Жаратылыстану факультеті
Тақырып : Концентрацияларды сипаттау тәсілдері. Генри, Рауль заңдары
жүктеу/скачать 0.79 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Лекция №10
Тақырып : Концентрацияларды сипаттау тәсілдері. Генри, Рауль заңдары.1. Массалық үлес (W)- еріген зат массасының ерітінді массасына қатынасы (%) 2. Молярлық (С)-1л ерітіндідегі моль . Зат мөлшері (моль / л) 3. Нормальдық (Н) –1 л ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттер саны (Н) 4. Моляльдық (в) –1000 г ерітушіде еріген заттың (моль) зат мөлшері (моль/кг) 5. Ерітінді титрі (т)-1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері ( г/мл) 6. Мольдың үлес (N) –Ерітінді компоненттері біреуінің мөлшерінің барлық компоненттердің жалпы мөлшеріне қатынасы (%) Электролит емес ерітінділер қасиеттері. Генри заңы: Өзгермес температурада газдың ерігіштігі оның қысымына пропорционал болады. С= К х Р Газдардың ерігіштігі температураға кері байланыста болады. Температура жоғарылаған сайын ерігіштік азаяды.  В
С=А – Т Рауль бірінші заңы: Ерітінді буының қысымы таза ерітуші қысымынан әрдайым кіші болады. Ерітінді буы қысымының салыстырмалы төмендеуі ұшқыш емес еріген заттың мольдық үлесіне (N) тең болады. Ро –Р = N Р P-ерітінді үстіндегі бу қысымы Ро-таза ерітуші үстіндегі бу қысымы Рауль заңынан келіп шығатын туындылар: Тқ 0 =Е х в Тм =К х в қ-қайнау м-мұздау Т-температура жоғарылауы (төмендеуі) Е- эбулиоскопиялық (эвулио-қайнау) константа К- криоскопиялық ( крио- мұздау ) константа в-еріген заттың моляль концентрациясы в= m1 x 1000 М х m2 m1 және m2 еріген заттың және ерітушінің массалары, М- еріген заттың моляр массасы 1000 су массасы.
m1 x 1000 (криоскопиялық метод)  t м = К. M х m2
Ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы (мұздау температурасының төмендеуі) еріген зат молял концентрациясына тура пропорционал. Тақырып :Осмос .Осмотикалық қысым. Вант-Гофф заңы. Росм =C R T Росм –осмотикалық қысым С - еріген зат моляр концентрациясы Электролит емес заттың сұйық ерітіндісінің осмотикалық қысымы, сол еріген зат сол температурада,газ күйінде және сол ерітінді көлеміндей болған жағдайда пайда ететін қысымына тең болады. Изотоникалық коэффициент і   = t қ ан tm анықтал Росм анық
t қтеор = t mтеор = Росм теор Лекция №10Тақырып
Электролиттер.Электролиттік диссоциация дәрежесі. Диссоциация константасы. Әлсіз электролиттер диссоциация константасы H   A H + +A – К = [Н +] х (А-]
[ НА ]
Әлсіз электролиттердің диссоциация процессі: Н  2 СО3 Н+ +НСО3 – (1 басқыш)
К1 = [H+] [HCO 3 -]  [H2 CO3] = 4,5 х10 –7
Н К 2= [H+] [O 32 -] [CO3-] = 4,8 х10 -12 Диссоциация константасы қаншалық кіші болса, соншалық электролит әлсіз болады. Аз еритін қосылыстар үшін –ерігіштік көбейтіндісі –ЕК 
  АqCl Aq ++ Cl –
[Aq +] [Cl-] К= [AqCl] K [AqCl] = [Aq +] x [Cl- ], K x [AqCl] = EК EK= [Aq +] x [Cl-] Қайтымды емес реакциялар жағдайлары: 1. Әлсіз электролит су пайда болуы,нейтралдау реакциясы 2. Әлсіз қышқылдың күшті қышқылмен ығыстырылуы 3. Әлсіз негіздің күшті негізбен ығыстырылуы 4. Реакция ортасынан шығып кететін газ пайда болуы 5. Қиын еритін тұз тұнбасының пайда болуы 6. Тұрақсыздық (нестойкости) константасы диссоциация константасынан немесе ЕК-нен кем болған комплекс қосылыс пайда болуы 7. Тотығу дәрежесі өзгеретін тотығу-тотықсыздану реакциялары.
Күкірт қышқылының суда еру процесінің химизмін қарастырайық. Күкірт қышқылы негіз ролін ойнаушы суға протонын беруі нәтижесінде жаңа қышқыл ( гидроксоний ионы Н3О+) және жаңа негіз ( бисульфат- анион ) пайда болады. Соңғы аталғандар сәйкестелген түрде қабаттасушы ( сопряженный ) қышқыл және қабаттасқан негіз деп аталады. Протон әсерлесуші қосылысқа өткеннен кейін рольдері алмасады – күкірт қышқылы қабаттасушы негізге, ал су ( негіз ) қабаттасқан қышқылға ( Н3 О +) айналады. Күкірт және сірке қышқылдарын араластырғанда соңғысы негіз ролін ойнайды.
Қышқылдық нейтрал негізді орта орта орта
Егер реакция өнімі сулы ортада жасауға бейім болмаса екі тұздың бір уақыттағы гидролизі жүреді 2 Al Cl 3 + 3 Na2CO 3 + 6 H2O 2 Al ( OH )3 + 3 H2CO3 + 6 Na Cl 2 Al 3+ + 6 Cl- + 6 Na + +3 CO2-3 + 6 H2O 2 Al ( OH )3 +3 H2O +3 CO2 + 6 Na ++ 6 Cl- 2 Al 3+ + 3 CO2-3 + 6 H2O 2 Al ( OH )3 + 3 H2O +3 CO2 ; рН 7
тотықтырғыш тотықсыздандырғыш +ne -ne
Көп атомды тотығу дәрежесі (ТД).- Молекуланы электронейтрал ( көп атомды, ионды тиісті зарядына ие) деп қабылдаған жағдайда молекула (ион) құрамындағы атомның шартты түрде иемденуі мүмкін болған заряды. N H H
Азоттың ТД= -2 валенттігі = 3 Mn. Марганецтің электрон формуласы: 25 Mn 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S2 3d 5 4 S
Сыртқы электрондар қалыпты жағдайда 3d 4S 4p
қозғалған жағдайда Молекуладағы (көп атомды иондағы) атомдардың барлығының тотығу дәрежелерінің алгебралық жиындысы нольге (ион зарядына) тең. +1 х -2 Н2 S O4 (+1) х 2+х +(-2) х 4=0 x= +6 C-4 N-3 S-2 Cl-1 H0 K+ Mn +2 Cr +3 Mn +4 N +5 CH 4 NH3 H2 S HCl H2 KCl MnSО4 Cr 2O3 MnO2 HNO3 S+6 Mn+7 С+4 Cl-1 C-4 H +1 H2SO4 HМnO4 CCl4 CH4 Тотығу процессі-атом (молекула,ион) тарапынан электрон берілді сонымен бірге тотығу дәрежесі (ТД) артады. тотығу -ne Zn-2е =Zn +2 S-2 –6е =S+4 Zn, S –2 тотықсыздандырушы Тотықсыздану процессі- атом,молекула немесе ион тарапынан электрондарды қосып қабылдап алады.Сонымен бірге ТД кемейеді : Тотықсыздану +ne Mn7+ +5е =Mn 2+ F Маңызды болған тотықсыздандырушылар мен тотықтырушылар.
Аралық тотығу дәрежесі: 
М M S S S Тақырып : Тотығу - тотықсыздану реакциялары типтері. Т.Т-сыз-у р типтері: 1. Молекулалар аралық Т.Т-сыз-у Р +4 -1 0 +2 М KІ-тотықсыздандырушы; MnO2 –тотықтырушы 2. Ішкі молекулалық ТТ-сыз-у.Р +5 –2 +4 0 2 +5 -2 N-тотықтырушы, О –тотықсыздандырушы. 3. Диспропорционирлеу реакциялары 0 +1 -1 С Cl-атомдары әрі тотықтырушы әрі тотықсыздандырушы
жүктеу/скачать 0.79 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Т.Т-сыз-у Р
2 H4 H H
e3+ + le Fe2+ Mn+7, Fe3+ тотықтырушылар
