Лекция Коррозия металлов Коррозией

Лекция
Коррозия металлов


Коррозией называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов вследствие физико-химического взаимодействия их с окружающей средой. По механизму протекания процесса различают коррозию химическую и электрохимическую.
Химическая коррозия протекает в неэлектропроводных средах (сухая атмосфера воздуха, растворы неэлектролитов). Химическая коррозия представляет собой непосредственное взаимодействие металла с окислителем, т.е. процессы окисления и восстановления протекают одновременно и на одном и том же участке поверхности:


^{4Fe + 3O}2 ^{= 2Fe}2^О3^,
Fe⁰ – 3 ē → Fе³⁺ 4 – окисление;
^O2^{0 + 4 ē → 2O2- 3 – восстановление.}


Электрохимическая коррозия протекает в электропроводных средах: растворах электролитов, влажной атмосфере воздуха (от- носительная влажность воздуха больше 65).
Наличие электропроводной среды делает возможной работу большого числа небольших по размеру гальванических элементов (микрогальванопар). Причиной образования на поверхности металла гальванических элементов является то, что большинство технически важных металлов имеют в своем составе примеси или специально вводимые добавки. Поэтому отдельные участки поверхности металла имеют более положительное, другие – более отрицательное значение электродного потенциала (электрохимическая неоднородность поверхности).
Основной причиной коррозии является термодинамическая не- устойчивость металла или сплава в той или иной коррозионной среде. Критерием термодинамической вероятности коррозии является уменьшение изобарно-изотермического потенциала (ΔG < 0). Так как ΔG
= –nFE процесс коррозии протекает самопроизвольно, если Е > 0, т.е.

 _к   _а
(термодинамические понятия рассмотрим позже).