Тема 6
Подгруппа углерода и её типичные представители (5 ч)
|
37(1)
|
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, распространение в природе. Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.
|
Урок
изуче-
ния
нового
мате-
риала
|
Общая характеристика
элементов IVА-группы
ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Вид химической связи, тип кристаллической решетки, физические свойства аллотропных видоизменений
углерода — алмаза, графита, карбина, фуллерена. Физические свойства углерода и его окислительно-восстано-вительные свойства.
Углерод в природе, его биологическое значение и применение. Расчетные задачи с понятием примеси
|
Знать: понятия возбужденное состояние атома, гибридизация атомных орбиталей, адсорбция, десорбция, активированный уголь, примеси; положение
элементов IVА-группы в ПСХЭ
Д. И. Менделеева, строение их атомов, возможные степени окисления; физические и окис-лительно-восстановительные свойства углерода; аллотропные видоизменения углерода; области применения углерода и его аллотропных видоизмене-ний; процессы, характеризую-щие круговорот углерода в природе; биологическое значение углерода.
Уметь: объяснять положение
элементов IVА-группы в ПСХЭ
Д. И. Менделеева и их возмож-ные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно- восстановительные свойства углерода; составлять и решать схемы превращений, расчетные
задачи с понятием примеси
|
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
Сообщения уча-
щихся
|
ПСХЭД.И. Мен-
делеева. Спра-
вочные таблицы.
Кристаллические
решетки алмаза,
графита. Коллек-
ция «Виды топ-
лива»
|
|
38(2)
|
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Оксиды углерода, их получение, физические и химические свойства. Качественные реакции на оксид углерода (IV). Нахождение оксидов углерода в природе,
их получение в промышленности и применение
|
Знать: электронные и структурные формулы оксидов углерода (II, IV); способы получения оксидов углерода
(II, IV) в промышленности, в лаборатории и их физические и химические свойства; качественные реакции на оксид углерода (IV).
Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов углерода (II, IV), и рассматри-вать их с позиции учения об ОВР; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксидов углерода в промышленности, лаборатории; экспериментально определять оксид углерода (IV); составлять и решать схемы превращений; решать расчетные задачи
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником. Сообщения учащихся спиртовка, про-
бирки, прибор
для получения
газов, лучина
|
Справочные таб-
лицы. Реактивы
и оборудование
для химического
эксперимента:
соляная кислота,
растворы щело-
чей, соли уголь-
ной кислоты —
кислые и средние,
известковая вода,
индикаторы;
|
|
39(3)
|
Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Физические и химические свойства угольной кислоты и ее солей. Специфические свойства солей угольной кислоты. Качественная реакция на угольную кислоту и ее соли. Применение уголь-ной кислоты и ее солей
|
Знать: физические, химические
свойства угольной кислоты, ее солей и области их применения.
Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства угольной кислоты и ее солей; составлять и решать схемы превращений; решать расчетные задачи
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
Лабораторная
работа: опыты
|
Справочные таб-
лицы. Реактивы
и оборудование
для лабораторной
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
40(4)
|
Практическая работа. № 6 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбоната.
|
Урок —
прак-
тиче-
ская
работа
|
Правила ОТ и ТБ. Получение в лаборатории оксида углерода (IV). Свойства оксида углерода (IV). Качественное определение наличия оксида углерода (IV).
Раствор оксида углерода (IV) и его свойства. Качественное определение карбонатов
|
Знать: способы получения оксида углерода (IV) в лаборатории, собирания газа методом вытеснения воздуха и его распознавания.
Уметь: экспериментально получать, собирать и определять оксид углерода (IV); получать раствор оксида углерода (IV) и изучать его свойства;
качественными реакциями определять карбонаты; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы
|
Практическая
работа
|
Наборы раздаточ-
ного материала
для практической
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
41(5)
|
Решение расчетных задач. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Расчетные задачи с использованием понятия
массовая доля примесей
|
Знать: неметаллы и соединения неметаллов; алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций с понятиями массовая доля примесей.
Уметь: решать расчетные задачи с использованием понятия
массовая доля примесей; решать расчётные и экспериментальные задачи изученных типов; решать комбинированные задачи.
|
Письменная са-
мостоятельная
работа
|
Справочные
таблицы. Алго-
ритм решения
расчетных задач
|
|
|
Тема 7
Общие сведения об органических соединениях (4 ч)
|
|
42(1)
|
Понятие о полимерных химических соединениях. Соединения углерода — предмет самостоятельной науки – органической химии. Основные классы углеводородов. Алканы.
|
Урок
изуче-
ния
нового
мате-
риала
|
Органическая химия и предмет ее изучения. Отличие органических веществ от неорганичес-ких. Экспериментальное определение органических веществ. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Класси-
фикация органических
соединений. Значение органических веществ в жизни природы и общества. Гомологический ряд пре-
дельных углеводородов,
гомологи. Изомерия, изомеры, названия предельных
углеводородов. Физические и химические свойства алканов — реакции горения
и дегидрирования. Расчетные задачи по уравнениям реакций
|
Знать: понятия органические ве-
щества, органическая химия, валентность, степень окисления, химическое строение, углеродный скелет, структурная и сокращенная структурная
формула вещества, гомологический ряд, гомологи, изомерия, изомеры, основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
упрощенную классификацию органических соединений; строение, гомологический ряд, изомерию и названия предель-ных углеводородов; химические свойства предельных углеводо-родов.
Уметь: определять органические вещества по характерным приз-накам; составлять классифици-ровать органические вещества; структурные и сокращенные структурные формулы органи-ческих веществ; составлять структурные и сокращенные структурные формулы предель-ных углеводородов и их изоме-ров и называть их; составлять уравнения реакций горения и дегидрирования предельных углеводородов; решать расчет-ные задачи по уравнениям реакций
|
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
Л.о. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
|
Справочные таб-
лицы. Коллекции
«Нефть и продукты ее переработки», «Каменный уголь и продукты его переработки». Природные и синтетические
органические ве-
щества. Реактивы
и оборудование для химического
эксперимента: крахмал, безводный медный
купорос, кон-
центрированная
серная кислота,
зерно пшеницы;
лучина, спиртовка, пробирки. Таблицы строения и изомерии предельных
углеводородов.
Шаростержневые
модели метана,
пентана, пропана,
бутана
|
|
43(2)
|
Непредельные углеводороды – алкены и алкины. Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Особенности строения непредельных углеводородов ряда этилена и ацетилена.
Гомологический ряд этилена и ацетилена. Названия углеводородов ряда этилена и ацетилена, изомерия.
Физические и химические свойства этилена и ацетилена. Получение этилена и ацетилена реакцией
дегидратации. Качественные реакции на двойную и тройную связь — реакции
бромирования и неполного окисления
|
Знать: особенности строения, гомологический ряд, названия непредельных углеводородов и их изомерию; химические свойства непредельных углево-дородов — реакции присоеди-нения; качественные реакции на двойную и тройную связь.
Уметь: составлять структурные и сокращённые структурные формулы непредельных углеводородов и их изомеров и называть их; составлять
уравнения реакций горения, полимеризации, гидрирования, гидратации, бромирования непредельных углеводородов
|
Письменная са-
мостоятельная
работа: химиче-
ский диктант.
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
|
Таблицы cтрое-ния непредельных
углеводородов.
Шаростержневые
модели этена,
пропена, бутена,
этина. Реактивы и оборудование для химического
эксперимента:
смесь этанола и концентрированной серной кис-лоты (1 : 3), бром-ная или йодная вода, раствор перманганата кА-лия; спиртовка, прибор для полу-чения газов, пробирки
|
|
44(3)
|
Кислородсодержащие органические соединения. Биологически важные соединения.
|
Ком-
бини-
рован -
ный
урок
|
Строение молекулы жира,
формула жира. Строение,
физические и химические
свойства жиров животного происхождения. Строение, физические и химические свойства жиров растите-льного происхождения. Применение жиров животного и растительного происхождения. Моющие средства. Углеводы, их классификация, нахождение в природе.
Глюкоза, сахароза, крахмал: физические, химические свойства, получение и применение. Биологически важные органические вещества — аминокислоты, их состав и химические свойства (кислотно-основные). Биологически важные органические вещества - белки, их структура и функции в живом организме. Химические
свойства и качественные
реакции на белок
|
Знать: физические и химические
свойства жиров животного и растительного происхождения; строение жиров — сложных эфиров; области применения жиров и способы замены пище-вого сырья непищевым при производстве моющих средств; состав, классификацию, свойства углеводов, их нахождение в природе и биологическое значение; состав аминокислот, характер их свойств; структуры белковой молекулы; функции белка в живом организме; химические свойства белков и цветные реакции на белок.
Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химии-ческие свойства жиров (щелочной гидролиз); классифицировать углеводы, описывать особенности их физических и химических свойств; уравнениями реакций подтверждать кислотно-основные свойства аминокислот; объяснять структуры белковой молекулы; составлять уравнение реакции поликонденсации (образование полипептидной цепи).
|
Устная и письменная работа с учебником. Устный опрос.
Сообщения учащихся. Л.о.: 6.Качественные реакции на анионы кислот. 7.Восстановительные свойства водорода и углерода. 8. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение ее свойств.
|
Реактивы и обо-
рудование для ла-
бораторной рабо-
ты. Инструкции
по ОТ и ТБ. Таблицы строения спиртов.
Шаростержневые
модели молекул
глюкозы, сахарозы, крахмала. Таблица «Строение белка».
Справочные таб-
лицы. Реактивы
и оборудование
для лабораторной
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
45(4)
|
Практическая работа № 7. Определение качественного состава органического вещества.
|
Урок закрепления знаний
|
Идентификация органических соединений
|
Уметь: идентифицировать органические вещества по качественным реакциям.
|
Практическая работа.
|
|
|
|
Раздел III
МЕТАЛЛЫ (14 ч)
Тема 8
Общие свойства металлов (5 ч)
|
|
46(1)
|
Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.
|
Ком-
бини-
ро ван-
ный
урок
|
Характеристика металлов на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Особенности строения
атомов металлов. Металлическая связь, тип кристаллической решетки. Общие физические свойства металлов
|
Знать: особенности металличе-
ской химической свзяи, ее сходство с ионной и ковалентной связями и отличие от них; особенности строения атомов металлов, их положение
в ПСХЭ Д.И. Менделеева; причины изменения металличности в периодах и группах, главных подгруппах;
общие физические свойства и классификацию металлов.
Уметь: характеризовать металлы
на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств
|
Устная и пись-
менная работа
с учебником. Сообщения учащихся.
Л.о. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей.
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Таблицы
«Металлическая
связь», «Типы
кристаллических
решеток». Шаро-стержневые
модели кристал-
лических решеток
металлов. Кол-
лекция «Металлы
и сплавы» Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений. 2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
|
|
47(2)
|
Электрохимический ряд напряжения металлов.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Окислительно-восста-
новительные реакции.
Электрохимический ряд
напряжений металлов, восстановительная способность металлов. Химические свойства металлов
|
Знать: понятие электрохимический
ряд напряжений металлов; общие химические свойства металлов.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций, учитывая
расположение металлов в электро-химическом ряду напряжений (восстановительные свойства), и рассматривать их с позиции учения об ОВР
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником
|
Электрохимиче -
ский ряд напря-
жений металлов.
ПСХЭ Д.И.Мен-
делеева. Спра-
вочные таблицы.
|
|
48(3)
|
Электролиз расплавов и растворов солей. Электролиз расплав и растворов солей. Практическое значение электролиза
|
Ком-
бини-
ро ван-
ный
урок
|
Формы существования металлов в природе и общие способы получения металлов в промышленности.
|
Знать: понятия руда; общие
способы получения металлов.
Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов из оксидов восстановлением
|
Письменная
самостоятельная работа. Устная и пись-менная работа
с учебником
|
Коллекции «Ме-
таллы и сплавы»,
«Руды метал-
лов».
|
|
49(4)
|
Способность металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.
|
Ком-
бини-
ро ван-
ный
урок
|
Сплавы металлов, их свойства и применение
|
Знать: понятия сплавы; состав
некоторых сплавов и области их применения.
Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов из оксидов восстановлением
|
Письменная
самостоятельная работа. Устная и письменная работа
с учебником: Л.о. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекции «Металлы и сплавы»).
|
Коллекции «Ме-
таллы и сплавы»,
«Руды металлов». Реактивы и оборудование для химического
эксперимента:
оксид меди (II),
концентрирован-
ная соляная кис-
лота, аммиачный
раствор оксида
серебра, глюкоза,
раствор сульфата
меди (II); выпря-
митель, прибор для электролиза,
металлические
штативы, пробир-
ки, спиртовка
|
|
50(5)
|
Понятие о коррозии металлов.
|
Урок
изуче-
ния
нового
мате-
риала
|
Коррозия металлов и ее
виды. Механизмы всех видов коррозии и способы защиты металлов от коррозии
|
Знать: понятие коррозия металлов; виды коррозии и способы защиты металлов от коррозии.
Уметь: объяснять механизм коррозии
|
Фронтальная
беседа. Устная
работа с учебником
|
Учебный фильм
«Коррозия метал-лов». Демонстра-ционный матери-ал: цинк (проволо-ка и гранула), медь (проволока), вода, сульфат меди (II), железные гвозди (5 шт.), гидроксид натрия 10%-ный, раствор хлорида натрия, раствор железосинеродис-того калия, железо оцинкованное и луженое
|
|
|
Тема 9
Металлы главных и побочных подгрупп (9 ч)
|
|
51(1)
|
Металлы — элементы I-II групп. Строение атомов химических элементов IA- и IIA-групп, их сравнительная характеристика.
|
Ком-
бини-
рован -
ный
урок
|
История открытия щелочных металлов, нахождение их в природе. Расположение
щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов.
|
Знать: строение атомов щелочных металлов, степень окисления.
Уметь: составлять схемы строения атомов щелочных металлов.
|
Письменная
самостоятель-
ная работа: тест.
Устный опрос.
Л.о.: Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений.
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Справоч-
ные таблицы. Ряд
напряжений ме-
таллов. Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений. 2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
|
|
52(2)
|
Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей.
|
Ком-
бини-
рован -
ный
урок
|
Восстановительная способность щелочных металлов и степень их окисления. Физические
и химические свойства щелочных металлов и области их применения. Качественное определение катионов щелочных металлов.
|
Знать: строение атомов щелочных металлов, степень окисления; причину изменения характера восстановительной способности в главной подгруппе; особенности физических и химических свойств щелочных металлов — простых веществ; качественные реакции на катионы щелочных металлов.
Уметь: экспериментально
определять катионы щелочных
металлов; решать расчетные задачи и схемы превращений
|
Письменная
самостоятель-
ная работа: тест. Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником.
Сообщения учащихся
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Справоч-
ные таблицы. Ряд
напряжений ме-
таллов. Реактивы
и оборудование
для химического
эксперимента: ще-лочные металлы (литий, натрий, калий), вода, ин-дикаторы, хлорид натрия, хлорид ка-лия, хлорид лития, хлорид рубидия; ложечка для сжи-гания веществ, спиртовка, эксикатор
|
|
53(3)
|
Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Минералы кальция, их состав, особенность свойств, области практического применения. Жёсткость воды и способы её устранения.
|
Ком-
бини-
рован -
ный
урок
|
Соединения щелочных металлов, их нахождение в природе и применение в быту, медицине, промыш-ленности, сельском хозяйстве. История открытия щелочно-земельных металлов и нахождение их в природе. Строение атомов металлов главной подгруппы II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, степень их окисления, восстанови-тельная способность. Физические и химические свойства, применение металлов кальция и магния — простых веществ и их соединений — оксидов и гидроксидов. Роль метал-лов главной подгруппы
II группы и их соединений в природе. Жесткость во-ды. Качественные реакции на катионы металлов глав-ной подгруппы II группы ПСХЭ Д. И. Менделеева
|
Знать: строение атомов металлов главной подгруппы II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, степень их окисления и причину изменения восстановительной способности; особенности физических и химических свойств металлов магния и кальция — простых веществ, оксидов и гидроксидов — сложных веществ; области
применения металлов главной подгруппы II группы и их соединений — оксидов и гидроксидов; качественные реакции на катионы кальция,
магния, бария.
Уметь: составлять схемы строения атомов металлов главной подгруппы II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева; срав-нивать химическую активность металлов по их восстановитель-ной способности; решать схемы превращений и расчетные зада-чи; качественными реакциями определять катионы кальция, магния, бария
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником. Сообщения учащихся.
Л.о.: Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
|
ПСХЭ Д. И. Мен-
делеева. Спра-
вочные таблицы.
Реактивы и обо-
рудование для хи- мического экспе-
римента: металлы
(магний, каль-
ций), вода, инди-
каторы, хлорид
магния, хлорид
кальция; ложечка
для сжигания ве-
ществ, спиртовка,
эксикатор
|
|
54(4)
|
Алюминий: химический элемент, простое вещество. Распространение в природе. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике.
|
Ком-
бини-
ро ван-
ный
урок
|
История открытия алю-
миния, нахождение его
в природе, получение и применение. Расположение алюминия в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение его атома. Восстановительная способность алюминия
и степень его окисления.
Физические и химические свойства алюминия — простого вещества.
|
Знать: строение атома алюминия, степень его окисления; особенности физических свойств алюминия;
кислотно-основные (амфотерные) свойства алюминия - простого вещества.
Уметь: составлять схему строения атома алюминия; составлять уравнения реакций, подтверждающих переходные свойства алюминия.
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником.
Сообщения учащихся
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Реактивы
и оборудование
для лабораторной
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
55(5)
|
Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств.
|
Ком-
бини-
ро ван-
ный
урок
|
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
|
Знать: особенности физических и химических свойств оксида и гидроксида алюминия;
качественную реакцию на катион алюминия; способы получения и области применения алюминия и его
соединений.
Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих
свойства оксида и гидроксида алюминия; экспериментально получать гидроксид алюминия и доказывать его амфотерность;
определять катион алюминия качественной реакцией
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником:
схемы.
Сообщения учащихся.
Л.о.: Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия.
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Реактивы
и оборудование
для лабораторной
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
56(6)
|
Железо, марганец, хром как представители d-элементов. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Нахождение железа и его
соединений в природе, получение и применение железа. Расположение железа
в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение его атома, возможные степени окисления. Физические и химические свойства железа — простого вещества. Соединения
железа со степенями окисления +2, +3. Получение железа и его сплавов
|
Знать: строение атома железа и его степени окисления; особен-ности физических и химических свойств железа — простого ве-щества; оксиды и гидроксиды железа; способы получения и области применения железа.
Уметь: составлять схему строе-
ния атома железа и определять его возможные степени окисле-ния; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства железа и его соединений со степенями окисления +2, +3; решать расчетные задачи и схемы
превращений
|
Устный опрос.
Устная и пись-
менная работа
с учебником. Лабораторная работа: опыты. Сообщения учащихся. Л.о. Ознакомление с образцами чугуна и стали.
|
ПСХЭ Д.И. Мен-
делеева. Реактивы
и оборудование
для химического
эксперимента
и лабораторной работы: железо
(порошок), со-
ляная кислота,
серная кислота,
сера; спиртовка,
асбестовая сетка.
Коллекция из-
делий из железа
и его сплавов.
Инструкции
по ОТ и ТБ
|
|
57(7)
|
Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных реакциях. Соединения железа – Fe2+, Fe3+. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов.
|
Ком-
бини-
рован-
ный
урок
|
Железо в природе, минералы железа. Соединения катионов железа: Fe2+, Fe3+. Железо – основа современной техники. Понятие о коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов.
|
Знать химические свойства соединений железа (II) и (III).
Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы железа Fe2+, Fe3+ с помощью качественных реакций.
|
Л.о. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы железа.
|
Реактивы
и оборудование
для лабораторных опытов
|
|
58(8)
|
Практическое занятия. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
|
Урок-
прак-
тиче-
ская
работа
|
Правила ОТ и ТБ. Качественные реакции на катионы металлов главных подгрупп I, II, III групп и побочной
подгруппы VIII группы
ПСХЭ Д.И. Менделеева
|
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: экспериментально изучать физические и химические свойства веществ на примере предложенных
соединений; осуществлять исследовательскую работу (получать соединения металлов
и доказывать их наличие); экспериментально решать схемы превращений
|
Практическая
работа
|
Наборы раздаточ-
ного материала
для практической
работы. Инструк-
ции по ОТ и ТБ
|
|
59(9)
|
Контрольная работа № 4 по теме «Металлы»
|
Урок
конт-
роля
знаний
|
Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала
|
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения
|
Контрольная
работа № 4
|
Справочные таб-
лицы
|
|
|
Раздел IV
ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ (7 ч)
|
Достарыңызбен бөлісу: |
