Нормативно-методическое обеспечение системы оценки качества освоения обучающимися ооп

1. Школы риторики и красноречия в Древней Греции (Протагор, Горгий, Сократ, Платон, Аристотель, Демосфен и др.).

2. Школы риторики и красноречия в Древнем Риме (Цицерон, Квинтилиан и др.).

3. Вклад М.В. Ломоносова в развитие отечественной риторики.

4. Учебные книги по риторике (17-19 вв.): содержание, способы преподнесения материала, задачи и упражнения, иллюстративный материал.

5. Возникновение и развитие культуры речи как науки. Вклад С.И. Ожегова.

6. Общение, его виды.

7. Правила общения.

8. Условия успешного общения.

9. Подготовка речи: выбор темы, определение цели, поиск материала.

10. Функционально-смысловые типы речи.

11. Коммуникативные качества речи.

12. Языковая норма, ее значение.

13. Функционально-стилистическая дифференциация современного русского литературного языка.

14. Речевые нормы учебной и научной сфер деятельности.

15. Сфера функционирования и жанровое разнообразие официально-делового стиля.

16. Языковые формулы официальных документов.

17. Публицистический стиль в устной публичной речи.

18. Изобразительно-выразительные средства в языке художественной литературы.

19. Разговорная речь – особая функциональная разновидность русского литературного языка.

20. Роль функциональных стилей в речевой культуре.
Вопросы к зачету

1. Происхождение русского языка. Понятие «современный русский язык».

2. Литературный язык: определение; место литературного языка в системе русского национального языка; основные признаки.

3. Сущность языка. Язык как система. Функции языка.

4. Язык и речь. Устная и письменная форма речи. Монолог и диалог.

5. Текст как результат речи. Типы синтаксической связи текста. Функционально-смысловые типы речи.

6. Понятие «современный русский литературный язык». Функции современного русского литературного языка в настоящее время.

7. Понятие «риторика». Школы риторики и красноречия в Древней Греции.

8. Понятие «риторика». Школы риторики и красноречия в Древнем Риме.

9. Понятие «риторика». Риторика в России.

10. Понятие «риторика». Виды красноречия.

11. Возникновение и развитие культуры речи как науки.

12. Понятие «культура речи». Нормативный, коммуникативный, этический аспекты культуры речи.

13. Понятие «языковая норма». Типы, признаки языковой нормы. Кодификация норм.

14. Система языковых вариантов.

15. Понятие «орфоэпия». История становления орфоэпической нормы.

16. Понятие «ударение». Признаки и варианты ударения в русском языке.

17. Современные нормы произношения.

18. Понятия «лексика», «лексикология», «лексическая норма». Условия успешного выбора слова.

19. Понятие «лексическая норма». Виды речевых ошибок, связанных с непониманием значения слова.

20. Понятие «лексическая норма». Нарушение норм лексической сочетаемости.

21. Понятие «лексическая норма». Речевые ошибки при употреблении синонимов, омонимов, многозначных слов.

22. Понятие «лексическая норма». Виды многословия. Лексическая неполнота высказывания.

23. Понятие «лексическая норма». Немотивированное употребление в речи неологизмов, архаизмов, историзмов, слов иноязычного происхождения.

24. Понятие «лексическая норма». Немотивированное употребление в речи диалектов, разговорных и просторечных слов, профессионализмов.

25. Понятие «лексическая норма». Немотивированное употребление в речи канцеляризмов, жаргонов и арго.

26. Понятие «лексическая норма». Речевые ошибки при употреблении фразеологизмов. Понятие «контаминация».

27. Понятие «морфологическая норма». Категория рода имен существительных (склоняемых и несклоняемых, простых и сложных).

28. Понятие «морфологическая норма». Варианты окончаний имен существительных в формах родительного падежа единственного числа.

29. Понятие «морфологическая норма». Варианты окончаний имен существительных в формах родительного падежа множественного числа.

30. Понятие «морфологическая норма». Склонение фамилий, имён собственных.

31. Понятие «морфологическая норма». Грамматические ошибки при употреблении имен прилагательных.

32. Понятие «морфологическая норма». Грамматические ошибки при употреблении имен числительных.

33. Понятие «морфологическая норма». Грамматические ошибки при употреблении местоимений.

34. Понятие «морфологическая норма». Грамматические ошибки при употреблении глаголов.

35. Понятие «синтаксическая норма». Нормы построения словосочетаний.

36. Понятие «синтаксическая норма». Согласование сказуемого с подлежащим.

37. Понятие «синтаксическая норма». Согласование определения с определяемым словом.

38. Понятие «синтаксическая норма». Грамматические ошибки при употреблении однородных членов предложения.

39. Понятие «синтаксическая норма». Порядок слов в предложении. «Нанизывание» падежей и придаточных предложений. Замена прямой речи косвенной речью.

1. 
   Физические основы механики
   
2. 
   Молекулярная и статистическая физика, термодинамика
   
3. 
   Электричество и магнетизм
   
4. 
   Физика колебаний и волн
   
5. 
   Квантовая физика
   

1. 
   Кинематика материальной точки, скорость, ускорение.
   
2. 
   Криволинейное движение материальной точки, нормальное и тангенциальное ускорение.
   
3. 
   Кинематика вращательного движения, угловая скорость и угловое ускорение. Связь угловых характеристик с линейными при вращении материальной точки.
   
4. 
   Законы Ньютона. Масса тел. Силы упругости и силы трения.
   
5. 
   Импульс. Закон сохранения импульса.
   
6. 
   Закон всемирного тяготения, вес тела, невесомость.
   
7. 
   Работа и мощность в механике. Энергия. Закон сохранения и превращения механической энергии.
   
8. 
   Динамика вращательного движения твердого тела.
   
9. 
   Момент импульса. Закон сохранения момента импульса, кинетическая энергия вращающегося тела.
   
10. 
    Гармонические колебания и их параметры.
    
11. 
    Упругие колебания. Математический и физический маятник.
    
12. 
    Волновой процесс. Интерференция волн. Принцип Гюйгенса–Френеля. Стоячая волна.
    
13. 
    Основные положения и основное уравнение молекулярно-кинетической теории.
    
14. 
    Идеальный газ. Экспериментальные газовые законы. Уравнение состояния идеального газа.
    
15. 
    Скорость молекул. Распределение молекул по скоростям и высоте.
    
16. 
    Внутренняя энергия, работа, теплота в термодинамике. Первое начало термодинамики. Теплоемкость газа.
    
17. 
    Уравнение Ван-дер-Ваальса. Фазовые переходы.
    
18. 
    Явления переноса: диффузия, теплопроводность, вязкость.
    
19. 
    Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение, кипение.
    
20. 
    Цикл Карно. Второе начало термодинамики.
    
21. 
    Энтропия. Неравенство Клаузиуса. Закон возрастания энтропии.
    
22. 
    Электрические заряды. Закон Кулона. Напряженность электрического поля.
    
23. 
    Теорема Остроградского-Гаусса. Вычисление полей с помощью теоремы.
    
24. 
    Электрическая емкость. Конденсаторы.
    
25. 
    Работа перемещения заряда в электрическом поле. Потенциал поля.
    
26. 
    Диполь в электрическом поле, поляризация диэлектрика, проводник в электрическом поле.
    
27. 
    Постоянный электрический ток в металле. Закон Ома и Кирхгофа.
    
28. 
    Электрический ток в жидкостях. Электролиз. Законы Фарадея.
    
29. 
    Электрический ток в газах. Самостоятельный и несамостоятельный газовый разряд.
    
30. 
    Электрический ток в вакууме. Термоэлектронная эмиссия. Вакуумный диод, электронно-лучевая трубка.
    
31. 
    Электрический ток в полупроводниках. Собственная и примесная проводимость. Полупроводниковый диод и транзистор.
    
32. 
    Магнитное поле тока. Закон Ампера. Закон Лоренца.
    
33. 
    Закон Био-Савара-Лапласа. Вычисление полей с помощью этого закона.
    
34. 
    Рамка с током в магнитном поле. Магнитные свойства вещества.
    
35. 
    Закон электромагнитной индукции.
    
36. 
    ЭДС самоиндукции. Трансформатор.
    
37. 
    Теория Максвелла э/м поля. Энергия э/м поля.
    
38. 
    Однофазный переменный ток. Работа, мощность, действующее значение.
    
39. 
    Емкостное и индуктивное сопротивление.
    
40. 
    Электрический резонанс. Коэффициент мощности.
    
41. 
    Электромагнитные волны. Шкала э/м волн.
    
42. 
    Отражение и преломление света. Дисперсия.
    
43. 
    Тонкие линзы, оптические приборы. Глаз как оптическая система.
    
44. 
    Интерференция света. Принцип Гюйгенса-Френеля.
    
45. 
    Дифракция света. Дифракционная решетка.
    
46. 
    Поляризация света. Закон Малюса. Вращение плоскости поляризации.
    
47. 
    Квантовые свойства света. Законы излучения. Тепловое излучение. Формула Планка.
    
48. 
    Дифракция на пространственной решетке. Формула Вульфа-Брегга. Эффект Комптона.
    
49. 
    Квантово волновой дуализм свойств микрочастиц. Гипотеза Луи де Бройля. Волновая функция.
    
50. 
    Фотоэффект. Законы фотоэффекта. Световое давление. Опыты Лебедева.
    
51. 
    Строение атома. Постулаты Бора.
    
52. 
    Элементарные частицы. Фундаментальные взаимодействия. Классификация элементарных частиц.
    
53. 
    Радиоактивность.
    
54. 
    Ядерные реакции. Дефект масс.
    

1. Назовите следующие соединения:

1) Na₂O, CuO, SO₂, SO₃, MnO₂;

2) CuS, Na₃N, MgSe, As₂S₃, CaCl₂;

3) KO₂, Na₂O₂, CaC₂, K₃As.

2. Сгруппируйте по классам и назовите следующие соеди­нения:

CuSO₄, СаО₂, HMnO₄, CaS, NaHSO₄, Al(OH)₃, HCN, Cu₂(OH)₂CO₃.

3. Дайте названия следующим кислотам, указав степени окисления элементов, их образующих: HNO₃, H₂SO₃, HClO₂, H₃AsO₃, H₃PO₄, HNO₂, H₂SO₄, НСlO₄, HAsO₂, HPO₃.

4. Дайте названия следующим гидроксидам:

КОН, Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Сr(ОН)₂, А1(ОН)₃, LiOH, Ba(OH)₂, Cd(OH)₂, Сr(ОН)₃, ТlОН.

Какие из перечисленных гидроксидов будут проявлять амфотерные свойства?

5. Составьте формулы соединений по их названиям:

оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (II).

6. Составьте формулы соединений по их названиям:

гидрид кальция, пероксид водорода, супероксид цезия, хлорид аммония, тетраборат натрия (бура), оксохлорид хрома, гидрид мышьяка (III), дифосфорная кислота.

7. По названиям кислот напишите их формулы: циановодородная, селеновая, метаборная, хромовая, сероводородная, селенистая, ортоборная, дихромовая.

8. По названиям солей составьте их формулы:

I) арсенат калия, арсенит калия, метаарсенит калия;

2) гидроксохлорид магния, сульфат железа (III), гидросульфат железа (II).

9. Напишите формулы и дайте названия соединениям эле­ментов II и III периодов с водородом, углеродом, азотом и хлором.

10. Какие простые вещества, образованные химическими эле­ментами периодической системы Д.И. Менделеева, взаимодей­ствуют с водой при комнатной температуре, разлагая ее при этом? Напишите уравнения соответствующих реакций.

11. Приведите примеры возможных реакций простых ве­ществ, соответствующих элементам II и III периодов, с кислота­ми и щелочами. Назовите получающиеся вещества.

12. Напишите формулы всех возможных оксидов, образуе­мых элементами II и III периодов. Назовите их. Укажите классы, к которым они относятся.

13. Напишите формулы всех возможных оксидов элементов IV периода. Какие типы оксидов образуют эти элементы? Про­иллюстрируйте примерами изменение свойств оксидов в зависи­мости от положения элементов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и степени окисления элемента.

14. У какого из оксидов сильнее выражены кислотные свой­ства:

1) МпО₂ или Мп₂О₇; 2) Сг₂Оз или СгО₃; 3) FeO или Fe₂O₃?

15. Из формул кислот выведите формулы соответствующих им кислотных оксидов: НМО₃, Н₃РО₃, H₂SeO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂SeO₄.

16. Напишите уравнения реакций получения всеми возмож­ными способами следующих оснований: LiOH, КОН, Ва(ОН)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

17. Напишите уравнения реакций получения всеми возмож­ными способами следующих кислот: НСl, H₂S, HNO₃, Н₃РО₄.

18. Приведите примеры мета- и ортоформ кислот, содержа­щих атомы: Р + ⁵, Si + ⁴, В+³

19. Из формул кислот выведите формулы соответствующих им кислотных оксидов: Н₃ВО₃, H₃AsO₃, H₃PO₄, НВО₂, HAsO₂, Н₄Р₂О₇.

20. Для вывода формулы оксокислоты записывают уравне­ние реакции соединения кислотного оксида с молекулой воды. Полученную таким образом формулу упрощают, деля индексы элементов в формуле на общий делитель, если это возможно. Например:

Используя этот прием, составьте формулы оксокислот для следующих элементов: Si(+4); N(+3, +5); S(+4, +6); Р ( + 3, +5); I ( + 1, +5); В ( + 3); С (+4); As ( + 3).

(В скобках указаны степени окисления элементов. Примите также во внимание, что для В, Si, P, As известны кислоты в мета-и ортоформах.)

21. Какие реактивы необходимы для получения следующих солей: Сu (NO₃)₂, ZnSO₄, BaSO₄, CaS, FeCI₂, NiSO₄, KC1, AgBr, Nal, Fe (NO₃)₂? (Напишите по 2-3 примера для каждого случая.)

22. Выделите в следующих формулах солей остатки основа­ний и остатки кислот, определите заряды этих ионов: А1 (ОН)₂С1, Сг₂ (НРО₄)з, РЬСЮ₄, Са₃ (РО₄)₂, Zn₂ (OH)₂CO₃, NaH₂PO₄.

23. Напишите графические формулы следующих кислот: H₂SO₄, H₂SO₃, НСЮ2, H₂Cr0₄, H₂Cr₂0₇, H₃PO₄, H₄P₂O₇.

24. Напишите уравнения реакций получения всеми возмож­ными способами солей: MgCl₂, CaSO₄.

25. Напишите уравнения реакций получения средних солей из следующих солей: Al (OH)₂Cl, NaH₂PO₄, Cu₂ (OH)₂CO₃.
Тестовые задания по теме

«Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ»

Тест № 1
1. Какую общую формулу имеют оксиды?

а) Ме(ОН)_у б) Э_nO_m в) Н_х(Ас)_у г) Ме_х(Ас)_у

а) Al₂O₃ б) CO₂ в) CO г) Fe₂O₃

а) Сu(ОН)₂ б) NaOH в) Fe(OH)₃ г) Fe(OH)₂

а) H₂S б) HCl в) H₂SO₄ г) H₂SO₃

а) NaH₂PO₄ б) Na₂HPO₄ в) Na₃PO₄ г) Na₂HPO₃

а) III б) II в) IV г) VI

а) H₄P₂O₇ б) HPO₃ в) Н₃PO₃ г) H₃PO₄

а) Pb(OH)₂SiO₃ б) Pb(HSiO₃)₂ в) Pb(SiO₃)₂ г) PbSiO₃

а) Fe(HCO₃)₃ б) FeOHCO₃ в) Fe(HCO₃)₂ г) (FeOH)₂CO₃

а) BiOHSO₃ б) [Bi(OH)₂]₂SO₄ в) BiOHSO₄ г) [Bi(OH)₂]₂SO₃

а) Ме(ОН)_у б) Э_nO_m в) Н_х(Ас)_у г) Ме_х(Ас)_у

а) Al₂O₃ б) CO₂ в) CO г) Fe₂O₃

а) Сu(ОН)₂ б) NaOH в) Fe(OH)₃ г) Fe(OH)₂

а) H₂S б) HCl в) H₃ВO₃ г) H₂СO₃

а) (FeOH)₂CO₃ б) Fe(HCO₃)₃ в) FeOHCO₃ г) Fe₂CO₃

а) III б) II в) IV г) V

а) H₂S б) H₂S₂O₃ в) Н₂SO₃ г) H₂SO₄

а) BiOHСO₃ б) Bi₂(СO₃)₃ в) Bi(HСO₃)₃ г) [Bi(OH)₂]₂СO₃

а) Bi(HSO₄)₃ б) Bi(HSO₃)₃ в) BiOHSO₄ г) [Bi(OH)₂]₂SO₄

а) [Al(OH)₂]₂SO₄ б) Al(OH)SO₃ в) [Al(OH)₂]₂SO₃ г) Al(OH)SO₄

1. 
   Ионному уравнению CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
   

а) Na₂CO₃ + H₃PO₄  б) CaCO₃ + HCl 

в) K₂CO₃ + HClO₄   г) KHCO₃ + HNO₃ 

2. 
   Реакции, в результате которых выделяется осадок, - это –
   

в) CaCl₂ + K₃PO₄  г) Al₂S₃ + H₂O 

3. 
   Соли, которые подвергаются гидролизу, это –
   

4. 
   Не гидролизуются хлориды
   

5. 
   Лакмус изменит окраску в растворах
   

6. 
   При гидролизе хлорида хрома (III) образуется
   

7. 
   Среда станет нейтральной после смешивания равных объемов 0,01 М растворов
   

в) Ba(OH)₂, HNO₃ г) Ba(OH)_{2 ,} H₂SO₄

8. 
   В молекулярном уравнении реакции Pb(NO₃)₂ + H₂S 
   

а) 4 б) 5 в) 6 г) 8

1. 
   Ионному уравнению SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O
   

а) Na₂SO₃ + H₃PO₄  б) CaSO₃ + HCl 

в) K₂SO₃ + HClO₄   г) K₂SO₄ + HNO₃ 

2. 
   Реакции, в результате которых выделяется газ, - это –
   

в) CaC₂ + H₂O  г) Pb(NO₃)₂ + Na₂S 

3. 
   Соли, которые не подвергаются гидролизу, это –
   

4. 
   Не гидролизуются соли калия
   

5. 
   Метиловый оранжевый изменит окраску в растворах
   

6. 
   При гидролизе ортофосфата натрия образуется
   

7. 
   В конечном растворе среда будет кислотной после реакции
   

в) Ba(OH)₂ + 2 HF  г) 2 NH₄OH + H₂SO₄ 

8. 
   В молекулярном уравнении реакции Zn(NO₃)₂ + H₂S 
   

а) 4 б) 5 в) 6 г) 8

1. 
   электрон 1) 0 а) 1
   
2. 
   протон 2)-1 б) 5,45 _* 10^-3
   
3. 
   нейтрон 3) +1
   

а) протоны б) нейтроны в) электроны

1) электрон как волна 2) электрон как частица

а) имеет массу б) способен к дифракции

в) способен к интерференции г) имеет отрицательный заряд

а) 15 протонов 16 нейтронов б) 15 протонов 31 нейтрон

в) 16 протонов 15 нейтронов г) 31 протон 15 нейтронов
5. Какой из атомов не содержит нейтронов в ядре:

а) ₂⁴Не б) ₁²Н в) ₈₀²⁰¹Hg г) ₁¹Н

а) s б) p в) d г) f

а) одна s и три р б) одна s, три р и пять d

в) одна s, две р и три d г) одна s, три р и семь d
8. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется:

а) энергетическим уровнем б) подуровнем

в) орбиталью г) электронным слоем

9. Орбиталь какого типа имеется на любом энергетическом уровне:

а) s б) p в) d г) f
10. Найдите пару элементов, в атомах которых одинаковое число энергетических уровней:

а) Al, Se б) K, As в) N, P г) He, Ne

а) только 1 электрон б) не более трех электронов

в) не более двух электронов с параллельными спинами

г) не более двух электронов с антипараллельными спинами

а) кальцию б) стронцию в) цирконию г) барию

а) Na⁺ б) Cu²⁺ в) S^2- г) F^-

а) 3s²3p³ б) 3s¹3p³3d¹ в) 3s¹3p²3d² г) 3s²3p¹3d³

а) одному б) трем в) пяти г) семи

а) он расположен в одной подгруппе с элементами второго периода б) если это s- или p-элемент

в) если в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой группы

г) все предыдущие ответы верны

а) P, V б) K,Mg в) Sr, Ba г) Si, N

а) числом электронных уровней

б) относительной атомной массой

в) строением валентных энергетических уровней

г) числом нейтронов в ядре
19. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:

а) заряд ядра атома б) число энергетических уровней

в) общее число электронов г) химические свойства элементов
20. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:

а) увеличение атомного радиуса и возрастание электроотрицательности

б) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности

в) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности

г) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности
21. Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера:

а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются

г) изменяются периодически
22. Металлические свойства элементов в ряду Ge-As-Se-Br:

а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются

г) изменяются периодически
23. В группах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства усиливаются, поскольку:

а) увеличивается радиус атома

б) увеличивается число валентных электронов

в) уменьшается число энергетических уровней

г) уменьшается радиус атома
24. Как изменяется степень окисления p- элементов одного периола7

а) увеличивается от +1 до +7

б) увеличивается от -4 до -1

в) уменьшается от +7 до +3

г) увеличивается от +3 до +7