Лекция №9 апта Энтропия Лекция жоспары

Лекция №9 апта 
  
Энтропия  
  
Лекция жоспары  
1. Энтропия анықталмағандық мӛлшері ретінде; энтропияның термодинамикалық 
анықтамамен байланысы; хабарлама кӛзінің ақпараттық сипаттамалары; энтропия 
қасиеті; шартты энтропия; дискретті және үздіксіз хабарламаның энтропиясы. 
  
Лекция мазсмұны
Энтропия (грек. еntropіa – бұрылыс, айналу) – тұйық термодинамикалық жүйедегі 
ӛздігінен жүретін процестің ӛту бағытын сипаттайтын күй функциясы. Энтропияның күй 
функциясы екендігі термодинамиканың екінші бастамасында тұжырымдалады. Энтропия 
ұғымын термодинамикаға 1865 ж. Р.Клаузиус , мұндағы k –
) деп аталатын шамамен 
байланыстырады. Больцман принципіне сәйкес: S=kІn
Q/Т түріндегі толық 
дифференциал болатындығының қажетті және жеткілікті шарты, ал Энтропия – күй 
функциясы. Энтропияның абс. мәні термодинамиканың үшінші бастамасы бойынша 
анықталады және ол бойынша абс. нӛл темп-рада кез келген жүйенің Энтропиясы нӛлге 
айналады. Адиабаталық оңашаланған жүйелеріндегі қайтымды процестер кезінде 
Энтропияның мәні тұрақты болып қалады да, қайтымсыз процестер кезінде Энтропияның 
мәні артады; барлық реал процестерінде Энтропияның мәні артады (Энтропияның арту 
заңы). Статист. физикада Энтропия статист. салмақ ( S=Q/Т. Ал кез келген қайтымды 
жолмен алынатын тұйық процесс үшін: . Соңғы теңдік Энтропияның dS= Q – жүйеге күйі 
шексіз аз квазистатик. болып ӛзгергенде берілетін жылу мӛлшері, Т – жүйенің абс. 
темпрасы; интрегал екі күйді ӛзара жалғастыратын кез келген қайтымды жолмен 
алынады. Изотерм. процесс жағдайында: енгізген. Кез келген А және В күйлеріндегі 
жүйе Энтропиясы мәндерінің айырымы мына формула арқылы анықталады: , мұндағы
Больцман тұрақтысы. Сонымен Энтропия – термодинам. тепе-тендік күйдегі макроскоп. 
денелерге тән қасиет. Ол бірліктердің халықаралық жүйесінде (СИ) Дж/К арқылы 
ӛрнектеледі. Энтропия ұғымы ғылымның кӛптеген салаларында (физика, химия, т.б.) 
маңызды рӛл атқарады.