену константасы, немесе судың иондық көбейтіндісі деп те аталады. МӨЖ = a Судың протолиздену реакциясында бірдей мөлшерде H3O+ және ОН- иондары түзіледі, сондықтан орта бейтарап (қышқыл да емес, негіз да емес) a H3O = √Kw Тажрибеде бұл мәндердің теріс таңбамен алынған логарифмдерін пайдалануы ыңғайлы: -lgKw = pKW -lg aH3O = pH OH -lg a = pOH Сонда жоғардағы теңдеулерді келесі түрде жазуға болады: pH + pOH = pKW = 14 pH = pOH = ½ pKW = 7 OH Гидроксоний иондарының активтігі гидроксил иондарының активтігінен көп болса –орта қышқылдық болады: H3O > a OH ; pH< pOH Егер керісінше болса – орта негіздік. жүктеу/скачать 125.39 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|