Покрытия и клеящие материалы

жүктеу/скачать 1.32 Mb.

бет	1/11
Дата	11.04.2023
өлшемі	1.32 Mb.
	#472064

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Металлические покрытия
При работе ГЭ происходят реакции

Защитные покрытия материалов

Назначение поверхностных покрытий – защита от коррозии; получение красивого внешнего вида, придание особых физико-механических свойств поверхностному слою, отличных от основного металла (твердости, электропроводности и др.).

Назначение поверхностных покрытий – защита от коррозии; получение красивого внешнего вида, придание особых физико-механических свойств поверхностному слою, отличных от основного металла (твердости, электропроводности и др.).
По материалу пленок покрытия разделяются на металлические, химические и лакокрасочные.
При выборе вида покрытия необходимо учитывать условия работы изделия и отдельных его деталей.

Металлические покрытия

Металлические покрытия представляют собой тонкий слой металла, нанесенного на защищаемую поверхность.
В зависимости от характера защиты изделий от коррозии металлические покрытия подразделяют на анодные и катодные. Анодными называют покрытия, электрохимический потенциал металла которых в данной среде более электроотрицателен, чем электрохимический потенциал основного металла. Катодными называют покрытия с обратным соотношением потенциалов

Схема записи ГЭ:
A(–) Zn l ZnSO4 ll CuSO4 l Cu (+) K
E = φK – φA = 0,34 – (-0,76) = 1,1 В
Zn окисляется, т.к. его катионы переходят в раствор.
Cu восстанавливается, т.к. катионы меди превращаются в металлическую медь
Cu
е-
Zn
ZnSO4
CuSO4

При работе ГЭ происходят реакции:

Анод: Zn – 2e = Zn2+ (окисление)

Катод: Cu2+ + 2e = Cu (восстановление)

На рисунке показана схема коррозии луженого и оцинкованного железа. При повреждении оловянного покрытия и соприкосновения его с влагой образуется гальванический элемент. Поскольку электрохимический потенциал железа (-0,44 В) электроотрицательнее олова (-0,14 В), то железо растворяется, а на олове разряжаются ионы водорода Н+, образуя газообразный водород. В случае повреждения цинкового покрытия в образовавшемся гальваническом элементе происходит растворение цинка (-0,76 В), а железо, имеющее менее электроотрицательный потенциал, не разрушается. Таким образом, цинк электрохимически предохраняет железо от коррозии.

На рисунке показана схема коррозии луженого и оцинкованного железа. При повреждении оловянного покрытия и соприкосновения его с влагой образуется гальванический элемент. Поскольку электрохимический потенциал железа (-0,44 В) электроотрицательнее олова (-0,14 В), то железо растворяется, а на олове разряжаются ионы водорода Н+, образуя газообразный водород. В случае повреждения цинкового покрытия в образовавшемся гальваническом элементе происходит растворение цинка (-0,76 В), а железо, имеющее менее электроотрицательный потенциал, не разрушается. Таким образом, цинк электрохимически предохраняет железо от коррозии.

жүктеу/скачать 1.32 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11