А) 4,1; В) 12,4; С) 6,9; D)3,54; Е) 2,8

)

2. 
   Алдында қоспадағы бірнеше заттарды ажыратпай, оңай анықтауға болады.
   
3. 
   Потенциометриялық әдістің көмегімен биологиялық сұйықтыктардың рН-н (асқазан сөлінің рН-н) анықтауға болады.
   
4. 
   Потенциометриялық анализ аналитикалық химияда және фармацевтикалық химияда қолданылады.
   

1. 
   Гальваникалық элемент дегеніміз не?
   
2. 
   Қандай электролидтерді бірінші және екінші реттік электродтар деп атайды?
   
3. 
   Жеке электродтың потенциалын қалай анықтаймыз?
   
4. 
   Сутектік, каломельді, хлоркүмісті, әйнекті электродтары.
   
5. 
   Электродтық потенциалдардың өлшемі.
   

6. 
   Қандай электродтарды салыстырмалы электродтар түрінде колдануға болады?
   
7. 
   Қандай электродтарды потенциалдық титрлеуде электродтық индикатор түрінде колдануға болады?
   
8. 
   Шыны, хингидрондык, каломельдік электрод потенциалдардың шығу механизмі.
   

Бір ыдысқа 10 мл анализді ерітіндіні құю.

1. 
   Сол ыдысқа электродтарды түсіру.
   
2. 
   Сол ыдыстың үстіне NaOH (0,1н) титрантын бюреткаға құю. Жиналған элементті тізбекке қосу.
   
3. 
   Бюреткадан анализді ерітіндіге 2 мл титрант араластырып тұрып, косу қажет.
   
4. 
   
   Титрантты құюды тоқтату керек, алдында аз ажыратылатын ЭҚК мәнін анықтаған соң, оның тез көтерілуінен.
   

3. 
   Алынған нәтижелер бойынша қисық потенциометрлік титрлеуді құрыңдар : pH=f(V_Na0H)
   
4. 
   Қисық бойынша титрлеуге кеткен NaOH көлемін табу.
   
5. 
   Кышқылдың берілген теңдеуі бойынша концентрациясын тап:
   

1. 
   Бір ыдысқа 20 мл анализдік ерітіндіні алып, 10 мл күкірт қышқылының ерітіндісін қосып ақырын араластыру.
   
2. 
   Сол ыдысқа электродтарды түсіру.
   
3. 
   Сол ыдыстың үстіне КМn0₄ (0,1н) титрантын бюреткаға құю.
   
4. 
   Жиналған элементті тізбекке қосу.
   

1. Реакцияның теңдеуін жазу:

3. 
   Алынған нәтижелер бойынша қисық потенциометрлік титрлеуді құрыңдар:
   

3. 
   Қисық бойынша әквиваленттік нүктені анықтау.
   
4. 
   Концентрацияны теңдеу бойынша анықтау:
   

1. 
   Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А., Төребекова Г.А. «Физикалық және коллоидттық химия». Шымкент -2010.
   
2. 
   Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия. М., ВШ. 1990, с.85-93.
   
3. 
   Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., Химия, 1978, 323-327
   
4. 
   Патсаев А.К., Шитыбаев С.А., Нарманов М.М. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по физколлоидной химии 1-часть. Шымкент, 2002г., с.23-27
   

1. 
   электрохимиялық
   
2. 
   кондуктометрлік
   
3. 
   титриметриялық
   
4. 
   потенциометрлік
   

1. 
   индикатор түсінің өзгеруінен
   
2. 
   ерітінді түсінің өзгеруінен
   
3. 
   индикаторлық электродтың потенциалының бірден өзгеруінен
   

1. 
   эквиваленттілік заңын қолдану
   
2. 
   титранттың эквиваленттілік факторын табу
   
3. 
   әрекеттесетін массалардың заңын қолдану
   

1. 
   иондардың қозғалыс нәтижесінде
   
2. 
   электрохимиялық реакциялардыц жүру нәтижесінде
   
3. 
   өзгергіштік тоқ өткізу нәтижесінде
   

1. 
   Zn° + Cu⁺² → Cu° + Zn⁺²;
   
2. 
   Zn⁺² + Cu° → Cu⁺² + Zn°;
   
3. 
   Zn° + 2e → Zn'²;
   

1. 
   газдық және металдық;
   
2. 
   бірінші және екінші топтық;
   
3. 
   анион мен катион бойынша қайтымдылығы.
   

A)Активті концентрациясы кезінде өлшенген потенциал, ион анықтайтын потенциал бірге тең

2. 
   Қалыпты жағдайларда өлшенген электродтың потенциалы
   
3. 
   Кез-келген электродтың бірге тең потенциалы
   

1. 
   ионселективті;
   
2. 
   қайтымды;
   
3. 
   тотығу-тотықсыздану;
   

1. 
   электродтың потенциалдық индикаторының өлшемімен;
   
2. 
   қисық титрлеуде табылған эквиваленттік нүкте;
   
3. 
   индикатор түсінің өзгеруімен;
   

1. 
   Hg/Hg₂Cl₂ КС1;
   
2. 
   Ag/AgCl, HC1 (шыны);
   
3. 
   Ag/AgCl, KC1
   

№8 сабақ

1. 
   Химиялық кинетика ғылымы және оның фармациядағы маңызы.
   
2. 
   Химиялық реакция жылдамдығына қандай факторлар әсер етеді? Реакциялардың жылдамдығына әрекеттесуші массалардың заңы. Қалай және қандай әдістермен химиялық реакциялардың жылдамдығы өлшенеді?
   
3. 
   Молекулярлық және реакциялардың реттілігі.
   
4. 
   Кинетикалық теңдеу 1,2,3 реттік. Аррениус теңдеуі әкспоненциалды, дифференциалды интегралды түрде.
   
5. 
   Каталитикалық реакциялар. Каталитикалық реакциялардың активтік әнергиясы. Қышкыл-негіздік катализ.
   

|| |

| ||

n – 0,01н Na₂S₂O_3, алынған сынаманы титрлеуге кеткен көлемі, мл;

n₀ - 0,01н Na₂S₂O₃, реакцияның басталу мезетіндегі титрлеуге кеткен көлемі, мл.

N – (Na₂S₂O₃) ерітіндісінің нормальдығы.

1. 
   Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А., Төребекова Г.А. «Физикалық және коллоидттық химия». Шымкент -2010.
   
2. 
   Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия. М, ВШ. 1990, с.260-302.
   
3. 
   Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., Химия, 1978, 456-485
   
4. 
   Патсаев А.К., Шитыбаев С.А., Нарманов М.М. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по физколлоидной химии 1-часть. Шымкент, 2002г., с.23-27
   
5. 
   Тақырып бойынша тесттер.
   

1. 
   С2Н4 + 30₂ —■* 2С0₂ + 2Н₂0 реакция үшін әсерлесуші массалар заңы:
   

2. 
   Мына реакцияда N₂ + 0₂ —► N0₂, N₂ концентрациясы 2 есе ұлғайса,
   реакция жылдамдығы реакцияда:
   

1. 
   2 есе;
   
2. 
   4 есе;
   
3. 
   8 есе;
   

2. 
   жылдамдықты ұлғайтады 4 есе;
   
3. 
   жылдамдықты ұлгайтады 2-4 есе;
   

1. 
   жылдамдықты ұлғайтады 2 есе;
   
2. 
   жылдамдықты ұлгайтады 4 есе;
   
3. 
   жылдамдықты ұлгайтады 2-4 есе;
   

1. 
   реакция жылдамдығын төмендетеді 2-4 есе;
   
2. 
   жылдамдықты ұлгайтады 2-4 есе;
   
3. 
   жылдамдықты ұлгайтады 8-есе;
   

2. 
   2,5;
   
3. 
   4;
   
4. 
   3;
   

1. 
   46сек;
   
2. 
   52,3сек;
   
3. 
   63,4сек;
   
4. 
   100мин;
   

1. 
   ұлғайту 300 С
   
2. 
   төмендету 30°С
   
3. 
   ұлғайту 25°С