Құрамында темірдің (II) және темірдің (III), аскорбин қышқылы, тотыққан және тотықсызданған түрде
жүктеу/скачать 116.49 Kb.
|
| ТТР метаболизмдегі рөлі
Адам және жануарлар ағзаларында жүретін тотығу-тотықсыздану реакцияларды екі түрге бөлуге болады: Ассимиляция - күрделі заттарды ағзада синтездеу (анаболитикалық процесстер, ΔG°>0, өз бетімен жүрмейді, қосымша энергия керек). Диссимиляция - күрделі заттардын ағзада ыдырауы (катаболитикалық процесстер, ΔG° < 0, өз бетімен жүретін процестер). ТТР жүргенде бөлінген энергиясы 99% ағзаны энергиямен қамтамасыз етеді. Ағзада жүретін ТТР: а) тыныс алу процессі: O2 (г) + 4H+ + 4 ē → 2H2O (ж) E° = 1,229 B ΔG°298 = −457,52 KДж/ моль Бұл процесс ферменттердің қатысуымен жүреді, тікелей жүрмейді, қосымша аралық процесстерден тұрады. б) тағамдық заттардың қорытылуы: майлар белоктар + H2O ферменттер гидролиз +O2 көмірсулар гидролиздеу өнімдері E (тотығу) CO2, NH3, H2O, CO(NH2)2 және т.б (ферменттер) мочевина в) улы заттардың ( метаболиттердің ) ыдырауы: 2H – O – O – H фермент O2 + 2H2O Сутек пероксиді каталаза R – O – O – R фермент O2 + органикалық өнімдер г) улануларды емдеу (Pb2+ улану, HCN улану) Pb(CH3COO)2 + Na2S2O3 + H2O = PbS↓ + Na2SO4 + 2CH3COOH «У» антидот HCN + Na2S2O3 → NaCNS + NaHSO3 «У» антидот натрий роданиді натрий сульфиті ( усыз заттар) д) дәрілердің химиялық сыйымсыздығы (сақталғанда да, қолданғанда да) КI– сіңдіргіш зат NaNO3 – тамырларды кеңейткіш зат 2КI– + NaNO3+5 + H2SO4 → I2° + K2SO4 + NaN+3O2 + H2O ТЗ ТТ ТТР Бірге қолдануға болмайды Фарманализде қолданатын реакциялар: -1 -1
+7 -2 +2 0 KMnO4 + 5Na2S2O3 + 4H2SO4 →2MnSO4 + K2SO4+ 5Na2SO4+S↓+ 4H2O TT ТЗ Тотығу-тотықсыздану реакцияларының жүру бағыттары изобара-изотермия потенциалының мәніне (Гиббс энергиясы) байланысты. Ол түшін ΔG реакциясындағы Гиббс энергиясының өзгерісін есептеу қажет. Тотығу-тотықсыздану реакцияларының, химиялық термодинамика заңдары изобара-изотермия жағдайларының, егерде Гиббс энергиясы нолден төмен болғандағы (ΔG<0) шамасына сәйкес болады. Гиббс энергиясын, бастапқы заттан түзілген өнімнің реакцияларындағы Гиббс энергиясын, анықтамаларда көрсетілген қалыпты жағдайдағы шамалармен есептеуге болады. Тотығу-тотықсыздану реакцияларының бағытының өз бетінше жүретіндігін тотығу-тотықсызданудың потенциалдарының стандартты мәндеріне қарап білуге болады. Электродтық потенциалдардың мәнін анықтау үшін гальваникалық элементтерді қолданады. Гальваникалық элемент – химиялық реакциялардың энергиясының электрлік энергияға айналуындағы құрылғы. Электрод, яғни реакция жүру барысында тотығудың болуы, анод деп аталынады. Электрод, яғни реакция жүру барысында тотықсызданудың болуы, катод деп аталынады. Тотығу-тотықсыздану реакцияларының жүруі барысындағы, потенциалдардың әр түрлілігі, электроқозғаушы күші деп аталынады Е(э.қ.к.). жүктеу/скачать 116.49 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|