Лекция конспектісі химия 1 пәні бойынша 6В05113
жүктеу/скачать 0.79 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Металдардың активтілік қатары
- 12 дәріс Бейорганикалық химияның арнаулы тараулары. Бейметалдарға жалпы сипаттама
- Табиғатта кездесу.
| Металл аққыштығы
Металл аққыштығы – жүктеме берілу кезінде металдың пластикалық пішінсіздену қасиеті. Металл аққыштығы – жартылай өңделген өнімдерден дайындамалардың сырт пішінін құру кезінде, қысыммен өңдеуге қабілеттігінің барлығын анықтайтын металдардың қажетті технологиялық қасиеті. Суықтай созу кезінде металл аққыштығын анықтау үшін технологиялық сынама түріндегі сынақтардан (бүгу, сығу, жаншу, т.б. сынақтар) өткізеді. Металл аққыштығы балқытылған металдың құйма қалыпты толтыру қабілеттілігі болып табылады. Ол құйма қорытпалардың ең маңызды технологиялық қасиеттерінің бірі. Металл аққыштығы жоғары болғанда құйма қалыптың құрама пішінін неғұрлым дәл қайталайды; жұқа қабырғалы бұйымдар дайындауда бұл ерекше маңызды рөл атқарады. Құю температурасы жоғарылаған сайын қорытпаның сұйықтай аққыштығы артады. Металл аққыштығы металдың аққыштық шегі деп аталатын кернеумен сипатталады. Металдардың активтілік қатары Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni,Te, Mo, Sn, Pb, (H2), W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au №12 дәріс Бейорганикалық химияның арнаулы тараулары. Бейметалдарға жалпы сипаттама Оттегі – жердегі ең көп тараған элемент – 50% массалық үлесі. ЭТ ~ 3,5 болғандықтан барлық зерлік элементтермен әрекеттеседі. VI A топша элементтерінің V A топша элементтеріне қарағанда сутекті қосылыстары берігірек, себебі олардың ЭТ-гі (электр терістігі) жоғары, керісінше VI A топша элементтерінің оттекті қосылыстарының беріктігі азырақ. Табиғатта кездесу. Оттегісі бар 1400 минерал кездеседі (кварц, слюда, дала шпаты, саз, ізбес). Оттегінің өте көп мөлшері химиялық байланысқан, еріген күйінде суда болады. Атмосферада 1015 т., адам организмінде 65%. 1) 1.ауаны айдап ; 2) 2H2O →электролиз 2H2 + O2 Лаб. 2CrO3 →t0 2Cr+3O2 ; BaO2(пероксид) →t0 Ba+O2 ; 2KNO3 →t0 2KNO2+O2 ; 2KClO3→t0 2KCl+3O2 ; 2 KMnO4 →t0 K2MnO4+O2+MnO2 ; O2 суда аз ериді 100:3. 100 км жер бетінен жоғары атом күйінде болады, УФ-сәулесі О2 →фотолиз О+O. О3 – озон оттегінің аллотропиялық түр өзгерісі, молекуласы диамагнитті. O2 –түссіз, О3 – көк түсті газ, полярлығы және полярлылануы жоғары O2 -ге қарағанда 3O2 →эл.разряд 2О3 Атмосферада 3O2 найзағай 2О3 в в , соңдықтан О3 өте күшті тотықтырғыш Химиялық активтігі бойынша O2 тек F2 кейін. Г2 , инертті газ, Pt, Au +O2 → жүрмейді. Oттегі коваленттілігі – 4, max валенттілігі II. Қалған металл еместер O2 әрекеттеседі. ЭТ оттегі және металл еместер айырмашылығы аз болғандықтан, оксидтері ковалентті байланыс түзеді. Соңдықтан металл емес оксидтері – газдар, ұшқыш сұйықтар, тез еритін қатты заттар. Металл емес оксидтері суда еріп, қышқыл түзеді. СО, NO, N2O тұз түзбейтін оксидтер, суда ерімейді, себебі ол молекулалар өте берік. Металл еместің оксидтегі тотығу дәрежесі өскен сайын, олардың қышқылдық қасиеті артады: P4O10(к)+6H2O(су)=4H3PO4 SO3(к)+H2O(с)=H2SO4 Cl2O7(г)+H2O(с)=2HClO4 Металлдардың оксидтері : негіздік, қышқылдық, амфотерлік. Сілтілік және сілтілік-жер металдар оксидтері суда ериді, бұл оксидтерде иондық байланыс. Металдардың тотығу дәрежесі өскен сайын оксидтерде коваленті байланыс болады. жүктеу/скачать 0.79 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|