Құрамында темірдің (II) және темірдің (III), аскорбин қышқылы, тотыққан және тотықсызданған түрде
Стандартты электродтық потенциал φ
жүктеу/скачать 116.49 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Zn/Zn +2 ║ 2H + / H 2 (Pt) φ° Zn/Zn+2 φ° H2/2H+
- Гальваникалық элемент
- ║ 2H + / H 2 (Pt) Екі электродтан құралған электрохимиялық тізбектің потенциалдарының айырмасы электроқозғалғыш күш Е
- Нернст теңдеуі
| Стандартты электродтық потенциал φ бұл концентрациясы С(Меn+)= 1 моль/л қалыпты жағдайда өлшенген электродтық потенциал
Мысалы: φ°298(Zn/Zn+2) = -0,76 B Стандартты электродтық потенциалдардың кернеу бар Li/Li+ . . . Zn/Zn+2 H2/2H+ Cu/Cu+2 −3,2 −0,76 0,0 +0,34 ТЗ қасиеттері артады ТТ қасиеттері артады Электродтық потенциалдарды өлшеу үшін қалыпты жағдайда сутектік электроды қолданады. (Pt) H2/2H+ немесе (Pt) H2/ H2SO4 φ H2/2H+ Егер РH2 = 101,3 kПa, T0 = 273 K C(H+) = 1 моль/л, онда φ°H2/2H+ = 0 (Осы жағдайда, φ°H2/2H+ = 0, салыстырушы электрод) Қалған электродтарды осы сутектің электродымен қ.ж салыстырады. Сонда: φ°Zn/Zn+2 = −0,76 B, ал φ°Cu/Cu+2 = +0,34 B Салыстыратын схемасы: Zn/Zn+2 ║ 2H+/ H2 (Pt) φ°Zn/Zn+2 φ°H2/2H+ Cu/Cu+2 ║ 2H+/ H2 (Pt) φ°Cu/Cu+2 φ°H2/2H+ Гальваникалық элемент немесе электрохимиялық тізбек – электродтық потенциалдары бөлек екі электродтан тұратын жүйе. Мысалы: Zn/Zn+2 ║ 2H+/ H2 (Pt) Екі электродтан құралған электрохимиялық тізбектің потенциалдарының айырмасы электроқозғалғыш күш Е деп аталады. E = φтотықтырғыш − φтотықсыздандырғыш Гальваникалық элемент дегеніміз – химиялық энергиясын электрлік энергияға айналдыратын жүйе. Бұл процессте тоқтың көзі пайда болады (электр лампасы жанады, вольтметр стрелкасы қозғалады). Тотықсыздану реакциясы жүретін электрод – катод, ал тотығу реакциясы жүретін электрод – анод деп аталады. Электрохимиялық реакциялар деп – катод пен анод беттерінде электронның қатысуымен жүретін реакциялар. Катодтық реакциялар: OX + nē → Red OX – тотықтырғыш (Oxidation ) Анодтық реакциялар: Red → OX + nē Red – тотықсыздандырғыш (Restoztion ) Red-OX жүйесі (редокс-жүйесі) Тотығу-тотықсыздану реакциясы төмендегідей болады: ОХ´ + Red → Red´ + OX OX пен Red – бірінші заттың тотыққан және тотықсызданған түрі. OX´ пен Red´ - екінші заттың тотыққан және тотықсызданған түрі. Нернст теңдеуі: 1888 жылы В.Нернст (неміс ғалымы) потенциалдарды есептеуге теңдеу ұсынды: n+ φМе = φ°Ме + RT/nF ln a (Me) Мұнда: φМе – электродтық потенциал, В (вольт) φ°Ме – стандартты электродтық потенциал, В R – газ тұрақтысы = 8,314 Дж/моль * К Т – температура, К(Т=273 + t°C) F – Фарадей саны = 96485 Кл/моль ≈ 96500 Кл/моль. (Кл – Кулон) n – элементтердің ТТР берілген немесе қосып алған электрон (ē )саны ln – натуралды логарифм негізі а( )– металдың активтік концентрациясы Сұйық ерітіндісінде а( ) ≈ с( ) Қалыпты жағдайда:Ро = 101,3 kПа; То = 298 K φ = φ° + 0,059/n * ln a( ) Гальваникалық элементтерге Нернст-Петерс теңдеуі қолданылады: E = E° + RT/n ln a(OX)/a(Red) Мұнда: E = φOX - φRed (электр қозғауыш күші) E° = φ°OX - φ°Red ( қ.ж. электр қозғауыш күші) Сұйық ерітіндіде: жүктеу/скачать 116.49 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|