Отчет о лабораторной работе по физической химии
жүктеу/скачать 0.91 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Цель работы
- Объект исследования
|
ИНСТИТУТ ТОНКИХ ХИМИЧЕСКИХ ТЕХНОЛОГИЙ им. М.В.Ломоносова КАФЕДРА ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ «Квантово химический расчет молекулы водорода с использованием программы HyperChem» Выполнил: Проверил: Москва, МИТХТ 2018 Цель работы: Ознакомление с программой для квантово-химических расчетов HyperChem; Расчет молекулярных характеристик молекулы H2 полуэмпирическим методом MNDO Объект исследования: молекула водорода Расчетный метод: полуэмпирический метод MNDO Теоретическая часть Молекулярная орбиталь (МО)- одноэлектронная многоцентровая волновая функция, описывающая состояние электрона в молекуле , задаваемая набором трех квантовых чисел. Метод молекулярных орбиталей . 1. Молекула рассматривается как целое. Каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех ее ядер и электронов. 2. Используется одноэлектронное (орбитальное) приближение. 3. Каждой МО соответствует определенная энергия электрона, приближенно характеризуемая потенциалом ионизации с данной орбитали (теорема Купменса). Энергия электрона на МО слагается из его кинетической энергии, потенциальной энергии притяжения электрона ко всем ядрам и отталкивания от всех остальных электронов. 4. Совокупность МО молекул, занятых электронами, будем называть ее электронной конфигурацией. Электронная конфигурация молекулы строится на основе принципа наименьшей энергии (электрон занимает в молекуле свободную орбиталь с наименьшей энергией) и принципа Паули (на одной МО не может находиться более двух электронов, при этом спины электронов должны быть антипараллельны). При размещении электронов на вырожденных МО соблюдается правило Гунда. 5. ВФ основного состояния молекулы в нулевом приближении задается как произведение одноэлектронных ВФ занятых молекулярных орбиталей: Ψмол =Ψ1(1)Ψ2(2)Ψ3(3)…Ψn(n). 6. Полная ВФ с учетом спина строится с помощью определителя Слейтера. 7. Полная энергия молекулы слагается из электронной энергии и энергии отталкивания ядер: Eполн = E + Eотт. ядер. 8. Если хотя бы 1 электрон переходит на более высокую МО, молекула переходит в возбужденное состояние. 9. Для молекулы существует строго определенный набор дискретных состояний, которым отвечает строгое значение энергии. Переходы межу этими состояниями с поглощением или испусканием энергии рождает электронный спектр молекулы. жүктеу/скачать 0.91 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|